辽宁省鞍山市第四十四中学2021年高一化学联考试题含解析

辽宁省鞍山市第四十四中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．在空气中燃烧

C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．与足量的氢气反应参考答案：A略2.假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ参考答案：C略3.下列污染现象主要与SO2有关的是（

）A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：D略4.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子个数比为17:16B．它们的原子个数比为17:16C．它们的氢原子个数比为17:12D．它们所含氢元素的质量比为17:12参考答案：B略5.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有16列B.第ⅦA元素的非金属性自上而下逐渐减弱C.主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价D.第三周期主族元素的原子半径自左向右依次增大参考答案：B【详解】A项、元素周期表共有18列,16个族，故A错误；B项、第ⅦA元素为卤族元素，同主族元素的非金属性自上而下逐渐减弱，故B正确；C项、氟元素只有负化合价，没有正化合价，故C错误；D项、第三周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，故D错误；故选B。6.下列仪器中有能用来作化学反应容器的是A.试管

B.烧杯

C.量筒

D.锥形瓶参考答案：C7.下列比较，正确的是A稳定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半径S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸点HI>HBr>HCl>HF参考答案：B略8.将下列物质各0.1mol投入水中，电离出的CL-为0.1mol的是A、KClO3

B、HClO

C、HCl

D、MgCl2参考答案：C9.实验室里需用490mL

0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.84g硫酸铜配成500mL溶液B．称取12.25g胆矾配成500mL溶液C．称取12.5g胆矾配成500mL溶液D．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水参考答案：C略10.下列说法正确的是（

）A.增大压强，反应速率一定加快B.升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率C.增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快D.活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。参考答案：D分析：增大浓度、压强，活化分子数目增大，而升高温度、使用催化剂，活化分子百分数增大，以此来解答。详解：A．压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应体系，则增大压强，反应速率不一定加快，A错误；B．升高反应的温度，提供能量，则活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，但温度不能改变活化能，B错误；C．增大反应物的量，不一定能使活化分子百分数增加，化学反应速率不一定加快，C错误；D．活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，D正确；答案选D。11.参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A．正反应为吸热反应B．吸热反应一定要加热后才能发生C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：A略12.下列说法中，正确的是

A．SO2的摩尔质量是64g

B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

C．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1:3。

D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L参考答案：C略13.下列除去杂质的方法正确的是：A．通过灼热的CuO粉末，可除去N2中的少量O2B．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水C．加入适量的稀盐酸，可除去KCl溶液中的少量K2CO3D．加入NaOH溶液后再过滤，可除去KCl溶液中的少量MgCl2参考答案：略14.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

B.2Ag2O4Ag+O2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2MgO(熔融)2Mg+O2↑参考答案：D详解：Fe等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，A正确；Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B正确；Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，电解熔点很高的氧化镁浪费能量，C错误；Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属Al等）将金属从其化合物中还原出来，D正确。故选D。点睛：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同。15.已知298K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)()A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJ

C．一定等于92.0kJ

D．无法确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50~60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用H2O和5％NaOH溶液洗涤，最后再用H2O洗涤。⑤将无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。填写下列空白：⑴配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是

；⑵步骤③中，为了使反应在50~60℃下进行，可采用的方法是

；⑶步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是

；⑷步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是

；⑸纯硝基苯是无色，密度比水

（填“大”或“小”），具有苦杏仁气味的 。参考答案：⑴先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；⑵将反应器放在盛有50~60℃（或回答60℃）水的烧杯中，水浴加热；⑶分液漏斗；⑷除去粗产品中残留的酸（或回答除去残留的硝酸、硫酸）⑸大，油状液体三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。(3)该实验的原理是___________________________________________________。(4)实验中发生的化学反应方程式：____________________________________。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：________________________________________________________________________。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？________(填“能”或“否”)。参考答案：

(1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量

(6)否18.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是

；

。（2）第①步所得固体B的成分是____________（填化学式）。（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_____________（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）参考答案：

（1）过滤；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略19.某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。