第1章 化学反应1.2-1.3知识点素材

第第页第1章化学反应（1.2-1.3）知识点（素材）1.2化合反应和分解反应的知识点

化合反应：

1、定义：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。常伴随着发光，放热等现象。

模式：“多变一”“A+B+…D”

2、硫粉—俗称硫磺（淡黄色）与铁粉（黑色）的反应：

（1）现象：加热到一定温度时，混合物开始变红，停止加热，反应继续进行，放出光和热，生成棕黄色固体。

（2）化学方程式：Fe+S△FeS

归纳黑色物质有：铁粉，木炭，Fe3O4CuOMnO2

3、铜与氧气的反应：

（1）用砂纸将粗铜丝表面擦亮目的除去铜丝表面的氧化物

（2）现象：（红色）铜丝表面出现黑色物质

（3）化学方程式：2Cu+O22CuO

4、铁与氧气的反应

（1）缓慢氧化—即生锈，生成了红棕色的三氧化二铁

（2）燃烧生成了黑色的四氧化三铁

3Fe+2O2Fe3O4

(3)现象：剧烈燃烧，火星四射、（放热）、生成一种黑色固体

二、分解反应：

1、定义：一种物质反应生成了两种或两种以上物质，这样的反应称为分解反应。

模型：一变多A=B+C+…..

分解反应通常需要提供条件：加热、通直流电、催化剂等。

2、碳酸氢钠分解：

（1）碳酸氢钠，俗称—小苏打

（2）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

现象：试管壁有水珠生成，生成一种能使气体澄清石灰水能变浑浊的气体

试管口略向下的原因：防止试管口的冷凝水倒流到试管底部，引起试管破裂。

3、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑

其中NH3：有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性。

归纳：有刺激性气味的气体有：NH3，HCl,SO2

三、氧化物：

1、定义：都是由两种元素组成，其中一种是氧元素。AO模式

2、分类：金属氧化物：如Fe3O4、CuO、

非金属氧化物：如CO2、P2O5

1.3氧气的知识点

一、氧气的性质

1．物理性质：

（1）无色无味的气体；-183℃液氧呈淡蓝色固氧-218℃呈雪花状淡蓝色固体

（2）密度略大于空气；（可以用向下排空气法收集）

（3）氧气不易溶于水（可以用排水集气法收集）

2．氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸

3.氧气的用途：供呼吸（如潜水、医疗急救）帮助燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

4.燃烧现象

（1）（黑色固体）木炭在氧气中燃烧

碳在空气燃烧中红热，

在氧气中发出剧烈燃烧，发出白光（产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体）

C+O2点燃CO2

（2）硫在氧气中燃烧

硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，（放热，生成一种有刺激性气味的气体。）

在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，（放热，生成一种有刺激性气味的气体）

S+O2点燃SO2

注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——是吸收二氧化硫，防止污染环境，

（3）红磷在氧气中的燃烧

产生大量白烟，放热

注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的—--冷却吸收五氧化二磷（会污染）

（4）铁在氧气中的燃烧

铁剧烈燃烧，火星四射，（放出大量热）生成一种黑色固体。

3Fe+2O2点燃Fe3O4

注：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

（5）石蜡在氧气中燃烧

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

（6）镁在氧气中燃烧

发出耀眼的白光，放出大量的热量，生成白色固体（做照明弹）

2Mg+O2点燃2MgO

二、氧化反应—物质与氧气发生的反应，包括：燃烧和缓慢氧化

（1）燃烧：发光放热的剧烈的氧化反应

（2）缓慢氧化：进行的很缓慢甚至不容易察觉的氧化反应。

燃烧和缓慢氧化的共同点：1、都是氧化反应，2、都放热。

如：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、铁的生锈等

三、氧气的制取

实验室制氧气原理

(1)、分解过氧化氢溶液，过氧化氢溶液俗称：双氧水

2H2O2MnO22H2O+O2↑

(2)、加热氯酸钾固体（白色）；

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

△

(3)、加热高锰酸钾固体（紫黑色晶体）

操作注意事项：

（1）试管口塞一团棉花：防止KMnO4粉末进入水槽，影响实验。

（2）实验结束时：先把导管从水槽中移开，再熄灭酒精灯，否则会使水倒流入试管，

引起试管破裂。

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

(1)发生装置：反应物（固体+液体，不需要加热）

2）收集装置

A、排水集气法：

适用范围：难溶或微溶于水且不与水发生反应的气体。注意事项：集气瓶要装满水。

B、排空气法：适用范围:不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；

又可分为向上排空气法和向下排空气法。

注意事项：用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片。

3、实验操作事项：

1、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手握紧容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。

2、氧气的验满：将一支带火星的木条伸到集气瓶口附近，若木条复燃，证明已收集满

3、氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则，证明瓶内是氧气。

四、氧气的工业制法（空气冷冻分离法）

原理：利用液氧和液氮的沸点不同。

注意：1、该过程是物理变化

2、该方法是获得工业上获得大量氧气的方法

3、实验室里无法实现因为需要超低的温度和很高的压强

五、催化剂：

1、概念：

在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢都可以的），

但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

2、特点：

一改变：（其他物质的反应速率）二不变：（质量、化学性质）、

改变不一定是加快，还有可能是减慢。质量和化学性质不变，物理性质有可能改变

注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的是否能进行

②催化剂不是反应物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂

④某一反