【中考真题】2021年湖北省武汉市中考化学试卷(附答案)

试卷第试卷第#页，总8页参考答案1．D【详解】A、滴水成冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、木已成舟，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、风吹草动，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、钻木取火，发生了燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选D。2．A【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确；B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中试管未倾斜，瓶塞未倒放，标签未朝向手心，故图示操作错误；C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作错误；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作错误。故选A。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3．B【详解】A、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，不符合题意；B、油锅着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，符合题意；C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；D、粽叶飘香，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意。故选B。4．C详解】

A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，不符合题意；B、硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子是阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铵根离子表示为：NH，4不符合题意；C、五氧化二磷中磷元素显+5价，氧元素显-2价，故五氧化二磷的化学式为:P2O5,符合题意；D、铝元素是13号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，铝离子是铝原子失去最外层电子后形成的，故其核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，核内质子数为13,故小\铝离子的结构示意图为：+二=、，不符合题意。故选Co5．A【分析】由题意知，甲与乙反应生成丙和丁，即氧气和氯化氢在一定条件下反应生成氯气和水，反应一定条件的化学方程式为一定条件的化学方程式为O2+4HC广2Cl2+2H2O；【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应中氧气提供氧，体现了氧气的氧化性，选项说法正确；B、甲(02)属于单质，乙(HC1)中不含氧元素，不属于含氧化合物，丙(Cl2)属于单质，丁(H2O)由氢、氧两种元素组成的化合物，属于含氧化合物，选项说法不正确；C、应中乙、丁的质量比为(35.5x4):(18x2)=71:18,选项说法不正确；D、该反应中有氧气参与反应，并有氯气生成，所以氧元素、氯元素反应前后元素的化合价均发生了改变，而氢元素的化合价没有发生改变，反应前后都为+1价，选项说法不正确。故选Ao【点睛】本题难度不大，属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球所代表的原子，写出反应的化学方程式，然后根据相关的问题分析即可。6．B

【详解】A、红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，气体受热膨胀逸出，会使进入水的体积偏大，测定空气中氧气的体积分数偏大，不符合题意；B、向试管中加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水有溶质析出，石灰水中溶质质量减小，装置内压强增大，玻璃弯管左侧液面降低，符合题意；C、向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热，因为氢氧化钠固体溶于水，也会放出大量的热，不符合题意；D、氢氧化钡溶液变浑浊，是因为通入二氧化碳后，左边试管内压强增大，将碳酸钠压入右边试管中，碳酸钠和氢氧化钡反应生成了碳酸钡和氢氧化钠，不符合题意。故选B。7．B【分析】通过炽热的焦炭，没有说明焦炭量的多少，故可能发生以下反应：高温二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，C02+C2C0，反应后气体分子数增加；2碳和氧气不完全反应生成一氧化碳：2C+O高温2CO反应后气体分子数增加；碳和氧气完全反应生成二氧化碳：C+O2碳和氧气不完全反应生成一氧化碳：2C+O高温2CO反应后气体分子数增加；碳和氧气完全反应生成二氧化碳：C+O2高温CO2反应后气体分子数不变；通过足量灼热的氧化铜：A一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，CO+CuO=Cu+CO2，反应后气体分子数不变；通过足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反应后气体分子数减小；氮气化学性质稳定，不参与反应；每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物，则剩余气体为氮气，分子数为n；ab段分子数增加n,说明ab反应后气体中存在一氧化碳气体，则混合气中含有氧气或二氧化碳或两者都有；be段分子数不变，说明ab反应后气体中不存氧气（氧气会和生成的铜反应，导致气体分子数减小）；ed段分子数减小，说明be反应后气体中存在一氧化碳生成的二氧化碳气体；【详解】由分析得：a点气体中一定含有N2，可能含有氧气或二氧化碳或两者都有，错误；Aed段分子数减小2n，为二氧化碳分子数；根据化学方程式CO+CuOnCu+CO?，可知，生成二氧化碳分子数2n,需要一氧化碳分子数为2n,则b点气体中CO和N2的分子数目比为2n：n=2：1,正确；b点气体一定含有氮气、一氧化碳，且两者分子数分别为n、2n；不含有氧气；如果含有二氧化碳气体，那么原混合气体中除氮气之外的分子数为n的气体就得不到2n分子数的一氧化碳气体，故b点气体不可能由三种分子构成，错误；两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；由分析可知，该过程中没有发生复分解反应，错误。故选B。8．D【分析】实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，加入一定量的锌粉和铝粉的混合物，金属活动性：Al>Zn>Cu>Ag,故铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，如果铝不足，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【详解】A、若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则滤液中不含硝酸铜、硝酸银，一定含硝酸铝，可能含硝酸锌，不符合题意；B、若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，故锌、铝已经完全反应，滤渣中只含银，属于纯净物，不符合题意；C、若滤渣由三种金属组成，则滤渣为银、铜、锌，锌能与硝酸铜反应，故滤液中一定不含硝酸铜，滤液不可能呈蓝色，不符合题意；D、若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤渣中不含锌、铝，滤液中一定含硝酸铝、硝酸

锌，可能含硝酸银、硝酸铜，故滤液中可能含锌离子、铝离子两种阳离子，符合题意。故选D。点燃9.CaCO36：10：5CH+20CO+2HO34222【详解】碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为CaCO3。⑵淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中c、H、O三种元素的原子个数比为6n：10n：5n=6：10：5。(3)天然气的主要成分是甲烷(化学式为CH4)，甲烷燃烧和氧气反应生成二氧化碳和水，化学点燃方程式为CH+20CO+2HO。422210.45.8g加溶剂冰(或“升温”“加KNO3的不饱和溶液”等)18.5gABD【详解】由表可知，30°C时，硝酸钾的溶解度为45.8g；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是：升高温度或增加溶剂；由图可知，a点以后，继续蒸发溶剂，溶液的质量减少幅度变大，说明a点以后，有溶质析出，a点恰好达到饱和，a点时，溶液质量为：80.0g-11.5g=68.5g,50C时，氯化钠的溶解度为37.0g，该温度下，68.5g饱和溶液中溶质的质量分数为：68.5gxI!0?x100%=18.5g；37.0g+100g；A、由表中数据可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，符合题意；B、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠额溶解度受温度影响较小，故除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法，符合题意；C、20C时，氯化钠的溶解度为36.0g，40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质质量为：40.0gx25%=10g，溶剂质量为30g，该温度下，30g水中最多能溶解10.8g氯化钠，故加入10.0g氯化钠，只能继续溶解0.8g，得到的是饱和溶液，得到饱和溶液的溶质质量分数为：36.0g36.0g36.0g36.0g+100gx1°0%沁26.5%，不符合题意;D、40°C时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，由于溶液的质量不确定，可能会出现溶液的质量分数相等的情况，符合题意。故选ABD。CuSO4K2C03、BaCl2Ba(NO)+CuSO=BaSOJ+Cu(NO)Cu2+、4232324432Ba2+、Na+、H+另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH【详解】取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，说明原固体中不含碳酸钾，因为碳酸钾与硝酸反应会生成硝酸钾、水和二氧化碳；固体全部溶解，得到蓝色溶液A说明原固体中一定含有硫酸铜，一定没有氯化钡，因为氯化钡与硫酸铜不能共存，可能含有氯化钠和氢氧化钠，故填：CuSO4；K2CO3、BaCl2；蓝色溶液A中含有硫酸铜，检验是否存在氯化钠时，先加入过量的硝酸钡将硫酸根离子除去，再加硝酸银进行检验；硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，反应的化学方程式为Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4；+Cu(NO3)2;由于原固体中加入了过量的稀硝酸，则滤液C中一定含有硝酸；蓝色溶液A中加入了过量的硝酸钡，则滤液C中一定含有硝酸钡和生成的硝酸铜；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，则滤液C中一定含有硝酸钠，所以滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+,故填:Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4；+Cu(NO3)2；Cu2+、Ba2+、Na+、H+；由上述分析可知，可能存在的物质是氢氧化钠，由于硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以为确定固体组成，可采用的方法是另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH,故填：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH。碱性NaOH+HCl=NaCl+HO或NaCO+2HCl=2NaCl+COT+HO玻22322璃棒、酒精灯38.0%C【详解】探究一：(1)由图可知，a点时，pH>7，溶液显碱性；ab段溶液pH降低，是因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COT；2322（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器玻璃棒（搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅）、酒精灯（加热）；探究二：（4）反应生成二氧化碳的质量为：0.22Lx2.00g/L=0.44g。解：设样品中碳酸钠的质量为x,反应生成氯化钠的质量为yNaCO+2HCl=2NaCl+HO+COT232210611744xy0.44g106_x44_巫x=1.06g117_y■44_硕y=1.17g故样品中氢氧化钠和氯化钠的质量和为：3.00g-1.06g=1.94g氢氧化钠反应生成氯化钠和样品中氯化钠的质量和为：3.48g-1.17g=2.31g解：设样品中氢氧化钠的质量为zHCl+NaOH=NaCl+HO固体增加量236.5401836.5-18_18.5z2.31g-1.94g40_z…185—0.37gz=0.8g3.00g-1.06g-0.8g故样品中氯化钠的质量分数为：300gX100%_38.0%；（5）A、根据探究二中二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量，碳酸钠反应生成氯化钠的质量,故这两个值没有误差,探究一中加入的稀盐酸量不足,不能将氢氧化钠和碳酸钠完全反应，会使计算出的氢氧化钠的质量偏小，从而计算得出样品中的氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，不符合题意；B、探究一中蒸发时有液体溅出，会导致获得的氯化钠的总质量偏小，由于是根据探究二中二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量，碳酸钠反应生成氯化钠的质量（这两个值数值没有偏差），计算得出的氢氧化钠的质量偏小，计算出的氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，不符合题意；C、探究二中俯视读取量筒中水的体积，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使测得二氧化碳的体积偏大，计算得出的碳酸钠的质量偏大，碳酸钠生成氯化钠的质量偏大，计算得出氯化钠的质量偏小，质量分数偏小，符合题意；D、探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留，会导致测得二氧化碳的体积偏小，计算得出的碳酸钠的质量偏小，碳酸钠生成氯化钠的质量偏小，测得样品中氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，不符合题意。故选Co13．