鲁教版五四学制 练习题-第三单元 海水中的化学含解析

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一、单选题

1．除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是

A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸

B．CO2(CO)：在氧气中点燃

C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管

D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤

2．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合，不能将它们一一鉴别的是

A．HCl、NaOH、FeCl3、NaClB．H2SO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2

C．NaNO3、HCl、CaCl2、KOHD．MgCl2、KOH、Cu（NO3）2、Na2SO4

3．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（）

A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾

C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水

D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂

4．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。有下列说法:

（1）加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液；

（2）加入试剂a后，将混合物过滤，得到的滤渣中一定含有4种不溶物；

（3）向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的；

（4）操作b的名称为过滤：

（5）假设整个操作过程中物质转化无损失，则最后得到的精盐固体中NaC1的质量一定比原粗盐样品中NaCl的质量大。

其中说法正确的有个

A．2B．3C．4D．5

5．目前使用的镁主要从海水中提取，其主要流程如图，下列说法错测的是

A．试剂①可用石灰乳来实现转换B．操作Ⅰ是过滤

C．操作Ⅱ属于物理变化D．该流程只涉及了复分解反应

6．下列有关资源的说法正确的是

A．水是生命之源

B．海洋是巨大的资源宝库，含有化学物质80多种

C．地球上淡水很少，只约占全球总储水量的不到1%

D．海水可以淡化，且淡化成本不高，目前已经开始广泛应用

7．区分下列各组物质的两种方法都合理的是

需区分的物质方案一方案二

A碳酸钠和碳酸钙观察颜色分别加入稀盐酸看是否冒泡

B硬水和蒸馏水分别取样，加入肥皂水搅拌分别取样，蒸干，看是否出现白色固体

C二氧化碳和空气分别通入澄清石灰水中带火星的木条

D盐酸和双氧水分别取样加入硫酸铜溶液分别观察颜色

A．AB．BC．CD．D

8．有四种无色溶液a、b、c、d分别是H2SO4、Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2中的一种，如下实验：

①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀；⑤e+f→溶液+气体。则a、b、c、d依次是

A．Na2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4、H2SO4B．K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4

C．H2SO4、K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3D．H2SO4、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3

9．下列实验方案不合理的是

A．提纯KCl（含杂质MnO2）

B．配制一定浓度的稀硫酸

C．验证二氧化碳能与水反应

D．测定空气中氧气的含量

10．化学创造美好生活。下列对生活、生产活动的知识解读错误的是

选项生活、生产活动知识解读

A用海水晒盐利用蒸发结晶的原理

B用活性炭净水活性炭具有吸附性

C用洗涤剂去油污洗涤剂能够溶解油污

D用二氧化碳作气体肥料二氧化碳能促进植物的光合作用

A．AB．BC．CD．D

11．在发酵面团中加入含下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是

A．Na2CO3

B．Ca(OH)2

C．CaO

D．NaCl

12．下列有关海水的叙述中，不正确的是

A．海底蕴藏着很多能源，不用担心未来能源问题

B．海水淡化主要的方法有膜法和热法

C．除镁之外，还可以从海水中提取氯化钠等物质

D．海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如可燃冰、锰结核等

13．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（）

A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变

B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓

C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生

D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

14．为了达到实验目的，下列实验方案不正确的是()

选项实验目的实验方案

A除去CO中的水蒸气通过装浓硫酸的洗气瓶

B除去KNO3溶液中的K2CO3加足量的稀盐酸

C检验甲烷燃烧时是否生成二氧化碳将生成物通过澄清石灰水

D除去CaO中少量CaCO3高温煅烧

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

15．水及其溶液在生产和生活中随处可见。

（1）电解水的化学方程式是___________。

（2）如图为某海水淡化装置示意图。

①下列说法正确的是___________（填标号）。

A．水蒸发时，水分子间隔保持不变

B．水冷凝过程，放出热量

C．得到的淡水比海水的硬度低

D．排出的浓盐水一定是饱和溶液

②30kg含NaCl3.5%的海水淡化后得到含NaCl21%的浓盐水，理论上可得___________kg淡水。

（3）下表是20℃时，两种固体物质的溶解度。

物质KNO3K2SO4

溶解度/g31.611.1

判断某白色固体为KNO3或K2SO4的实验方案：

20℃时，取mg（m的取值范围为___________<m≤___________）样品加入到10g水中，充分振荡后，若观察到样品完全溶解，则白色固体为___________。

16．请回答下列问题。

(1)实验室里除去粗盐中混有的难溶性杂质，操作步骤是_______，三次操作都用到的一种仪器是_______。

(2)除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发，下列操作顺序正确的是______（填字母序号）。

A．①③②④⑤⑥B．③②①④⑤⑥C．③①②⑤④⑥D．②③①⑤④⑥

(3)操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是__________。

(4)操作①加入过量的Na2CO3后的化学反应方程式__________。

(5)操作⑤过滤后，滤纸上的滤渣有_________。

17．下图是某种利用太阳能淡化海水的器件示意图。

（1）水被吸入碳基吸收体，在其表面蒸发，这一过程属于_________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）利用该装置将一定量海水淡化一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数_________（填“变大”“变小”或“不变”）。

18．化学小组准备提纯某粗盐样品，进行如下操作：

(1)欲除去粗盐中难溶性杂质的主要操作依次有哪三步？______。

(2)除去不溶性杂质后的食盐中，还含有可溶性的CaCl2、MgSO4杂质，依次加入适量的_______和_______两种溶液，过滤即可除去可溶性杂质。

三、实验题

19．小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末“鱼浮灵”加入水中，有气泡产生，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种白色粉末展开了相关探究。

【查阅资料】Ⅰ、“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（化学式为2Na2CO33H2O2），俗称固体双氧水，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

Ⅱ、为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。

Ⅲ、硅酸镁不溶于水。

(1)取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出，将带火星木条伸入试管中，______，不能得出是否有氧气生成。

(2)通过数字实验进一步探究，如图1所示，在三颈烧瓶中加入“鱼浮灵”和适量水，三颈烧瓶两端分别插入氧气传感器、溶解氧传感器（氧气传感器用于测定装置内气体中氧气的含量变化，溶解氧传感器用于测定溶液中溶解氧气的含量变化）测定的图像如图2，根据溶解氧传感器测得的曲线可以得出结论：______。

(3)结合曲线，实验中小明看不到明显现象的原因是______。

(4)在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是______（填序号）。

A．二氧化锰B．稀盐酸C．硫酸钠D．石灰水

(5)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。

限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液

实验操作预期现象和必要结论

步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。

步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入______，振荡后静置。______。

步骤3：取少量步骤2所得的溶液液于试管中，加入______。______，说明样品中有MgSO4。

【实验反思】步骤2中，加该试剂的目的是：______。

20．小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请小宁、小明和你一起探究并完成下列问题：

(1)Na2CO3属于________________（填“酸”、“碱”、“盐”）；

(2)实验Ⅰ的目的是为了______________________________________________；

(3)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是_____________________________________________；

(4)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了__________________（提示：CaCl2溶液呈中性）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32-使酚酞试液变红；

(5)小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”，你认为Na2CO3溶液中存在OH﹣的原因是_____与H2O发生反应产生______。

四、推断题

21．A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中A、B是盐，且B中含有钠元素；D是酸，C为白色沉淀。它们相互之间在溶液中可发生如下反应：

①C+D=A+2F②2E+D=B+2F③A+2E=C↓+B

根据上述信息回答问题：

（1）写出物质的化学式：D____________，F__________；

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①__________；

反应③__________。

22．已知A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。其中，A是一种常见补钙剂；C是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应；D是一种由三种元素组成的钠盐；E是一种碱，请回答下列问题：

(1)C的化学式是_______；

(2)B生产E的化学反应的基本类型_______；

(3)写出E与D的化学反应方程式_______。

五、计算题

23．有一含有纯碱的食盐样品，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为125.6g．

（1）反应生成气体的质量是______g．

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？（精确到0.1%）

24．为测定一瓶生理盐水中氯化钠的质量分数，用烧杯取65mL的生理盐水（密度为1.0g/mL），逐渐滴入硝酸银溶液，充分反应，得到氯化银质量如图所示。

（1）生理盐水中的溶质是____（写化学式）。

（2）计算生理盐水中氯化钠的质量分数。____

试卷第1页，共3页

试卷第1页，共3页

参考答案：

1．C

【分析】根据除杂原理依次分析各项，首先要能把杂质除掉，原物质的质量不能减少，可以增加，不能带入新的杂质，操作越简便越好，把杂质转化为和原物质状态不同的物质，便于分离。

【详解】A、CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸，不合理，因为两种物质都能与盐酸反应，故此项错误；

B、CO2（CO）：在氧气中点燃，不合理，会带入氧气等新的杂质，此项错误；

C、H2（HCl、H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥剂，可行，碱石灰干燥剂既可以吸收水分，还能吸收氯化氢气体，最后得到干燥的氢气，此项正确；

D、KNO3（K2SO4）：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤，不合理，加入过量的硝酸钡后会带入硝酸钡杂质，此项错误。

故选C。

2．C

【详解】A、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能使红褐色沉淀溶解的是盐酸，剩余的是氯化钠，不符合题意；

B、将四种溶液两两混合，产生一次气泡的是硫酸，产生一次沉淀的是氯化钙，产生一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠，均无明显现象的是氯化钠，不符合题意；

C、将四种溶液两两混合，均无明显现象，无法鉴别，符合题意；

D、硝酸铜溶液是蓝色的，能与硝酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钾，能与氢氧化钾反应生成白色沉淀的是氯化镁，剩余的是硫酸钠，不符合题意。

故选C。

3．D

【详解】A、发酵粉中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，使焙制出的糕点疏松多孔，正确；

B、干粉灭火器中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠可以和酸反应生成二氧化碳气体，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾，正确；

C、碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水，正确；

D、碳酸氢钠可以和胃酸盐酸反应，能用作治疗胃酸过多的药剂，错误。

故选D。

4．A

【详解】（1）粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，及泥沙等杂质，加入过量氢氧化钠是为了除去氯化镁，加入过量氯化钡是为了除去硫酸钠，加入过量碳酸钠，是为了除去氯化钙和过量的氯化钡，故碳酸钠一定要在氯化钡后面，这样氯化钡才能被除去，故加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，错误；

（2）加入试剂a后，将混合物过滤，得到的滤渣中一定含有氢氧化钠与氯化镁反应生成的氢氧化镁，氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，氯化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙，氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡，不溶于水的泥沙5种不溶物，错误；

（3）向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的，因为盐酸具有挥发性，蒸发能将其除去，正确；

（4）操作b由溶液得到精盐，故操作b的名称为蒸发，错误；

（5）假设整个操作过程中物质转化无损失，则最后得到的精盐固体中NaC1的质量一定比原粗盐样品中NaCl的质量大，因为操作过程中生成了氯化钠，正确。

其中说法正确的有2个。

故选A。

5．D

【详解】A、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，试剂①可用石灰乳来实现转换，正确。

B、操作Ⅰ将沉淀和液体分离，是过滤操作。正确。

C、操作Ⅱ从氯化镁溶液得到氯化镁晶体，没有新物质生成，是物理变化。正确。

D、该步骤中氯化镁通电分解为镁和氯气是一变多的反应，是分解反应，不只涉及复分解反应，错误。

故选D。

6．A

【详解】A、水是生物体内的主要成分，故A正确；

B、海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种化学元素，不是80多种化学物质，故B错误；

C、地球上的淡水资源约占全球总储水量的2.53%，故C错误；

D、海水可以淡化，淡化成本比较高，目前并没有被广泛应用，故D错误。

故选A。

7．B

【详解】A、碳酸钠和碳酸钙，都为白色固体，不能鉴别；分别加入稀盐酸，都有气泡产生，不能鉴别，故选项方案都不合理；

B、硬水和蒸馏水分别取样，加入肥皂水搅拌，泡沫多的为蒸馏水，浮渣多的是硬水，能鉴别；分别取样，蒸干，看是否出现白色固体，有白色固体的为硬水，能鉴别，故选项方案都合理；

C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而空气不能，能鉴别；带火星的木条在二氧化碳和空气中都容易熄灭，不能鉴别，故选项方案不完全合理；

D、盐酸中加入硫酸铜溶液无现象，双氧水中加入硫酸铜溶液能产生气泡，可以鉴别；盐酸和双氧水都是无色液体，观察颜色无法鉴别，故选项方案不完全合理。

故选B。

8．D

【详解】①a+d→溶液+气体；故ad是碳酸钠和硫酸的反应；根据②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，b能与三种物质反应产生沉淀，故b是硝酸钡；

⑤e+f→溶液+气体，说明e是能溶于酸反应产生气体的物质，故e是碳酸钡，从而推出d是碳酸钠；故a是硫酸，c是硫酸钾；观察选项，故选D。

9．B

【详解】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，提纯氯化钾，可采取溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发得到氯化钾，不符合题意；

B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，但是不能在量筒中稀释，应在烧杯中进行，符合题意；

C、将干燥的紫色石蕊小花放入二氧化碳中，紫色石蕊小花不变色，说明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变色，喷水后，小花不变色，说明水不能使紫色石蕊小花变色，将湿润的紫色石蕊小花放入二氧化碳中，小花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，使紫色石蕊小花变红，不符合题意；

D、红磷燃烧，消耗氧气，待完全反应，冷却至室温后，打开弹簧夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是消耗氧气的体积，能用于测定空气中氧气含量，不符合题意。

故选B。

10．C

【详解】A、用海水晒盐，阳光和风使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，是利用了蒸发结晶的原理，选项正确；

B、用活性炭净水是利用了活性炭具有吸附性，吸附水中色素和异味，选项正确；

C、洗涤剂去油污原理洗涤剂具有乳化作用，能使衣服上的油污分散成无数细小的液滴随水流走，从而去油污，选项错误；

D、二氧化碳可促进植物的光合作用，可作为气体肥料，选项正确。

故选C。

11．A

【详解】试题分析：要使蒸出的馒头疏松多孔，那么该物质与酸反应生成气体。Na2CO3与酸反应会生成二氧化碳使馒头疏松多孔。

考点：物质与酸的反应

12．A

【详解】A、海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，但它们都不属于可再生能源，我们要合理使用能源，说法错误；

B、海水淡化主要的方法有膜法和热法，热法中较为常用的多级闪急蒸馏法，说法正确；

C、海水中含有大量的钠盐，通过海水晒盐的方法得到氯化钠，海水中的镁离子通过一系列反应得到金属镁，说法正确；

D、海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如可燃冰、锰结核等，说法正确。

故选A。

13．D

【详解】A、第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故A说法正确；

B、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故B说法正确；

C、经过第③步的操作,进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故C说法正确；

D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D说法错误；

故选D。

14．B

【详解】A、浓硫酸具有吸水性，不与一氧化碳反应，故可以用浓硫酸干燥一氧化碳，正确；

B、稀盐酸可以除去碳酸钾，但是引入了氯化钾杂质，错误；

C、甲烷与氢氧化钙不反应，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故可以检验，正确；

D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，可以除去碳酸钙，正确。故选B。

【点睛】除杂时所选的试剂不能与主体物质反应，不能引入新杂质，也不能生成新杂质；

15．BC2501.11或3.16K2SO4或KNO3

【详解】(1)电解水的化学方程式是：；

(2)①A、水蒸发时，由液态变为气态，分子间隔变大，故A错误；

B、水由气态变为液态，放出热量，故B正确；

C、由海水得到淡水的过程水中的钙离子、镁离子等减少，故淡水比海水的硬度低，故C正确；

D、排出的浓盐水不一定是饱和溶液，故D错误；

故选BC；

②设淡化后浓盐水质量为x，则30kg×3.5%=x×21%，得x=5kg，故蒸发的水的质量为

30kg-5kg=25kg，蒸馏过后淡水中不含氯化钠，氯化钠全在浓盐水中，故淡水的质量为25kg；

(3)由表可知20°C时KNO3、K2SO4的溶解度分别为31.6g和11.1g，则10g水分别溶解KNO3、K2SO4最大质量为3.16g和1.11g，若将mg样品加入10g水中，样品完全溶解，若m的取值范围为0＜m≤1.11，则白色固体应为K2SO4；若m的取值范围为0＜m≤3.16，则白色固体应为KNO3。

16．(1)溶解、过滤、蒸发玻璃棒

(2)D

(3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

(4)或

(5)氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡

【解析】（1）

粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发；三次操作都用到的一种仪器是玻璃棒，溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，过滤时，玻璃棒的作用是引流，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；

（2）

镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，可加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡，故可用过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，且加入碳酸钠应在加入氯化钡之后，才能将过量的钡离子除去，然后过滤，除去氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡，然后加入适量的盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后蒸发，得到氯化钠晶体，故顺序是②③①⑤④⑥。

故选D；

（3）

由以上分析可知，操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；

（4）

操作①加入过量碳酸钠的反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；

（5）

由以上分析可知，操作⑤过滤后，滤纸上的滤渣有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡。

17．物理变大

【分析】本题考查水的相关性质。

【详解】（1）水的蒸发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故填：物理；

（2）海水经过淡化后，水的质量减小，溶剂的质量减小，溶质氯化钠不变，因此溶质质量分数变大，故填：变大。

【点睛】海水淡化属于物理变化。

18．(1)溶解、过滤、蒸发

(2)Ba(OH)2/氢氧化钡Na2CO3/碳酸钠

【解析】(1)

去除粗盐中难溶性杂质，需要先对粗盐进行充分溶解，难溶物会沉淀，然后过滤除去难溶性杂质，最后蒸发结晶即可。故填溶解、过滤、蒸发；

(2)

除去溶液中可溶性的氯化钙和硫酸镁，可先加入适量氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化镁白色沉淀，然后再加入适量碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，过滤后即可得到纯净的氯化钠溶液。故填氢氧化钡；碳酸钠；

19．(1)木条不复燃

(2)“鱼浮灵”与水作用产生的气体是氧气

(3)产生的氧气较少，主要溶解于水中

(4)C

(5)足量稀盐酸有气泡产生氯化钡溶液有白色沉淀产生除去碳酸钠

【解析】(1)

氧气具有助燃性，所以取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出，将带火星木条伸入试管中，木条不能复燃，不能得出是否有氧气生成；

(2)

在三颈烧瓶中加入“鱼浮灵”和适量水，溶解氧量逐渐增大，所以根据溶解氧传感器测得的曲线可以得出结论是：“鱼浮灵”与水作用产生的气体是氧气；

(3)

少量的氧气会溶解在水中，所以结合曲线，实验中小明看不到明显现象的原因是：产生的氧气较少，主要溶解在水中；

(4)

在过碳酸钠中加入的物质，不能发生反应，硫酸铜、醋酸、氯化钡都会与碳酸钠反应，故选：C；

(5)

碳酸根离子与硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，所以需要先除去碳酸根离子，题干提供的酸有盐酸与硫酸，因为最后需验证硫酸根离子，所以不能选硫酸，所以实验操作步骤：步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入足量稀盐酸，振荡后静置，有气泡产生；步骤3：取少量步骤2所得的溶液液于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明样品中有MgSO4；

实验反思：步骤2中，加盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，目的是除去碳酸钠。

20．(1)盐

(2)探究Na+是否能使酚酞试液变红

(3)酚酞试液中就有水分子

(4)白色沉淀

(5)/碳酸根离子OH-/氢氧根离子

【详解】（1）Na2CO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故填：盐；

（2）滴入的NaCl能提供Na+，因此是探究Na+是否能使酚酞试液变红，故填：探究Na+是否能使酚酞试液变红；

（3）蒸馏水提供水分子，但酚酞试液中就有水分子，因此实验Ⅱ没必要做，故填：酚酞试液中就有水分子；

（4）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了白色沉淀，故填：白色沉淀；

（5）实验已经证明碱性是与碳酸根离子有关，而碱性实质就是氢氧根离子的性质，因此是碳酸根离子与水反应生成氢氧根离子，故填：或碳酸根离子；OH-或氢氧根离子。

21．H2SO4H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）

【分析】根据反应①C+D=A+2F，且D是酸，C为白色沉淀，A为盐，可知该反应为复分解反应，生成物中没有气体没有沉淀，则F是水，由于F的化学计量数是2，酸是二元酸硫酸，白色沉淀C为难溶性的二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁，则A可能为硫酸亚铁或硫酸镁；根据②2E+D=B+2F，E和酸反应生成盐和水，且E的化学计量数是2，那么E可能是一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水，则B可能为硫酸钠或硫酸钾或硫酸铵；将上述物质带入③A+2