湖北省荆州市朱河高级中学2021年高三化学测试题含解析

湖北省荆州市朱河高级中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)

100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）参考答案：D略2.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3－)B．1.0mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)C．1.0mol·L-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)D．醋酸钠溶液：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)参考答案：A略3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1O23个碳原子B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有3.01×1O23个氧原子C．25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子D．0.5molCH4中约含有3.01×1024个电子参考答案：D略4.下列各组物质中分子数相同的是（

）A．2LCO和2LCO2

B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl气体参考答案：B略5.下列叙述正确的是

（

）

A．由同种元素组成的物质一定属于纯净物

B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化

D．烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数参考答案：D略6.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D略7.某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是：（）A．Na+、Ag+、ClO—、Cl— B．Al3+、Mg2+、Br—、Cl—C．NH4+、NO3—、Fe2+、SO42—

D．K+、Ba2+、NO3—、OH—参考答案：B

A．Ag+与Cl—生成难溶于水的AgCl沉淀，故不能大量共存；B．此组离子不能发生反应，故可以大量共存；C．NH4+、NO3—、Fe2+、SO42—此组离子可以大量共存，但是加入稀硫酸后，NO3—在酸洗的条件下可以把Fe2+氧化，故不能大量共存；D．K+、Ba2+、NO3—、OH—此组离子可以大量共存，但是加入稀硫酸后OH—能发生反应，故不能大量共存。8.化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C.如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴参考答案：B略9.已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是（

）

A．D结构简式为CH3COOCH2CH3

B．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．B与乙酸发生了取代反应

D．可用B萃取碘水中的碘单质参考答案：D10.右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（

）

A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是

Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

C．Cr含量大于13％时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，

所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱参考答案：D略11.根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是

A．卢瑟福

B．伦琴

C．道尔顿

D．汤姆逊参考答案：A12.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是A．氯化亚铁溶液中加入双氧水

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液

D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

参考答案：C略13.生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及其产物的判断正确的是A.负极反应可能是O2+4e－+2H2O4OH－B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO、HCO、H2OC.正极反应可能是C6H12O6－24e－+24OH－6CO2+18H2OD.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO、H2O参考答案：B略14.在一密闭容器中有HCHO、H2、CO和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是A．40%

B．33.3%

C．60%

D．36%参考答案：C15.在给定条件下，可以大量共存的离子组是A．含有0．1mol·L—1Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、Br-B．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SOC．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作Ⅰ取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。Ⅱ取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。Ⅲ向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。由此甲同学得出结论：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式_________。（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是__________（填序号）。a．氯水

b．氯水+KSCN溶液

c.K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)

（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是__________。（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、

（填名称）和

（填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为cmL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。某同学取含FeCO3c%的菱铁矿ag，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被还原成Mn2+），最终消耗KMnO4溶液cmL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=_____________g。（FeCO3的摩尔质量为116g·mol-1）参考答案：（1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（写可逆号、络合物形式不扣分）（2）Ｃ（3）产物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）（4）氯水(或过氧化氢等)和氨水(或碳酸钠等)（合理答案均可）

过滤（5）1.16略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应．.专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高．解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答．18.（6分）回答下列问题：

（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。(3分)（2）将褪色后的溶液加热,看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。(3分)本小题共6分略19.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）

。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式：

。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为