广东省江门市2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题原卷版+解析版

第第页广东省江门市2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题（原卷版+解析版）江门市2022-2023学年高二下学期7月期末考试

化学

本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

5.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12F19Mg24S32Ca40Fe56Ni59

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.光催化剂环保无毒，具有较高的催化活性，Zn2GeO4是新型光催化剂。下列有关说法错误的是

A.基态氧原子的电子排布图为

B.Zn处于元素周期表中的第ⅡB族，属于ds区

C.三种元素电负性由大到小的顺序是：O>Ge>Zn

D.Ge有着良好的半导体性质

2.下列说法中正确是

A.p轨道与p轨道不能形成键

B.键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转

C.BF3分子含有非极性共价键，空间结构为平面正三角形

D.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍

3.如图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法错误的是

A.每个甲烷晶胞中含4个碳原子B.CH4晶体熔化时需破坏共价键

C.熔点高低：Cl4>CBr4>CCl4>CH4D.CH4是含有极性键的非极性分子

4.1，2-二氯乙烷是重要的有机溶剂和油脂的萃取剂。下列各组物质在一定条件下反应，能合成1，2-二氯乙烷且最合理的是

A.乙烷与氯气混合B.乙烯与氯化氢混合

C.将乙烯通入氯的四氯化碳溶液中D.将乙炔通入氯的四氯化碳溶液中

5.屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素，其分子中含有与H2O2类似的结构。下列说法错误的是

A.提取青蒿素过程中应尽量避免高温

B.青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面内

C青蒿素分子中含有手性碳原子

D.“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理

6.“杂交水稻之父”袁隆平院士生前“杂交稻覆盖全球”的梦想正逐步实现，以下是水稻中含有的物质，其中属于高分子物质的是

①淀粉②核酸③可溶性二糖④谷蛋白⑤维生素⑥油脂

A.①②④B.①②⑥C.①③⑤D.②⑤⑥

7.下列说法错误的是

A.油脂没有固定的熔沸点

B.苯环使羟基中的O-H键极性变强

C.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂

D.1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热反应的产物互为同分异构体

8.化合物丙(布洛芬)是常见解热镇痛药，合成该药物的部分线路如图示：

下列有关说法正确的是

A.布洛芬属于羧酸，与乙酸互为同系物

B.可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别甲和乙

C.可利用红外光谱法可以区分乙和丙

D.丙的苯环上的一溴代物有4种(不考虑立体结构)

9.淀粉是食物一种重要成分，也是重要的工业原料。下图为淀粉转化的常见途径，有关说法正确的是

A.图中是果糖

B.若在人体内完成转化1，则催化剂属于蛋白质

C.物质C和油脂类物质互为同系物

D.物质A和B都能被酸性高锰酸钾氧化

10.关于高分子材料的说法正确的是

A.医用胶能发生加聚反应，使其由液态转变为固态

B.酚醛树脂可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得

C.天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，其结构简式为

D.可由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得

11.下列对有关事实的原因分析错误的是

事实原因

A键的极性H-O键>H-S键O的电负性大于S的电负性

B分子内不同化学键之间存在一定的夹角共价键具有方向性

C白磷(P4)为正四面体分子白磷分子中P-P键间的夹角是

D碘单质在苯中溶解度比在水中大苯和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

A.AB.BC.CD.D

12.下列是关于晶体的说法正确的是

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；非晶体中原子排列相对无序，无自范性

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

④氯化钠熔化时离子键被破坏

⑤晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑥CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A.①②③B.②③④C.②③⑥D.①④⑤

13.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都需要用到的是

A.肥皂的制取(烧杯、玻璃棒、甘油)

B.苯甲酸的重结晶(坩埚、漏斗、蒸馏水)

C.乙炔的制备和净化(分液漏斗、饱和氯化钠溶液、硫酸铜溶液)

D.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋清溶液)

14.从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。关于calebinA的说法正确的是

A.可与Na2CO3溶液反应产生气体

B.在酸性条件下的水解产物只有一种

C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种

D.1mol该分子最多与9molH2发生加成反应

15.下列说法错误的是

A核酸水解产物中含有磷酸、葡萄糖和碱基

B.DNA分子具有双螺旋结构，其中碱基通过氢键作用结合成碱基对

C.尿素是一种重要的化肥，可促进农作物的生长，提高产量，但不宜过度使用

D.二硫键(-S-S-)是维持头发弹性和形状的一个重要结构，烫发会使二硫键断裂，对头发造成一定损害

16.合成导电高分子材料的反应：+(2n-1)HI。下列说法正确的是

A.合成的反应为加聚反应

B.与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C.和苯乙烯互为同系物

D.通过质谱法测定的平均相对分子质量，可得其聚合度

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.己二酸[HOOC(CH2)4COOH]是一种重要的工业原料，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇()为原料制取己二酸实验流程如图：

已知：“氧化”过程发生的主要反应为：KOOC(CH2)4COOK△HGe>Zn

D.Ge有着良好的半导体性质

【答案】A

【解析】

【详解】A．氧原子含有8个质子，基态原子电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为，选项A错误；

B．Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族，其核外电子排布式为:[Ar]3d104s2，位于ds区，选项B正确；

C．非金属性越大，元素电负性越大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn，选项C正确；

D．锗具有良好的半导体性质，对固体物理和固体电子学的发展发挥了重要的作用，选项D正确；

答案选A。

2.下列说法中正确的是

A.p轨道与p轨道不能形成键

B.键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转

C.BF3分子含有非极性共价键，空间结构为平面正三角形

D.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍

【答案】B

【解析】

【详解】A．p轨道与p轨道能形成σ键，如Cl2中两个氯原子之间的σ键，是p-pσ键，故A错误；

B．σ键为轴对称，σ键可以绕键轴旋转，π键为镜面对称，不能绕键轴旋转，故B正确；

C．BF3分子含有B-F键，属于极性共价键，BF3中B的价层电子对数为3+=3，其空间构型为平面正三角形，故C错误；

D．乙烯中碳碳双键的键能比乙烷中碳碳单键的键能的2倍小，故D错误；

答案为B。

3.如图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法错误的是

A.每个甲烷晶胞中含4个碳原子B.CH4晶体熔化时需破坏共价键

C.熔点高低：Cl4>CBr4>CCl4>CH4D.CH4是含有极性键的非极性分子

【答案】B

【解析】

【详解】A．甲烷晶胞中含有的分子的个数为，即每个甲烷晶胞中含4个碳原子，A项正确；

B．甲烷晶体为分子晶体，所以甲烷晶体熔化时需要克服分子间作用力，B项错误；

C．四种物质组成，结构相似，均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则，C项正确；

D．分子中含有碳氢键为极性键，该分子属于正四面体型分子，正负电荷重心重合，属于非极性分子，D项正确；

答案选B。

4.1，2-二氯乙烷是重要的有机溶剂和油脂的萃取剂。下列各组物质在一定条件下反应，能合成1，2-二氯乙烷且最合理的是

A.乙烷与氯气混合B.乙烯与氯化氢混合

C.将乙烯通入氯的四氯化碳溶液中D.将乙炔通入氯的四氯化碳溶液中

【答案】C

【解析】

【详解】A．乙烷和氯气发生取代反应除了生成1，2-二氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代烃生成，产率低，选项A错误；

B．乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，不是1，2-二氯乙烷，选项B错误；

C．乙烯和氯气加成只生成1，2-二氯乙烷，产率高，选项C正确；

D．乙炔和氯气加成除了生成1，2-二氯乙烷外，还有其它氯代烃生成，产率低，选项D错误；

答案选C。

5.屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素，其分子中含有与H2O2类似的结构。下列说法错误的是

A.提取青蒿素过程中应尽量避免高温

B.青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面内

C.青蒿素分子中含有手性碳原子

D“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理

【答案】B

【解析】

【详解】A．根据青蒿素的结构可知，其含有与H2O2类似的结构：-O-O-，因此提取青蒿素的过程应尽量避免高温，否则过氧键将被破坏失效，A正确；

B．青蒿素中存在饱和碳原子，且该碳原子与多个碳原子相连，因此青蒿素中所有碳原子不可能共面，B错误；

C．青蒿素中存在多个手性碳原子，如图中，*号标注的碳原子就是手性碳原子，C正确；

D．青蒿素在乙醚中的溶解度较大，乙醚从中药中提取青蒿素利用了萃取原理，D正确；

故答案选B。

6.“杂交水稻之父”袁隆平院士生前“杂交稻覆盖全球”的梦想正逐步实现，以下是水稻中含有的物质，其中属于高分子物质的是

①淀粉②核酸③可溶性二糖④谷蛋白⑤维生素⑥油脂

A.①②④B.①②⑥C.①③⑤D.②⑤⑥

【答案】A

【解析】

【详解】属于高分子化合物的是淀粉、纤维素、核酸、蛋白质等，二糖、维生素、油脂不属于高分子化合物，①②④符合题意；故选项A符合题意；答案为A。

7.下列说法错误的是

A.油脂没有固定的熔沸点

B.苯环使羟基中的O-H键极性变强

C.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂

D.1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热反应的产物互为同分异构体

【答案】D

【解析】

【详解】A．油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，选项A正确；

B．苯环影响羟基，导致O-H键容易断裂，使得苯酚显弱酸性，选项B正确；

C．苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱及其它食品的防腐剂，选项C正确；

D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热反应的产物均为丙烯，选项D错误；

答案选D。

8.化合物丙(布洛芬)是常见解热镇痛药，合成该药物的部分线路如图示：

下列有关说法正确的是

A.布洛芬属于羧酸，与乙酸互为同系物

B.可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别甲和乙

C.可利用红外光谱法可以区分乙和丙

D.丙的苯环上的一溴代物有4种(不考虑立体结构)

【答案】C

【解析】

【详解】A．结构相似相差若干个“CH2”的有机物互称同系物，布洛芬和乙酸结构不相似，也不满足相差若干个“CH2”，与乙酸不互为同系物，A错误；

B．酮羰基和羟基均不能与新制氢氧化铜反应，故甲、乙均不能与新制氢氧化铜反应，无法鉴别，B错误；

C．乙、丙中化学键不一致，乙中含羟基，丙中含羧基，可利用红外光谱法可以区分乙和丙，C正确；

D．丙中苯环上只含两种氢，苯环上的一溴代物有2种，即和，D错误。

故选C。

9.淀粉是食物的一种重要成分，也是重要的工业原料。下图为淀粉转化的常见途径，有关说法正确的是

A.图中是果糖

B.若在人体内完成转化1，则催化剂属于蛋白质

C.物质C和油脂类物质互为同系物

D.物质A和B都能被酸性高锰酸钾氧化

【答案】B

【解析】

【分析】淀粉在催化剂作用下发生转化1最终得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化得到A为乙醇，乙醇连续氧化得到B为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成C为乙酸乙酯；

【详解】A．淀粉在催化剂作用下发生转化1最终得到葡萄糖，故图中是葡萄糖，选项A错误；

B．若在人体内完成转化1，则催化剂为淀粉酶，属于蛋白质，选项B正确；

C．物质C为乙酸乙酯，为饱和一元酯，只含有2个O，油脂类物质为高级脂肪酸甘油酯，含有6个O，不互为同系物，选项C错误；

D．物质A为乙醇能被酸性高锰酸钾氧化，B为乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化，选项D错误；

答案选B。

10.关于高分子材料的说法正确的是

A.医用胶能发生加聚反应，使其由液态转变为固态

B.酚醛树脂可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得

C.天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，其结构简式为

D.可由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得

【答案】A

【解析】

【详解】A．医用胶含有碳碳双键，在一定条件下能能发生加聚反应，使物质的相对分子质量变大，分子间作用力变强，聚集状态由液态变成固态，选项A正确；

B．酚醛树脂是苯酚和甲醛通过缩聚反应制得的，选项B错误；

C．聚异戊二烯由异戊二烯()加聚获得，结构简式为，选项C错误；

D．根据涤纶的结构简式可知涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得，选项D错误；

答案选A。

11.下列对有关事实的原因分析错误的是

事实原因

A键的极性H-O键>H-S键O的电负性大于S的电负性

B分子内不同化学键之间存在一定的夹角共价键具有方向性

C白磷(P4)为正四面体分子白磷分子中P-P键间的夹角是

D碘单质在苯中溶解度比在水中大苯和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．电负性越大，吸引电子的能力越大，氧的电负性强于S的电负性，所以键的极性H-O>H-S，选项A正确；

B．共价键有方向性，沿轨道方向重叠可产生最大重叠，形成的键最稳定，这种成键的方向性决定了所形成分子的空间构型，所以分子内不同化学键之间存在一定的夹角，选项B正确；

C．白磷是正四面体结构，四个顶点上分别占有一个P原子，键角为60°，选项C错误；

D．苯和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在苯中溶解度比在水中大，选项D正确；

答案选C。

12.下列是关于晶体的说法正确的是

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；非晶体中原子排列相对无序，无自范性

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

④氯化钠熔化时离子键被破坏

⑤晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑥CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A.①②③B.②③④C.②③⑥D.①④⑤

【答案】D

【解析】

【详解】①晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用衍射方法鉴别晶体和非晶体，故正确；

②所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体，故错误；

③分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越强，故错误；

④氯化钠属于离子晶体，离子晶体熔化时破坏离子键，故正确；

⑤在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，故正确；

⑥CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都为8，NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6，故错误；

综上，正确的有①④⑤；

答案选D。

13.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都需要用到的是

A.肥皂的制取(烧杯、玻璃棒、甘油)

B.苯甲酸的重结晶(坩埚、漏斗、蒸馏水)

C.乙炔的制备和净化(分液漏斗、饱和氯化钠溶液、硫酸铜溶液)

D.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋清溶液)

【答案】C

【解析】

【详解】A．油脂NaOH溶液中发生皂化反应生成肥皂，不需要使用甘油，A错误；

B．苯甲酸的重结晶不需要使用坩埚，B错误；

C．电石与饱和氯化钠溶液反应生成乙炔，用分液漏斗滴加饱和氯化钠溶液，硫酸铜能除去乙炔中的硫化氢等杂质气体，C正确；

D．醋酸铅中的铅离子使蛋白质发生变性而不是盐析，不需要使用醋酸铅，D错误；

故答案选C。

14.从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。关于calebinA的说法正确的是

A.可与Na2CO3溶液反应产生气体

B.在酸性条件下的水解产物只有一种

C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种

D.1mol该分子最多与9molH2发生加成反应

【答案】D

【解析】

【分析】根据该有机物的结构简式，该结构中含有酚羟基、醚基、酯基、羰基、碳碳双键、苯环等结构；

【详解】A．由上述结构可知，该结构中含酚-OH不含有羧基，可与Na2CO3溶液反应但不产生气体，选项A错误；

B．由上述结构可知，该结构中含-COOC-，可在酸溶液中水解，且水解产物有两种，选项B错误；

C．由上述结构可知，该结构中结构不对称，苯环上分别含3种H，苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，选项C错误；

D．由上述结构可知，该结构中含两个苯环、两个碳碳双键、一个羰基，均与氢气发生加成反应，每个苯环可以与3个氢气加成，每个双键可以与1个氢气加成，每个羰基可以与1个氢气加成，则1mol该分子最多与3×2+2+1=9molH2发生加成反应，选项D正确；

答案选D。

15.下列说法错误的是

A.核酸水解产物中含有磷酸、葡萄糖和碱基

B.DNA分子具有双螺旋结构，其中碱基通过氢键作用结合成碱基对

C.尿素是一种重要的化肥，可促进农作物的生长，提高产量，但不宜过度使用

D.二硫键(-S-S-)是维持头发弹性和形状的一个重要结构，烫发会使二硫键断裂，对头发造成一定损害

【答案】A

【解析】

【详解】A．核酸水解产物中含有磷酸，戊糖和碱基，选项A错误；

B．DNA为双螺旋结构，两条链上的碱基通过氢键作用结合成碱基对，选项B正确；

C．化肥都不可以过度使用，否则会造成土壤板结，选项C正确；

D．二硫键(-S-S-)是维持头发弹性和形状的一个重要结构，烫发会使二硫键断裂，对头发造成一定损害，选项D正确；

答案选A。

16.合成导电高分子材料的反应：+(2n-1)HI。下列说法正确的是

A.合成的反应为加聚反应

B.与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C.和苯乙烯互为同系物

D.通过质谱法测定的平均相对分子质量，可得其聚合度

【答案】D

【解析】

【详解】A．根据反应方程式“生成高分子化合物和小分子”知，该反应属于缩聚反应，故A错误；

B．聚苯乙烯结构单元中无碳碳双键，PPV的结构单元中含有碳碳双键，故B错误；

C．与的官能团(碳碳双键)的数目不同，二者不互为同系物，故C错误；

D．质谱法可以测定PPV的相对分子质量，再依据PPV的结构单元的相对分子质量，可计算出PPV的聚合度，故D正确；

故选D。

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.己二酸[HOOC(CH2)4COOH]是一种重要的工业原料，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇()为原料制取己二酸实验流程如图：

已知：“氧化”过程发生的主要反应为：KOOC(CH2)4COOK△H<0

该反应装置如图所示。

回答下列问题：

（1）装置图中仪器A的名称为___________。

（2）“氧化”过程应采用___________加热(填标号)。

A.酒精灯B.水浴C.油浴D.电炉

（3）“氧化”过程中，当环己醇滴速不同时，溶液温度随时间变化曲线如下图所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为___________滴/min。

（4）“氧化液”中加浓盐酸酸化时有气泡产生，推测该气体的成分有___________(填化学式)。

（5）已知：不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表：

物质己二酸氯化钠氯化钾

25℃时溶解度/g2.136.134.3

70℃时溶解度/g6837.848

100℃时溶解度/g16039.556.3

①己二酸晶体“洗涤”的方法为___________(填字母)。

A．用乙醇洗涤B．用热水洗涤C．用冷水洗涤

②除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为___________。

（6）实验时称取10.0g环己醇(M=100g/mol)，最终得到纯净的己二酸(M=146g/mol)晶体11.68g，则该实验中己二酸的产率为___________(保留两位有效数字)。

【答案】（1）三颈烧瓶(或三口烧瓶)（2）B

（3）5（4）Cl2、CO2

（5）①.C②.重结晶

（6）80%

【解析】

【分析】环己醇加入高锰酸钾、碳酸钠水浴加热生成KOOC(CH2)4COOK和二氧化锰，过滤滤液加入盐酸酸化后、蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤、洗涤干燥得到己二酸；

【小问1详解】

装置图中仪器A的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)；

【小问2详解】

“氧化”过程需要加热的温度低于50℃，低于水的沸点，故选择水浴加热，选B；

【小问3详解】

由图可知，实验过程中应选择的环己醇滴速为5滴/min，此时反应速率较平和，反应温度低于要求温度50℃；

【小问4详解】

“氧化液”含有碳酸钠、高锰酸钾，加浓盐酸酸化时，碳酸钠和盐酸生成二氧化碳、高锰酸钾和盐酸发生氧化还原反应生产氯气，故推测该气体的成分有Cl2、CO2；

【小问5详解】

①由图可知，己二酸晶体在低温时溶解度较小，此时洗涤损失较小，故“洗涤”的方法为C．用冷水洗涤；

②利用两者的溶解度不同，除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为重结晶法；

【小问6详解】

实验时称取10.0g环己醇(M=100g/mol)，最终得到纯净的己二酸(M=146g/mol)晶体11.68g，则该实验中己二酸的产率为。

18.下图所示是元素周期表的一部分，图中的字母分别代表某一种化学元素。

根据信息回答下列问题：

（1）已知元素A和D可以形成A2D和A2D2两种化合物。

①用球棍模型表示的A2D分子结构是___________(填编号)。

②已知A2D2分子结构如下图：分子不是直线形的，两个A原子犹如在半展开的书的两面上，两个D原子在书脊位置上，书页夹角，两个D-A键与D-D键的夹角均为。A2D2分子的电子式是___________，A2D2分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

（2）元素B、D、X对应的简单氢化物中，沸点最高的是___________(填化学式)，原因是___________。

（3）根据价层电子对互斥理论，H2X、XO2、XO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________(填化学式)。

（4）固体XO3中存在如图所示的三聚分子，该分子中X原子的杂化轨道类型为___________。

【答案】（1）①.B②.③.极性

（2）①.H2O②.三种氢化物均为分子晶体，H2O分子之间存在氢键

（3）H2S（4）sp3

【解析】

【分析】根据四种元素在周期表中的位置，推出四种元素分别为H、C、O、S，据此分析；

【小问1详解】

①A2D的化学式为H2O，O的价层电子对数为4，空间构型为V形，选项B符合题意；故答案为B；

②A2D2的化学式为H2O2，结构式为H-O-O-H，其电子式为，根据过氧化氢的结构可知，正负电荷中心不重合，属于极性分子；故答案为；极性；

【小问2详解】

B、D、X简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，H2O常温下为气体，其余为气体，或者它们均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，其余无分子间氢键，断裂氢键需要的能量高于范德华力，因此沸点最高的是H2O；故答案为H2O；三种氢化物均为分子晶体，H2O分子之间存在氢键；

【小问3详解】

H2S中S的价层电子对数为2+=4，SO2中S的价层电子对数为2+=3，SO3中S的价层电子对数3+=3，因此H2S中中心原子价层电子对数不同于其他分子，故答案为H2S；

【小问4详解】

根据图像可知，S形成4个σ键，孤对电子数为0，价层电子对数为4+0=4，杂化轨道数等于价层电子对数，因此S原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为sp3。

19.配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物、催化剂、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：

（1）Ni与CO形成的配合物Ni(CO)4为无色液体，易溶于CCl4、CS2等有机溶剂。碳原子的核外电子排布式为___________。CO的结构式为C≡O，则Ni(CO)4分子中σ键与π键个数之比为___________。

（2）胆矾溶于水后可得蓝色的水合铜离子，其中的配位数是___________。胆矾晶体的结构如下图所示，其存在的化学键有___________(填字母)。

A．离子键B．极性键C．范德华力D．氢键E．配位键

（3）金属Ni可以与Mg、C形成一种新型超导体，它的临界温度为8K，由C、Mg、Ni形成的某物质的晶胞为正六面体，结构如图所示。

①该物质的化学式为___________。

②每个Mg原子距离最近的Ni原子的个数是___________。

③若用NA表示阿伏伽德罗常数的值，如果晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的体积为___________nm3(用含ρ、NA的代数式表示)。

【答案】（1）①.1s22s22p2②.1：1

（2）①.4②.ABE

（3）①.MgNi3C②.12③.

【解析】

【小问1详解】

碳为6号元素，则碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2。CO的结构式为C≡O，则Ni(CO)4分子中σ键与π键个数之比为(4+4)：2×4=1：1；故答案为：1s22s22p2；1：1。

【小问2详解】

胆矾溶于水后可得蓝色的水合铜离子即，则的配位数是4。胆矾晶体的结构如下图所示，胆矾晶体中含有铜离子和硫酸根离子，形成离子键，结晶水中含有极性键，水中氧与铜离子形成配位键，范德华力、氢键不是化学键；故答案为：4；ABE。

【小问3详解】

①根据晶胞结构分析，碳原子个数为1，Ni原子个数为，Mg原子个数为，则该物质的化学式为Mg