陕西省咸阳市永寿县仪井中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

陕西省咸阳市永寿县仪井中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A.电解时以纯铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，电极反应是Cu－2e-=Cu2+

D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等阳极泥参考答案：D略2.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④参考答案：D略3.下列各组化合物中，不属于同分异构体的是（

）A．乙醛、乙酸

B．甲酸乙酯、丙酸C．CH3CH2CHO、CH3COCH3

D．CH3CH2CH2OH、CH3OCH2CH3参考答案：A略4.对氟里昂－12结构如下图的叙述正确的是

A．有两种同分异构体

B．是平面型分子C．只有一种结构

D．有四种同分异构体参考答案：C5.将xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入aL时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为(

)A．a/4vmol/L

B．3y+x/vmol/L

C．a/3vmol/L

D．无法计算

参考答案：A略6.等物质的量的下列物质充分燃烧消耗氧气最多的是A．CH4

B．C2H2

C．C3H6

D．C2H4参考答案：C略7.在KI溶液中存在下列平衡：

某、KI、混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（

）A．反应的B．若温度为、，反应的平衡常数分别为、，则C．若反应进行到状态D时，一定有<，平衡向逆向进行D．状态A与状态B相比,状态A的大参考答案：B略8.下列离子方程式表达不正确的是A．用SO2水溶液吸收Br2：

SO2+Br2+2H2O=4H++SO

+2Br－B．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2OC．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OD．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+参考答案：C略9.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．10.在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是()

A．CH4

B．C2H4

C．C3H6

D．C4H10参考答案：B略11.在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是A．延展性

B．导电性

C．导热性

D．硬度参考答案：C12.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClOKa=3×10﹣8H2CO3Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）

B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）参考答案：A考点：离子浓度大小的比较．.分析：根据表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），据此判断A、B；碳酸氢钠、次氯酸钠的浓度相等，根据物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+）；根据混合液中的电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），据此进行解答．解答：解：A．由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故A正确；B．H2CO3的酸性大于HClO，则ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），故B错误；C．由物料守恒可知，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+），故C错误；D．由电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故D错误；故选A．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，试题侧重于弱电解质的电离和盐类水解程度的大小比较，注意把握电荷守恒和物料守恒的运用．13.

某短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是

（

）

A、K2S

B、Na2S

C、Na2O

D、KCl参考答案：A略14.强弱电解质的本质区别是

(

)

A、导电能力

B、化学键的类型

C、电离程度

D、溶解度参考答案：C略15.下列叙述中，不正确的是（

）A、最外层1个电子的原子不一定是IA族元素B、过渡元素均为金属元素C、最外层3－7个电子的原子一定是主族元素

D、最外层有2个电子的最高正价一定为＋2价参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。（1）

需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量（2）

配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________A、烧杯

B、量筒

C、玻璃棒

D、1000mL容量瓶

E、漏斗

F、胶头滴管

G、500mL试剂瓶（3）

根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_____________（4）

在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的做法是______________参考答案：（1）2.0；烧杯

（2）DE（3）托盘天平、药匙、500mL容量瓶、（4）用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线水平时停止加水三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：已知乙烯在银催化氧化条件下生成环状化合物请回答下列问题：(1)A的化学名称是__________；（1分）(2)B和A反应生成C的化学方程式为________________________（2分），该反应的类型为__________（1分）；(3)D的结构简式为______________________（2分）；(4)F的结构简式为______________________（2分）；(5)D的同分异构体的结构简式为______________________（2分）。参考答案：(1)乙醇(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反应(取代反应)(3)