湖南省常德市中心学校中学部高二化学期末试题含解析

湖南省常德市中心学校中学部高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于强电解质的是（）A．NaOH

B．CH3COOH

C．H2O

D．CO2参考答案：A考点：强电解质和弱电解质的概念．.专题：物质的分类专题．分析：强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，抓住这些特点即可解题．解答：解：A．NaOH属于强碱，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离变成钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故A正确；B．乙酸是化合物，在水溶液中是部分电离的电解质，属于弱电解质，故B错误；C．水的电离方程式：H2O?H++OH﹣，水为弱电解质，故C错误；D．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；故选A．点评：本题是对基本概念强电解质的考查，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累．2.35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，下列说法正确的是A.35Cl2与37Cl2互为同分异构体B.35Cl与37Cl的原子结构示意图不同C.通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化D.常温常压下，1.12LH35Cl与1.12LH37Cl所含原子总数相等参考答案：D3.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同时符合下列两图中各曲线的规律是()A．a＋b>c＋dT1>T2ΔH>0

B．a＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a＋b<c＋dT1>T2ΔH>0

D．a＋b<c＋dT1<T2ΔH<0参考答案：B略4.有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为含钠的化合物。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是

A．碳元素转化在氰化钠中

B．氯元素转化在高氯酸钠中C．溴元素转化在溴化钠中

D．硫元素转化在硫酸钠中参考答案：C略5.在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中

B．煤油中

C．四氯化碳中

D．汽油中参考答案：B略6.右图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H++2e-=H2↑。b极：Fe-2e-=Fe2+，下列说法不正确的是A．该装置可能是电解池B．X溶液的pH增大C．a和b可能是同种电极材料D．该装置一定是将化学能转化为电能参考答案：D略7.对已达化学平衡的下列反应减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略8.人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（）A．甲醛

B．二氧化硫

C．甲烷

D．乙醇参考答案：A考点：常见的生活环境的污染及治理；甲醛．分析：一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．解答：解：甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染．故选：A．点评：本题考查有毒的物质，题目难度不大，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害．9.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是(

)A.环丙烷

B.环丁烷

C.乙烯

D.丙烷参考答案：B略10.已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是

A．4v(NH3)=5v(O2)

B．6v(O2)=5v(H2O)C．4v(NH3)=6v(H2O)

D．v(O2)=4v(NO)参考答案：B略11.在相同温度下，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量

B．电离程度

C．H+浓度

D．醋酸的物质的量参考答案：B略12.有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（

）A.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种

B.环丙叉环丙烷是环丙烷的同系物

C.环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D.环丙叉环丙烷所有的碳原子均在同一平面内参考答案：B略13.下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃D．苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗参考答案：D略14.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（

）

A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯参考答案：C略15.下列各种醇既可发生消去反应，又可被催化氧化的是

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是

。(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯

B.表面皿

C.坩埚

D.酒精灯

E.

干燥器(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。①

②

③

进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是

；最后晶态碘在

里聚集。(4)步骤④反应的离子方程式是

。

步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H-2O2），请分别写出反应的离子方程式：

、

若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式.

(5)检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是

。(6)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步:

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;(D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;(E)旋开活塞,用烧杯接收溶液;(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液;

(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;

(H)静置,分层。就此实验,完成下列填空:①正确操作步骤的顺序是

→

→

→A→G→

→E→F

②上述(E)步骤的操作中应注意

上述(G)步骤操作的目的是

③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是

④下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是

(A)热裂汽油

(B)CCl4

(C)酒精

(D)甲苯（7）步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是

。参考答案：（1）I—

（2）CD

（3）三个错误之处：①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口②冷凝管中的水流方向错误③加热时在烧杯上没有垫石棉网使用水浴的原因：①

受热均匀

②容易控制反应温度

③反应温度低于100℃

蒸馏烧瓶（4）2I-—+4H++MnO2=I2+MnCl2+I2

2I-—+Cl2=I2+Cl_2I-—+H2O2=I2+2H2O

5I-—+6H++IO3-=I2+3H2O

（5）淀粉（6）①C

B

D

A

G

H

E

F

②分液漏斗下端与接受液体的烧杯内壁相贴；控制好活塞，注意液体的流速。

与大气相通，使液体顺利流下。③苯与水互不相溶；I2在苯中溶解度比在水中的大。④

AC（7）滤纸可能破损；液面高于滤纸边缘。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在C、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

(1)直流电源中，M为______________极。

(2)Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g。

(3)电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：________。

(4)电解过程中，AgNO3溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的浓度_________，H2SO4溶液的pH________。(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为______g。参考答案：18.1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力。从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论探究。这对科学的发展有何重要意义?参考答案：略19.Ⅰ.1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101KPa下，C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH1=-393.5KJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=-283.0KJ/mol；则反应C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反应热△H=

，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义

Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH

图1（图中表示生成1mol物质时的能量）

图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式

（ΔH用E1、E2或E3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是

(3)判