浙江省台州市黄岩区东浦中学2023-2023学年第一学期第一阶段九年级测试科学试题（含答案）

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科学

可能用到的相对原子质量：C-12；O-16；H-1；Cl-35.5；Na-23；S-32；Ca-40

一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分，每一小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）

1．下列变化，不属于化学变化的是（）

A．煤矿自燃B．植物进行光合作用

C．铁丝变形D．氯化铁溶液中加硫氰化钾溶液

2．下列烧杯中盛装的溶液属于酸溶液的是（）

ABCD

3．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）

A．食醋B．料酒C．纯碱D．食盐水

4．在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是(横坐标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH)（）

A．B．C．D．

5．粗心的小辉在做完实验后,将下列物质敞口放置，一段时间后，质量增加且变质的是（）

A．固体氢氧化钠B．浓盐酸C．浓硫酸D．食盐

6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．K+、SO42、NO3B．NH4+、OH、Cl

C．Cu2+、Na+、OHD．Ca2+、K+、CO32

7．下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）

A．生石灰，大理石，CaCO3

B．火碱，纯碱，NaOH

C．铁锈，氢氧化铁，Fe(OH)3

D．熟石灰，消石灰，Ca(OH)2

8．下列反应属于复分解反应的是（）

A．CaO+H2O＝Ca(OH)2

B．2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH

D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

9．人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是（）

体液血浆胃液胆汁胰液

pH7.357.450.91.57.17.37.58.0

A．血浆呈碱性

B．胃液和胆汁呈酸性

C．胰液比血浆的碱性强

D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料

10．现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（）

A．②B．②③C．①②③D．②③④

11．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列结论正确的是（）

A．反应后溶液的pH大于7

B．反应前后原子种类发生了变化

C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl

D．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水

12．小明家的芹菜枝叶矮小，叶色发黄。他应施加的化肥是（）

A．CO(NH2)2B．Ca3(PO4)2C．KClD．K2CO3

13．如图装置中的固体和液体混合后，小气球不会鼓起来的是（）

A．铁和稀硫酸B．铁锈和稀盐酸

C．二氧化锰和双氧水D．石灰石和稀盐酸

14．下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述不正确的是（）

选项操作现象结论

A在某固体物质中加入稀盐酸产生大量气泡该物质可能是碳酸盐

B某溶液中加入氯化钠溶液和稀硝酸产生白色沉淀该溶液中一定含有银离子

C将某溶液滴在pH试纸上pH试纸变蓝色该溶液一定是碱性溶液

D稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞不变色两者恰好完全反应

15．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐，为除去Na2SO4、MgCl2、

CaCl2并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，

③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液。能达到目的的顺序

是（）

A．③⑤①②④B．③⑤①④②C．⑤③②①④D．③①⑤②④

二、填空题（本题有9小题，每空2分，共40分）

16．请用H、O、C．Ca元素中，选适当元素组合写出下列各物质的化学式：(各一例)

（1）酸（2）碱（3）盐。

17．1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属，他对新金属做了以下试验：取一块金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，在水面上急速转动，发出嘶嘶声，立即熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。阅读后，请你归纳出这种金属的一点物理性质，一点化学性质。

18．有下列四种物质：a．盐酸b．熟石灰c．纯碱，请选择合适的标号填空。

（1）常用降低土壤酸性的是；

（2）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是；

（3）少量存于胃液中帮助消化的是。

19．如图所示是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。

（1）无名指上漏掉的一类物质是；

（2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜→步骤①氧化铜→步骤②硫酸铜，请写出步骤②反应的化学方程式。

20．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸,使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是因为浓硫酸具有性，在这个过程中竹片发生了变化（选填“物理”或“化学”）

21．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成_____；

（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式。

22．实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是AB(填“大于”或“小于”)。要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是。

23．某同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。

（1）废液呈红色，说明废液显性；

（2）写出废液中所含溶质的化学式。

24．有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙，进行如下图实验：

该白色粉末中一定含有；一定没有。

三、实验探究题（本题有5小题，15个空格，每空3分，共45分）

25．某探究小组的同学用H2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究：将四种溶液两两混合，若用H2SO4分别与另三种Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液分别混合：

（1）实验中，能直接观察到说明H2SO4与Na2CO3溶液发生化学反应的证据是。

（2）实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H+和OH结合生成H2O。同理，H2SO4与BaCl2发生了化学反应，其反应的实质是。

由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。

26．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：

（1）用pH试纸测试，测得pH为2。

（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO3)2溶液，无现象。

（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。

（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。

由此可知：该废水溶液呈酸性；所得的红褐色沉淀B为；废水溶液中肯定含有的盐是。

27．小思同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题：

【提出问题】废液中的溶质是什么物质

【作出猜想】小思同学认为废液中溶质只有氯化钙。

你认为还可能有的溶质是(填化学式)。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【实验与结论】

（1）小思同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色。于是小思同学认为自己的猜想是正确的。

（2）你认为小思同学的实验不能证明他的猜想，理由是。

（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是。

A．石蕊B．酚酞C．Na2CO3D．NaOH

【拓展与应用】

（4）实验证明你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液，可以向反应后的溶液中加入过量的。

A．碳酸钠B．碳酸钙C．氢氧化钙

28．许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。例如以下三个实验：

（1）实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是。

（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验（填“乙”或“丙”）；

（3）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的另一种试剂是。

29．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如图)，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。

【实验推断】

（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色。

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】猜想是正确的。

四、解答题（本题有6小题，第30题8分，第31题10分，第32题6分，第33题14分，第34题7分，第35题10分，共55分）

30．如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：

（1）两幅图中，稀释浓硫酸的操作，正确是是（填A或B）

（2）B图锥形瓶内产生的现象是；产生这一现象的原因是

。

31．为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的质量分数，取该废水100g，加入10%氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液80g。请计算：

（1）原废水中滴加紫色石蕊显色。

（2）检验硫酸根离子所用的试剂是。

（3）废水中硫酸的质量分数为多少？

32．如图所示，已平衡的天平左右两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平将会出现什么现象，并说明理由。

33．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化情况如图所示。分析并计算：

（1）a点溶液中含有的离子是。

（2）当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中质量为g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。

（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

34．复合墙纸是室内装饰的常用材料，含大量碳酸钙，有低碳环保的优势。为测定复合墙纸中碳酸钙的含量，某同学称取50g复合墙纸样品，平均分成5份，分别加入溶质质量分数相同、质量不同的稀盐酸中进行实验，实验数据如表：（假设墙纸中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）

组别①②③④⑤

加入样品的质量/g1010101010

加入稀盐酸的质量/g1020304050

充分反应后生成气体的质量/g0.440.881.321.541.54

（1）根据实验数据判断盐酸过量的组别是：。

（2）根据化学方程式列式计算该样品中碳酸钙的质量分数。

35．小黄为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：

①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。

②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。

③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。

反应前总质量(克)275.58

反应后总质量(克)274.92

（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求。

（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为（用字母表示，反应物的体积忽略不计）

（3）小明查阅有关数据后,计算出反应前后容器内的气体质量差m为0．22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中的其它成分不与盐酸