2023苏教版高中化学必修一专题3-3.1.2-氯气的性质和应用

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第二课时——氯气性质及应用氯气及氯的化合物①氯气能否和金属反应？

思考·讨论

氯气是化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属单质反应。

+17

2

8

7

Cl

得e

+17

2

8

8

Cl-

氯气与钠反应实验

新课讲解

实验序号实验现象推测生成物用化学方程式表示

实验1

氯气与钠反应

NaCl

剧烈燃烧，产生白烟

2Na+Cl2——2NaCl

氯气与铁反应实验

新课讲解

实验序号实验现象推测生成物用化学方程式表示

实验2

氯气与铁反应

FeCl3

剧烈燃烧，产生棕褐色烟

2Fe+3Cl2——2FeCl3

点燃

氯气与铜反应实验

新课讲解

实验序号实验现象推测生成物用化学方程式表示

实验2

氯气与铜反应

CuCl2

剧烈燃烧，产生棕黄色烟

Cu+Cl2——2CuCl2

点燃

氯气的化学性质-总结1：

①Cl2与绝大多数金属单质反应生成盐

Cl2

Na

Fe

Cu

2Na+Cl2——2NaCl

2Fe+3Cl2——2FeCl3

点燃

Cu+Cl2——2CuCl2

点燃

注意：Cl2具有强氧化性，一般把变价金属（如Fe、Cu）氧化到最高价。

②氯气能否和非金属反应？

思考·讨论

在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

氯气与氢气反应实验

操作H2在Cl2中燃烧H2和Cl2的混合气体光照

现象

反应原理纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。集气瓶口有白雾产生。

发生爆炸

H2+Cl2——2HCl

点燃

氯气与氢气反应实验

性质总结2：Cl2与非金属单质的反应

判断：燃烧一定有氧气参与。

思考·讨论

燃烧不一定有氧气参加，任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧；

燃烧的本质：氧化还原反应

目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。

思考·讨论

为什么可以用氯气杀菌、消毒呢？

在25℃时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，其水溶液呈浅黄绿色。

新课讲解

新制氯水的性质实验1

纸条无明显变化

纸条褪色了

实验序号实验现象分析解释

实验1

干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

干燥的氯气不具有漂白性，新制氯水具有漂白性，说明氯气与水反应的产物具有漂白性

科学家进一步实验证明该产物是HClO

新制氯水的性质实验1：氯水的漂白性

P61

新制氯水的性质实验2：氯水的酸碱性

（P61实验2）分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，猜一猜会有怎样的实验想象？

实验序号实验现象分析解释

实验2

滴加新制氯水的PH试纸先变红后褪色；滴加稀盐酸的PH试纸只变红

HCl只具有酸性不具有漂白性；而新制氯水具有酸性又具有漂白性。

P61

氯离子的检验实验

在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。

HCl

NaCl

Na2CO3

AgNO3溶液

AgNO3溶液

AgNO3溶液

HNO3溶液

HNO3溶液

HNO3溶液

Cl-+Ag+=AgCl↓

CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓

Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

氯离子的检验

氯水中氯离子的检验

AgNO3溶液

HNO3溶液

氯水

新制氯水的性质实验3

实验序号实验现象分析解释

实验3

溶液中存在Cl-

Cl-+Ag+=AgCl↓

加入硝酸银溶液后出现沉淀、加稀硝酸，沉淀不溶解。

P61

新制氯水的性质

使PH试纸先变红后褪色

2HClO——O2↑+2HCl

新制氯水

Cl2

Cl-

HClO

HClO

H+

氧化性

能够氧化Fe2+、Br-、I-等

生成沉淀

Cl-+Ag+=AgCl↓

不稳定性

光照

酸性

使有色布条或品红溶液褪色

漂白性

加碳酸盐产生气泡

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

氯气与水反应方程式：

Cl2+H2OHCl+HClO

离子反应方程式：

Cl2+H2O2++

新课讲授

次氯酸（HClO）的性质与应用

HClO

弱酸性

不稳定性

强氧化性

比H2CO3的酸性弱

见光易分解：2HClO——O2↑+2HCl

有漂白性，有杀菌、消毒作用

光照

思考：久置的氯水还具有漂白性吗？为什么？

特点：HClO漂白具有不可逆性

P62

1774年舍勒

1785年贝托雷

1789年台耐特

1984北京地坛医院

发现Cl2和氯气的漂白作用

Cl2溶于草木灰，漂白能力增强

Cl2溶解于石灰乳，制成漂白粉

Cl2溶解于NaOH溶液，生产消毒剂、漂白剂

氯气还可以和什么物质反应？

与碱反应

(1)制取反应的化学方程式:

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(2)漂白粉有效成分是Ca(ClO)2

(3)漂白粉的漂白原理：

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

氯气与石灰乳反应制取漂白粉

(1)制取反应的化学方程式:

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

(2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。

与氢氧化钠溶液反应制取漂白剂

化学与生活

含氯消毒剂的合理使用

人们为保证家中所用器具或居住环境的洁净卫生，往往会使用各种各样的消赤剂，其中含氯消毒剂(如常用的漂白粉、“84”消毒液等)是目前广泛使用的一类消毒剂。漂白粉需要密封保存以防止变质失效。

家庭使用漂白粉进行消毒时，不能长期露置于空气中，以免漂白粉有效成分变质导致消毒效果下降。含氯漂白剂与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，否则两者将发生氧化还原反应产生氯气，对人的呼吸道有强烈的刺激作用，严重的还会导致中毒。

氯气虽然有毒，却与我们的息息相关，在生活中具有广泛的应用。

氯气

漂白剂

水源的消毒

84消毒液

农药

染料

三、氯气的应用

拓展视野

新型灭菌消毒剂——二氧化氯

在通常情况下，二氧化氯(CIO2)是一种有刺激性气味的黄绿色气体，沸点为11℃。在常温下，1L水中约能溶解2.9g二氧化氯。它在水中的杀菌、消毒能力比氯气强，效果更持久，受水体的pH变化影响小，且使用起来非常方便、安全。

二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还用于环保、灭藻、漂白、保鲜等。二氧化氯现已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂。由于其他含氯消毒剂在消毒过程中易形成致癌物质，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯替代氯气对饮用水进行消毒。

2.下列关于氯水的叙述不正确的是()

A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出,该气体是O2

D.氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将减弱

1.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()

A.瓶口有白雾B.苍白色火焰

C.集气瓶内气体颜色变浅D.瓶口有白烟

D

练一练

AD

金属氯的性质

黄绿色气体，气味大，有毒

易溶于水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃

课堂小结

物理性质

与金属的反应

化学性质

2Na+Cl2——2NaCl

与水的反应

Cl2+H2O——HCl+HClO

2Fe+3Cl2——2FeCl3

Cu+Cl2——2CuCl2

H2+Cl2——2HCl

与非金属的反应

与碱的反应

Cl2+2NaOH＝