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食品中钙的测定有原子吸收分光光义法、滴定法（EDTA、高锰酸钾）。1、原理湿法消化后的样品测定液导入原子吸收分光光度计中，经火焰原子化后，吸收422.7nm的共振线，根据吸收量的大小与钙的含量成正比的关系，与标准系列比较定量分析。一、原子吸收分光光度法2、主要试剂（1）0.5mol/LHNO3溶液（2）高氯酸-硝酸消化液：1+4（3）25g/L氧化镧溶液（4）钙标准储备液：每毫升相当于500μg钙。（5）钙标准使用液：每毫升含钙25μg。3、主要仪器原子吸收分光光度计4、操作方法样品处理→系列标准溶液配制→仪器参考条件选择→标准曲线的绘制→样品测定仪器参考条件的选择：波长：422.7nm；光源：可见；火焰：空气-乙炔；其他如灯电流、狭缝、空气及乙炔流量、灯头高度均按仪器说明调至最佳状态。5、结果计算式中X----样品中钙元素的含量，mg/100g；

ρ-----测定用样品中钙元素的浓度，μg/mL；ρ0-----空白溶液中钙元素的浓度，μg；V-----样品消化液定容总体积，mL；f-----稀释倍数；m----样品质量，g。6、说明（1）所用玻璃仪器需用硫酸-重铬酸钾洗液浸泡数小时，再用洗衣粉充分洗刷，而后用水反复冲洗，最后用去离子水冲洗、烘干。（2）样品制备时，湿样（如蔬菜、水果、鲜鱼、鲜肉等）用水冲洗干净后，要用去离子水充分洗净。干粉类样品（如面粉、奶粉等）取样后立即装容器密封保存，防止空气中的灰尘和水分污染。（3）本法最低检出限为0.1μg。1、原理根据钙与氨羧络合剂能定量地形成金属络合物，该络合物的稳定性较钙与指示剂所形成的络合物强。在一定的pH范围内，以氨羧络合剂EDTA滴定，在达到化学计量点时，EDTA就从指示剂络合物中夺取钙离子，使溶液呈现游离指示剂的颜色。由络合剂消耗量计算出钙的含量。2、主要试剂（1）1.25mol/LKOH溶液（2）10g/L氰化钠溶液二、滴定法（EDTA法）（3）0.05mol/LNa3C6H5O7（柠檬酸钠）溶液（4）高氯酸-硝酸消化液：1+4（体积比）（5）EDTA溶液（6）钙标准溶液：每毫升相当于100μg钙。（7）钙红指示液3、主要仪器滴定

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