1-原电池知识点总结

PAGEPAGE2原电池知识点总结一、原电池工作原理1、原电池：将化学能转变为电能的装置。

2、原理

以Zn—(H2SO4)—Cu原电池为例

负极（一）：Zn-2e=Zn2+（氧化反应）

正极（+）：2H++2e=H2↑(还原反应)

总反应：原电池工作原理相当于将氧化还原反应中电子转移过程中通过外电路产生电能，因此原电池的作用为将化学能转化成电能。二、原电池构成条件组成原电池必须具备四个条件：

①提供两个活泼性不同的电极（不活泼电极可以为石墨）

②电解质溶液或熔融电解质

③形成闭合通路

④自发进行的放热的氧化还原反应

三、原电池装置判断利用“原电池构成条件”学会判断所给装置是否为原电池装置。四、特殊类型原电池①电极材料性质特殊②双液电池

负极：2Al–6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O正极：6H2O+6e—=3H2+6OH—总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第一类当中，由于Al与NaOH溶液反应，而Mg与其不反应，找原电池负极不能只比较电极活泼性，应具体问题具体分析。第二类当中，单独一边不反应，交叉看反应；其中盐桥作用：1、离子库，阴阳离子流出可平衡溶液电荷，阴离子流向负极区域，阳离子流向正极区域。2、形成闭合回路。另外，盐桥可再生。五、特别强调必须掌握1、原电池正负极判断：负极（—）：相对活泼金属~失电子~氧化反应~电子流出

正极（+）：相对不活泼金属~得电子~还原反应~电子流入

失去电子的一极为负极，简称失负，谐音“师傅”，判断出负极，另一极即为正极。2、电子、电流、阴阳离子流向判断：电子：负极→导线（外电路或用电器）→正极形成外电路电子不会游泳、不下水，不走电解质电流：与外电路电子流向反向阴离子：阴离子向负极方向移动阳离子：阳离子向正极方向移动阳离子永远找电子，电子经外电路流向正极，所以阳离子向正极移动，从正极得电子被还原。离子不上岸！由电子流向即可判断阳离子流向，进而判断阴离子流向。3、闭合回路的形成总结闭合回路即电子与阴离子的定向移动所形成的，或电子与阳离子定向移动所形成的。4、电极反应式的书写要求电极反应式必须为离子方程式，总反应方程式最好为化学方程式，特殊情况看题干要求。典型例题一通过语言描述提取有用信息1、在组装原电池时，下列各项中不需要的是()A.直流电源 B.电极材料 C.电解质溶液 D.金属导线答案：A解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，组成原电池需要电极材料、电解质溶液以及金属导线，不需要直流电源．

故选A2、氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时,便能构成原电池。下列氧化还原反应中,在一定条件下不能构成原电池的是(

)

A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B.Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag

C.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O D.2H2+O2=2H2O答案：C解析：A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3是氧化还原反应，且氧化剂和还原剂分别为不同物质，符合题意，故A不选；B.Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag是氧化还原反应，且氧化剂和还原剂分别为不同物质，符合题意，故B不选；C.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O是氧化还原反应,但氧化剂和还原剂均为Na2S2O3，不合题意，故C选；D.2H2+O2=2H2O为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂分别为不同物质，符合题意，故D不选；故选：C。变式训练一1、下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是(

)A.铜片、石墨棒,蔗糖溶液 B.锌片、石墨棒,硫酸铜溶液

C.锌片、铜片,稀盐酸 D.铜片、银片,硝酸银溶液2、有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成C．充电电池在放电时进行的氧化还原反应，在充电时逆向进行，可以使电池恢复到放电前的状态D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生3、下列说法中正确的是（

）A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成B．原电池两极均发生氧化还原反应C．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应D．原电池中阳离子向正极移动典型例题二通过读图提取有用信息1、下列装置中，电流表指针能发生偏转的是（）A.B.C.D.答案：D解析：A项中锌电极和乙烧杯中的电解质溶液不能发生氧化还原反应,不能构成原电池,A项错误;B项中冰醋酸不导电,不构成原电池,B项错误;C项中装置符合构成原电池的条件,但两极直接接触,相当于短路,因此电路中无电流,C项错误。2、下列装置能形成原电池的是(

)A.①②③⑦ B.①②⑤⑥ C.①②③​④ D.①②③⑥⑦答案：A变式训练二4、下图所示装置中，属于原电池的是()A. B.C. D.5、下列装置中能形成原电池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④6、如图所示能够组成原电池,并且产生明显的电流的是(

)A.B.C.D.典型例题三原电池基础知识综合应用考查1、下列关于原电池的说法正确的是(

)A.原电池是将电能转化为化学能的装置

B.原电池负极发生氧化反应

C.原电池中,阳离子向负极移动

D.原电池电子流出的一极为正极答案：B解析：A.依据原电池原理分析,是将化学能转化为电能的装置,故A错误B.原电池放电时,负极失去电子发生氧化反应,故B正确C.原电池中,阳离子向正极移动,故C错误D.原电池中电子流出的一级为负极,失电子发生氧化反应,故D错误2、下列有关原电池的叙述中不正确的是()A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C．原电池中，电解质溶液中的阴离子会移向负极D．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属答案：D解析：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确。

B、原电池工作时，电子由负极流向正极，则电子流出的一极是负极，发生氧化反应，故B正确。

C、原电池放电时，电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故C正确。

D、构成原电池的两个电极不一定都是金属，可以是一极为较活泼金属，另一极为石墨棒，也可以是活泼性相同的惰性Pt电极或石墨电极，故D错误；

故选：D。变式训练三7、下列关于原电池的叙述中错误的是（）A.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D.原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极8、某原电池装置如图所示,下列说法正确的是(

)A.Fe作正极 B.碳棒上有O2生成

C.可将电能转化为化学能 D.电子从Fe经导线流向碳棒典型例题四电极反应式的书写考查1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.2、A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸(1)分别写出三个装置中铁片表面发生