化学人教版（2023）必修第一册1.2.1电解质的电离 课件（共35张ppt）

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1.2.1电解质的电离

必修一（人教版2023）

学习目标

目录

知识点一：电解质和非电解质

知识点二：电解质的电离

课堂导入

生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么呢？

知识点一：电解质和非电解质

实验探究

电解质和非电解质

实验1-2

在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。

取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石.墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。

实验探究

实验探究

熔融的KNO3导电实验视频

实验探究

蔗糖溶液

酒精溶液

稀盐酸

思考

有些溶液能导电，有些溶液不能导电，从物质导电角度，你能否将其进行分类？

电解质和非电解质

相关概念

1、电解质：在水溶液或熔融态下能够导电的化合物。

2、非电解质：在水溶液和熔融态下均不导电的化合物。

概念辨析

1、铜丝、盐酸能导电，他们是电解质还是非电解质？

既不是电解质也不是非电解质

铜丝是单质，盐酸是混合物。

概念辨析

2、CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？

CO2、NH3不是电解质，和水反应生成的H2CO3和NH3.H2O是电解质

概念辨析

BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔融状态下导电，因而它们属于电解质。

3、BaSO4、CaCO3等物质难溶于水，它们是电解质吗？

问题解答

为什么给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故呢？

人的手上常会沾有氯化钠（汗液的成分之一），有时也会沾有其他电解质，当遇到水时会形成电解质溶液，电解质溶液能导电。

问题引入

为什么NaCl固体、KNO3固体不导电，而溶于水或熔化后却能导电？

我们知道电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。

金属导电

自由电子

自由移动

带电荷的粒子

电解质导电

自由移动、带电荷的粒子（离子）

知识点二：电解质的电离

电解质的电离

NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,由于带相反电荷的离子间的相互作用,Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着.这些离子不能自由移动,因而干燥的NaCl固体不导电.

电解质的电离

将NaCl固体加入水中时,在水分子的作用下,Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子.当在其溶液中插入电极并接通电源时,水合钠离子和水合氯离子发生定向移动,因而可以导电.

电解质的电离

微观动态分析

电解质的电离

熔融状态下的NaCl又是如何导电的呢

当氯化钠固体受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的钠离子和氯离子,因而在熔融状态时也能导电.

电解质的电离

NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl

能否导电

钠离子;氯离子

水合钠离子;水合氯离子

钠离子;氯离子

含有微粒

微粒能否自由

移动

不能

能

不能

能

能

能

电解质的电离

1.定义：物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。

注意：(1)电离是物质本身的性质，无需通电。

(2)电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离。

(3)熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子。

2.表示方法——电离方程式

(1)电离方程式:用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。

如：NaCl=Na++Cl-

化学式

等号

离子符号（代表水合离子）

(2)书写步骤

①阴阳离子部分拆开写，但原子团不