(课标版)2020年高考化学二轮复习题型专项练题型十工艺流程题

(课标版)2020年高考化学二轮复习题型专项练题型十工艺流程题(课标版)2020年高考化学二轮复习题型专项练题型十工艺流程题/(课标版)2020年高考化学二轮复习题型专项练题型十工艺流程题题型十工艺流程题1.(2020广西南宁二模工厂对制革工业污泥中

)利用化学原理能够对工厂排放的废水、Cr(Ⅲ)的办理工艺流程以下:

废渣等进行有效检测与合理办理。

某其中硫酸浸取液中的金属离子主若是3+3+3+2+2+Cr,其次是Fe、Al、Ca和Mg。(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸,需量取浓硫酸mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需。(2)酸浸时,为了提高浸取率可采用的措施有。(答出两点)22Cr3+2错误!未找到引用源。,写出此反响的离子方程(3)HO的作用是将滤液Ⅰ中的转变为Cr式:。常温下,部分阳离子以氢氧化物形式积淀时溶液的pH以下:阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始积淀时的pH2.7———积淀完好时的pH3.711.15.4(>8溶解)9(>9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2错误!未找到引用源。转变为Cr错误!未找到引用源。。滤液Ⅱ中阳离子主要有;但溶液的pH不能够高出8,其原因是。(5)钠离子交换树脂的反响原理为n+n+M+nNaRMR+nNa,利用钠离子交换树脂除掉滤液Ⅱ中的金属阳离子是。(6)写出上述流程中用SO进行复原时发生反响的化学方程式:。2?导学号40414161?2.(2020陕西西安一模)研究发现:一节电池烂在地里,能够使一平方米的土地失去利用价值。废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收办理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程以下列图。①操作中先将电池填料研碎的目的是。②操作1和操作2的名称都是,该操作中玻璃棒的作用是。③灼烧滤渣1的目的是。回收二氯化锰:将废旧锌锰电池办理,获取含锰混杂物,向该混杂物加入浓盐酸并加热。①写出MnO(OH)与浓盐酸反响的化学方程式:。②锰回收新方法:向废旧锌锰电池内的混杂物中加入必然量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),其实不断搅拌至无CO2产生为止,写出MnO(OH)参加反响的化学方程式:。与使用浓盐酸回收锰对照,新方法的优点是(答1点即可)。废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中,需除掉锌皮中的少量杂质铁,其方法是:常温下,加入稀硫酸和H2O2,铁溶解变为Fe3+,加碱调治pH为4,使溶液中的Fe3+转变为Fe(OH)3积淀,此时溶液中c(Fe3+)=-12+mol·L。连续加碱调治pH为时,锌开始积淀(假设Zn浓度-1)。部分难溶电解质的溶度积常数sp为0.1mol·L(K)以下表:化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-172.6×10-39?导学号40414162?3.(2020贵州遵义二模)镁被称为“国防金属”,镁及其合金用途很广,目前生界上60%的镁从海水中提取。从海水中提取镁的流程以下:请依照上述流程图和镁及化合物的性质回答以下问题:(1)用贝壳煅烧生石灰的化学方程式为。(2)氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为。(3)简述由MgCl2·6H2O制无水MgCl2,加热时通HCl气体的主要原因是。(4)Mg(OH)2煅烧可得熔点很高的MgO,MgO的电子式为。(5)MgCl2和AlCl3的熔点均较低,而MgO和AlO的熔点都很高。为什么冶炼金属镁是电解MgCl,而冶232炼金属铝则电解AlO?。23(6)某MgCl2溶液的浓度为0.01-12+mol·L,在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,此时溶液中的Mg可否积淀完好?(填“是”或“否”),此时c(Mg2+)=。[已知:Mg(OH)2的sp=1.8×10-11]K4.(2020湖南邵阳二模)三盐(3PbO·PbSO·HO)可用作聚氯乙烯的热牢固剂,200℃以上开始失去42结晶水,不溶于水及有机溶剂。以200t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO等)为原料制备三盐的工4艺流程以下列图。已知:PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度积Ksp以下表。化合物PbSO4PbCO3溶解度/g1.03×10-41.81×10-7sp1.82×10-81.46×10-13K(1)步骤①转变的目的是,滤液1中的溶质为Na2CO3和(填化学式)。(2)步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可采用的措施是(任写一条)。其中铅与硝酸反响生成Pb(NO)和NO的离子方程式为。32(3)滤液2中可循环利用的溶质的化学式为。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5-1-1mol·L,则此时c(S错误!未找到引用源。)=mol·L。(4)步骤⑦冲洗操作时,检验积淀可否冲洗完好的方法是。(5)步骤⑥合成三盐的化学方程式为,若获取纯净干燥的三盐99.0t,假设铅泥中的铅元素有80%转变为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为。?导学号40414163?5.(2020广东茂名一模)硼氢化钠(NaBH4)拥有优异的复原性,在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3,含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如图1:图1图2已知:偏硼酸钠(NaBO)易溶于水,不溶于醇,在碱性条件下牢固存在。回答以下问题:2(1)写出加快硼精矿溶解速率的措施(写一种)。(2)操作1为,滤渣主要成分为。(3)除硅、铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有:①能将硅、铝以积淀除掉;②。(4)氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为;MgH2与NaBO2在必然条件下发生反响1,其化学方程式为。(5)如图2在碱性条件下,在阴极上电解NaBO也可制得硼氢化钠,写出阴极室的电极反响2式。(6)硼氢化钠是一种强复原剂,碱性条件可办理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜,从而变废为宝,写出该反响的离子方程式:。?导学号40414164?6.(2020福建福州一中四模)以下列图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程:(1)脱硫反响第一步是利用Fe(OH)3除掉H2S,该反响的化学方程式是。(2)脱硫反响第二步是利用空气氧化回收硫,该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为,以下试剂中也合适作此反响的氧化剂的是(填选项)。A.Cl2B.HO22C.KMnO4D.O3(3)流程中Fe(OH)3和K2CO3可循环利用,你认为流程中还可循环利用的物质有。(4)合成氨反响的原料气中(N)∶(H)=1∶3。平衡混杂物中氨的含量与温度、压强的关系以以下列图22所示:平衡混杂物中氨的含量与温度、压强的关系则A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是(用“>”“<”或“=”表示);A点H2的平衡转变率为。题型十工艺流程题答案(1)65250mL容量瓶、胶头滴管高升温度(加热)、搅拌(答案合理即可)(3)2Cr3+2222错误!未找到引用源。++3HO+HOCr+8H+2+2+pH高出8会使部分Al(OH)3溶解生成Al错误!未找到引用源。,最后影响(4)Na、Ca、MgCr(Ⅲ)回收与再利用(5)Ca2+2+、Mg(6)3SO2+2Na2CrO4+12H2O2CrOH(H2O)5SO↓+NaSO+2NaOH424解析(1)设需要浓硫酸的体积为VmL,则18.4mol·L-1×VmL=250mL×4.8mol·L-1,解得V≈65。为了提高酸浸的浸出率,能够延长浸取时间、加快溶解速率等。(3)H2O2拥有强氧化性,能氧化Cr3+为Cr2错误!未找到引用源。。(4)硫酸浸取液中的金属离子主若是3+3+3+2+2+Cr,其次是Fe、Al、Ca和Mg,加入过氧化氢氧化铬离子为Cr2错误!未找到引用源。,加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2错误!未找到引用源。转变为Cr错误!未找到引用源。。溶液pH=8,Fe3+、Al3+积淀完好,滤液Ⅱ中阳离子主若是+2+2+氢氧化铝是两性氢氧化物会溶解于强碱溶液中,影响铬离子的回收利用。Na、Ca和Mg;高出pH=8,(5)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子。(6)二氧化硫拥有复原性,被Na2CrO4氧化为S错误!未找到引用源。,Na2CrO4被复原为CrOH(H2O)5SO4,依照原子守恒写出反响的化学方程式:3SO2+2Na2CrO4+12H2O2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。2.答案(1)①增大接触面积,加快反响速率②过滤引流③除掉炭粉(2)①2MnO(OH)+6HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+4H2O2MnO(OH)+HC2O4+2H2SO42MnSO4+2CO↑+4H2O工艺流程简单;生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度;反响过程无有毒有害物质生成,不造成二次污染;废物质源化等(答1点即可)(3)2.6×10-96解析(1)废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。炭粉和二氧化锰不溶于水。将电池填料溶解、过滤,滤渣1为炭粉和二氧化锰的混杂物,经冲洗、烘干、灼烧,炭粉与氧气反响生成二氧化碳,节余的固体为二氧化锰;滤液1为氯化铵和氯化锌的混杂液,蒸发结晶、过滤得氯化铵晶体。①操作中先将电池填料研碎的目的是增大接触面积,加快反响速率。②操作1和操作2为分别固体和液体混杂物的操作,名称是过滤,玻璃棒的作用是引流。③灼烧滤渣1的目的是除掉炭粉。(2)①MnO(OH)与浓盐酸反响生成氯化锰、氯气和水,利用化合价起落法配平,该反响的化学方程式为2MnO(OH)+6HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+4H2O。②MnO(OH)与稀硫酸和稀草酸(H2C2O4)反响生成硫酸锰、二氧化碳和水,利用化合价起落法配平,该反响的化学方程式为2MnO(OH)+HC2O4+2H2SO42MnSO4+2CO↑+4H2O。与使用浓盐酸回收锰对照,新方法的优点是工艺流程简单;生成CO和HO不影响MnSO纯度;反响过程无有毒有害物质生成,不造成二次污染;废物质源224化等。(3)常温下,溶液的pH为4,c(OH-)=1×10-10mol·L-1,又sp=(Fe3+)3(OH-)=2.6×10-39,此时Kc·c3+×10-9-1。Ksp=c(Zn2+2--17,若2+-1,则溶液中c(Fe)=2.6mol·L)·c(OH)=10Zn浓度为0.1mol·Lc(OH-)=10-8mol·L-1,c(H+)=10-6mol·L-1,pH=6。3.答案(1)CaCO3CaO+CO2↑+(2)Mg(OH)2+2H

2+Mg+2H2O控制MgCl2水解(4)Mg2+错误!未找到引用源。]2-(5)MgO和MgCl2均为离子化合物,熔融时均能电解制镁,但MgO熔点很高,电解时能耗高,因此工业上是电解熔融MgCl冶炼镁,而AlCl3是共价化合物,液态时难导电,因此工业上是电解熔融AlO223冶炼铝(6)否1.8×10-3-1mol·L解析(1)贝壳的主要成分是CaCO,煅烧CaCO生成CaO和CO。(2)氢氧化镁属于碱,与盐酸发生复分3322+是离子化合物,其电子式为2+解反响。(3)在HCl气体氛围中,能够防范Mg水解。(4)MgOMg错误!未找到引用源。]2-。(5)MgO和MgCl2均为离子化合物,熔融时均能电解制镁,但MgO熔点很高,电解时能耗高,因此工业上是电解熔融MgCl2冶炼镁,而AlCl3是共价化合物,液态时难导电,因此工业上是电解熔融Al23冶炼铝。(6)溶液中--1=1.0×10-4mol-1,此时的Oc(OH)=错误!未找到引用源。mol·L·L2+错误!未找到引用源。-1=1.8×10-3-1>1.0×10-5-12+c(Mg)=mol·Lmol·Lmol·L,因此Mg没有完好沉淀。4.答案(1)将PbSO转变为PbCO,提高铅的利用率NaSO4324(2)合适升温(或合适增大硝酸浓度或减小积淀粒径等其他合理答案)+错误!未找到3Pb+8H+2N引用源。3Pb2++2NO↑+4H2O3-3(3)HNO1.00×10(4)取少量最后一次的冲洗液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色积淀,则表示已冲洗完好(或其他合理答案)(5)4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2HO51.75%解析(1)步骤①用纯碱溶液浸润铅泥,将PbSO4转变为PbCO3,提高铅的利用率,滤液1中的溶质为过量的Na2CO3和反响生成的Na2SO4。(2)步骤③酸溶时,能够经过合适升温、合适增大硝酸浓度或减小积淀粒径来提高酸溶速率;铅与硝酸反响的离子方程式为3Pb+8H++2N错误!未找到引用源。2+2中可循环利用的溶质的化学式为HNO;依据3Pb+2NO↑+4HO。(3)滤液3Ksp(PbSO4)=1.82×10-8=c(Pb2+)×c(S错误!未找到引用源。),c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1,则此时c(S错误!未找到引用源。)=1.00×10-3mol·L-1。(4)该积淀吸附的离子是硫酸根离子,用盐酸酸化的氯化钡检验,其检验方法为取少量最后一次的冲洗过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色积淀,则表示已冲洗完好。(5)步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO+6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2HO,若获取纯净干燥的三盐99.0t,则含有的铅元素质量为m(Pb)=99.0t×错误!未找到引用源。×100%=82.8t,则铅泥中铅元素的质量分数为错误!未找到引用源。×100%=51.75%。5.答案(1)将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等(答1点即可)过滤Fe(OH)3供应碱性溶液控制NaBO2水解(4)-1价2MgH+NaBONaBH+2MgO24(5)B错误!未找到引用源。2-B错误!未找到引用源。-+6HO+8e+8OH(6)4Cu2++B错误!未找到引用源。-4Cu+B错误!未找到引用源。+6H2O+8OH解析(1)将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等都能够加快硼精矿溶解速率。(2)依照以上解析,操作1为过滤,滤渣主要成分为Fe(OH)。(3)已知NaBO易溶于水,在碱性条件下牢固存在,所32以除硅、铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有:①能将硅、铝以积淀除掉;②供应碱性溶液控制NaBO2水解。(4)依照化合价代数和为0,则氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为-1价;MgH2与NaBO2在一定条件下发生反响生成NaBH和MgO,则化学方程式为2MgH+NaBONaBH+2MgO。(5)在阴极上电解424NaBO2也可制得硼氢化钠,则阴极室B错误!未找到引用源。得电子发生复原