2023年秋高中化学选择性必修2（苏教版2023）分层作业7　元素第一电离能的周期性变化　元素电负性的周期性变化（含解析）

第第页2023年秋高中化学选择性必修2（苏教版2023）分层作业7元素第一电离能的周期性变化元素电负性的周期性变化（含解析）分层作业7元素第一电离能的周期性变化元素电负性的周期性变化

A级必备知识基础练

1.下列电子排布式所表示的原子中,第二电离能与第一电离能差值最大的是()

A.[Ne]3s1B.1s22s22p2

C.[Ne]3s23p5D.1s22s22p63s23p3

2.[2023河北唐山开滦第一中学期末]下列有关微粒性质的排列顺序中,错误的是()

A.元素的电负性:PNa+>Mg2+

D.原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl

3.下列关于元素的第一电离能的说法不正确的是()

A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活动性强于钠

B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大

C.最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大

D.对同一元素(原子核外有3个以上电子)而言,电离能:I1I1(氧)B.I1(氟)I1(镁)

8.下表为周期表的一部分,其中的编号代表不同的元素。

请回答下列问题:

(1)表中属于ds区的元素是(填编号),写出元素⑧的基态原子的电子排布式:。

(2)⑦元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。②③④的电负性:>>(用元素符号表示)。

(3)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素为周期表中的(填编号);该元素与元素①形成的简单化合物的电子式为。

(4)元素⑧(设为字母F)和X(质子数为25)的部分电离能数据如表:

元素电离能/(kJ·mol-1)

I1I2I3

X71715093248

F75915612957

比较两元素的I2、I3可知,气态X2+失去一个电子比气态F2+失去一个电子难。对此,你的解释是。

B级关键能力提升练

9.如图是第2周期3~9号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列说法正确的是()

A.y轴表示的可能是第一电离能

B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

D.y轴表示的可能是元素的最高正价

10.a~e为短周期元素,其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.气态氢化物的还原性:a>d

B.c与e形成的化合物为离子化合物

C.第一电离能:b>c

D.d和e都不存在同素异形体

11.如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法不正确的是()

A.离子半径:M->Z2->Y-

B.电负性:Y>M>Z

C.气态氢化物的稳定性:Y>M>Z

D.Y元素基态原子的简化电子排布式:[X]2s22p5

12.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,化合物BA3与ABC3相遇会产生白烟,D为短周期金属性最强的元素,且元素原子的核外电子总数满足A+E=B+D。下列叙述正确的是()

A.非金属性:B>C>E>A>D

B.原子半径:D>E>B>C>A

C.第一电离能:DNa+>Mg2+,故C正确;Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1,即原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl,故D正确。

3.B解析钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,说明钾失电子能力比钠强,所以钾的活动性强于钠,A项正确;同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能,B项错误;最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子达到稳定结构,很难失去电子,所以其第一电离能较大,C项正确;原子的逐级电离能随着原子失去电子数的增多而增大,D项正确。

4.D解析Al为13号元素,周期表中位于第3周期ⅢA族,故A错误;P位于ⅤA族,最低负价为-3价,所以简单气态氢化物的化学式为PH3,故B错误;P的3p能级轨道半充满,较稳定,第一电离能大于相邻元素,即I1(P)>I1(S),故C错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性PI1(氧),B项错误;镁的3s轨道全充满,较稳定,I1出现反常,C项错误;镁和钙最外层ns轨道均为全充满,但钙比镁多一个电子层,钙的原子半径较大,因而I1(钙)N>C。判断依据是同周期元素从左往右非金属性依次增强,电负性依次增大。

(3)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,则n=2,该元素为氮元素,为周期表中的③;该元素与元素①形成的简单化合物为NH3,电子式为。

(4)F为Fe、X为Mn,可从Fe2+、Mn2+的价电子排布式进行分析,气态X2+失去一个电子比气态F2+失去一个电子难是因为Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态,较稳定,而Fe2+的3d轨道电子数为6,不是较稳定状态。

9.B解析第2周期Be原子2s轨道为全充满结构,N原子2p轨道为半充满结构,较为稳定,故第一电离能Be>B、N>O,A错误;同周期元素从左到右电负性逐渐增大,B正确;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,C错误;O、F无最高正价,D错误。

10.C解析根据图像可知a、b、c、d、e原子序数依次增大,根据原子序数和化合价推断a是氮元素,b是镁元素,c是铝元素,d是磷元素,e是氯元素。根据元素周期律,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物的还原性:aM->Y-,A项错误;同周期元素从左到右电负性增大,同主族元素从上到下电负性呈减小趋势,则电负性:Y>M>Z,B项正确;元素的非金属性越强形成的气态氢化物越稳定,非金属性:Y>M>Z,则形成的气态氢化物的稳定性:Y>M>Z,C项正确;Y为F元素,原子序数为9,核外电子排布式为1s22s22p5,简化电子排布式为[He]2s22p5,D项正确。

12.B解析原子序数依次增大的短周期元素,化合物BA3与ABC3相遇会产生白烟,应该是NH3和挥发性酸反应生成铵盐,此种酸应为HNO3,由此可知:A为H元素,B为N元素,C为O元素;D为短周期金属性最强的元素,则D为Na元素;元素原子的核外电子总数满足A+E=B+D=7+11=18,E的原子核外电子总数为17,则E为Cl元素。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,可知O元素非金属性强于N元素,由氯和氧形成的化合物中氧元素显负价,可知O元素非金属性强于Cl,再结合HClO4的酸性强于HNO3,且Na为金属元素,可知非金属性:O>Cl>N>H>Na,A错误;同周期主族元素从左向右原子半径依次减小,同主族元素自上而下原子半径依次增大,原子半径:Na>Cl>N>O>H,B正确;N原子2p轨道是半充满结构,第一电离能比O大,而Na为活泼金属,第一电离能较小,则第一电离能:Na

(3)>I1(铯)。

(3)同一主