科粤版化学九年级下册　8.4 常见的盐 课件(共53张PPT)

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第八章常见的酸、碱、盐

8.4

常见的盐

课时导入

倭国福岛大地震引发的“盐慌”

氯化钠（食盐的主要成分）在自然界中是如何分布的？我们国家会出现食盐短缺吗？

感悟新知

知识点

1

几种常见盐的性状和用途

常见的盐

知1－讲

物质俗称或存在性状用途

氯化钠

NaCl食盐白色晶体，易溶于水，有咸味，溶解度受温度变化影响不大，溶液呈中性(1)作调味品；(2)作防腐剂；(3)作融雪剂消除积雪；(4)农业上用氯化钠溶液来选种；(5)制生理盐水；(6)重要的化工原料

感悟新知

知1－讲

物质俗称或存在性状用途

碳酸钙

CaCO3是石灰石、大理石的主要成分白色、难溶于水的固体，易溶于稀盐酸(1)建筑材料，制熟石灰的原料；(2)珍珠首饰；(3)用于炼铁、制造水泥；(4)精制碳酸钙粉末在医疗上用作补钙剂

感悟新知

知1－讲

物质俗称或存在性状用途

碳酸

氢钠

NaHCO3小苏打白色粉末状固体，能溶于水，水溶液显弱碱性，受热易分解(1)做治疗胃酸的胃药；

(2)做面点发酵剂；

(3)做灭火剂的原料

感悟新知

知1－讲

不是碱而属于盐，其水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红

物质俗称或存在性状用途

碳酸钠

Na2CO3纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性(1)制玻璃、瓷砖原料；

(2)造纸原料；

(3)用于印染工业；

(4)制洗涤剂、洗衣粉；

(5)用于食品等工业

感悟新知

特别提醒：

1.日常生活中的盐指食盐，化学上盐是由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的一大类物质。

2.碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多的胃药,有关反应的化学方程式为NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑，该过程不是利用中和反应的原理。

知1－讲

知1－练

感悟新知

[中考·广东]下列物质的名称、俗名及分类对应正确的是()

A.氢氧化钠—火碱—碱B.碳酸氢钠—苏打—酸

C.碳酸钠—纯碱—碱D.氧化钙—生石灰—盐

例1

A

考向常见盐的性状和用途

题型1常见物质的名称与俗名

感悟新知

解题秘方：熟记常见碱、盐的俗名，学会根据组成来进行分类，注意纯碱不是碱。

解析：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，属于碱类物质；碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，都属于盐类物质；氧化钙俗称生石灰，属于氧化物。

知1－练

感悟新知

知1－练

规律总结：

常见物质的俗名、化学式和类别：

俗名化学式类别

生石灰CaO氧化物

熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱

火碱、烧碱、苛性钠NaOH

纯碱、苏打Na2CO3盐

小苏打NaHCO3

知1－练

感悟新知

下列有关盐的用途说法不正确的是()

A.氯化钠可用于配制生理盐水

B.碳酸钙可用作补钙剂

C.亚硝酸钠可用于腌制蔬菜

D.碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症

例2

C

题型2常见盐的用途

感悟新知

解析：生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，A正确；碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，B正确；亚硝酸钠有毒，会危害人体健康，所以不能用亚硝酸钠腌制蔬菜，C错误；碳酸氢钠能与胃酸反应，可用来治疗胃酸过多症，D正确。

知1－练

感悟新知

知1－练

知识拓展：

用于治疗胃酸过多的物质需具备以下条件：

1.能与酸发生反应。

2.无毒、无腐蚀性。如常用的有Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3。不过当患者有严重胃溃疡时，不宜用NaHCO3治疗胃酸过多，因为生成的气体会加重病情。

感悟新知

知识点

2

1.盐的组成：盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。

2.盐的分类

(1)根据阳离子不同可将盐分为钾盐、钠盐、钙盐等。

(2)根据阴离子不同可将盐分为碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等。

盐的组成、分类和溶解性

知2－讲

感悟新知

3.常见酸、碱、盐的溶解性

知2－讲

常见酸、碱、盐的溶解性酸:几种常见的酸都能溶于水

碱:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水可溶于水,氢氧化钙微溶于水，其余难溶于水

盐

钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐：全溶

盐酸盐：氯化银不溶，其余全溶

硫酸盐：硫酸钡、硫酸铅不溶，

硫酸钙和硫酸银微溶，其余全溶

碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、碳酸

铵可溶，碳酸镁微溶，其余全不溶

感悟新知

盐的溶解性顺口溜：

钾钠铵硝皆可溶，

盐酸盐不溶银亚汞；

硫酸盐不溶钡和铅，

碳磷酸盐多不溶，

可溶只有钾钠铵。

知2－讲

感悟新知

特别提醒：

1.盐是一类化合物的总称，氯化钠是盐类的一种，不能认为盐就是食盐。

2.并不是所有的盐都由金属离子和酸根离子组成，如铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的。

3.几种盐溶液的特征颜色：铜盐溶液为蓝色，铁盐溶液为黄色，亚铁盐溶液为浅绿色。

知2－讲

知2－练

感悟新知

实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是()

A.1号柜B.2号柜C.3号柜D.4号柜

例3

D

考向盐的组成、分类和溶解性

题型1盐的概念及分类

感悟新知

解题秘方：本题可采用概念判断法解答。盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。

解析：纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故选D。

知2－练

知2－练

感悟新知

下列各组常见的固体物质中,用水不能区分的是()

A.NaOH和NH4NO3

B.CuSO4和Na2SO4

C.Na2CO3和CaCO3

D.NaCl和KCl

例4

D

题型2盐的溶解性及其应用

感悟新知

解题秘方：根据固体物质的溶解性，溶于水后的颜色，溶于水后的放热、吸热情况区分。

解析：NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热；CuSO4溶液为蓝色，Na2SO4溶液为无色；Na2CO3能溶于水,CaCO3难溶于水；NaCl和KCl都能溶于水得到无色溶液,用水无法区分。

知2－练

感悟新知

知2－练

规律总结：

能用水区分的两种物质的情况有：

1.一种物质可溶于水，另一种物质难溶于水。

2.两种物质溶于水时的热量变化不同。

3.两种物质溶于水后所得溶液的颜色不同。

感悟新知

知识点

3

盐溶液的化学性质可总结如下：

盐溶液的化学性质

知3－讲

性质反应类型实例

(1)盐与金属反应：

盐+金属→新盐+新金属置换反应Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

感悟新知

知3－讲

性质反应类型实例

(2)盐与酸反应：

盐+酸→新盐+新酸复分解反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

白色沉淀

BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl白色沉淀

感悟新知

知3－讲

性质反应类型实例

(3)盐与碱反应：

盐+碱→新盐+新碱复分解反应CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色絮状沉淀

2FeCl3+3Ca(OH)2====2Fe(OH)3↓+3CaCl2红褐色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH白色沉淀

感悟新知

知3－讲

性质反应类型实例

(4)盐与盐反应：

盐1+盐2→新盐1+新盐2复分解反应Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

白色沉淀

BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl

白色沉淀

AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3

白色沉淀

感悟新知

特别提醒:

1.有的盐溶液能与酸碱指示剂反应。如Na2CO3溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

2.盐能与单质、酸、碱、盐发生反应，但是不是所有的盐都能与这四类物质反应，必须结合每种盐中金属阳离子和酸根离子来分析。如氯化钠只能与硝酸银反应，不能与酸、碱、金属反应，CuSO4可与Fe、NaOH、BaCl2等物质反应。

知3－讲

知3－练

感悟新知

[中考·宁夏]及时归纳是学好化学的重要方法之一。利用如图1所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①~④)，

请归纳有关知识。

例5

考向盐溶液的化学性质

题型1盐的化学性质

知3－练

感悟新知

(1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是________________，化学方程式为____________________________________。

产生蓝色沉淀

CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4

知3－练

感悟新知

(2)在性质③中，X代表_______类物质。

(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式_________(写一个)(合理即可)。

酸

NaCl

感悟新知

解题秘方：结合盐的组成及化学性质解答。

解析：(1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，化学方程式为CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。(2)在性质③中，X代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。(3)氯化钠是盐，能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。

知3－练

感悟新知

知3－练

方法点拨：

解答有关盐的化学性质的题目应与酸、碱的通性相结合，这是由于酸、碱、盐的化学性质往往是综合在一起考查的。熟记酸、碱的通性以及盐的化学性质是解答此类问题的关键。盐的化学

性质可结合图示法记忆：

知3－练

感悟新知

某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，为确定其成分，小芳进行了以下实验：

①经测定，溶液pH=1；

②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；

③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

例6

题型2特殊离子的鉴定

知3－练

感悟新知

分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是()

A.一定含有H+、Mg2+，可能含有CO32-

B.一定含有H+、Mg2+、SO42-，可能含有Cl-

C.一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+

D.一定含有H+、Mg2+、SO42-，可能含有Cu2+、Cl-

B

感悟新知

解题秘方：结合常见离子的检验方法分析判断。

解析：①经测定，溶液pH=1，则溶液中含有大量的氢离子，所以溶液中一定不含碳酸根离子；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有镁离子，一定不含铜离子；③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子，由题中的现象不能确定是否含有氯离子。B正确。

知3－练

感悟新知

知3－练

方法规律：

常见离子的检验方法：

离子加入的试剂和方法实验现象

H+滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红

加入少量锌粒有气泡产生

OH-滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变蓝

滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红

CuSO4溶液生成蓝色沉淀

FeCl3溶液生成红褐色沉淀

感悟新知

知3－练

离子加入的试剂和方法实验现象

SO42-滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3产生白色沉淀

Cl-滴入AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀

CO32-滴加盐酸,产生的气体通入澄清石灰水有无色无味气体产生，石灰水变浑浊

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知识点

4

复分解反应发生的条件

1．复分解反应发生的条件

两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中如果有沉淀(难溶物)、气体或水，那么复分解反应就能发生。

物质

知4－讲

感悟新知

2．复分解反应的类型

初中阶段金属氧化物与酸、酸与碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。

知4－讲

反应物的类别反应物条件生成物条件

酸+金属氧化物酸可溶至少满足下列三个条件中的一个：

(1)有沉淀生成；

(2)有气体生成；

(3)有水生成

酸+碱酸可溶

酸+盐酸可溶

碱+盐碱和盐均可溶

盐+盐两种盐均可溶

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3.复分解反应的实质酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。

知4－讲

感悟新知

特别提醒：

1.因钾盐、钠盐、硝酸盐均易溶于水，故KNO3、NaNO3不能与其他物质发生复分解反应。

2.复分解反应的发生对反应物也有要求，即在酸可溶的情况下，与酸反应的金属氧化物、碱、盐可不溶；若反应物中没有酸存在，则反应物必须溶于水。

知4－讲

知4－练

感悟新知

[中考·株洲]下列物质间不能发生复分解反应的是()

A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液

B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液

C.碳酸钾溶液和盐酸

D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液

例7

B

考向复分解反应发生的条件

题型1复分解反应发生的条件

感悟新知

解题秘方：两种化合物相互交换成分后有

沉淀、气体或水生成的能发生复分解反应。

解析：碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A能发生复分解反应；氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，B不能发生复分解反应；碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，C能发生复分解反应；硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，D能发生复分解反应。

知4－练

感悟新知

知4－练

方法点拨：

判断复分解反应能否发生的方法：可先标出两种反应物中显正价和负价的元素或原子团，然后相互交换显正价和负价的部分，组成新物质。若生成的新物质中，有水、气体或难溶物中的至少一种，则该复分解反应能发生。熟悉常见物质的溶解性是关键，如酸和碱反应一定有水生成，碳酸盐与酸反应时一定有二氧化碳和水生成，这两类物质之间一定可以发生复分解反应。

知4－练

感悟新知

某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回顾】(1)回忆向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中

滴加稀盐酸的实验；

例8

题型2复分解反应发生的条件及实质的探究

知4－练

感悟新知

(2)观察两者反应的微观示意图(如图3所示)，该反应过程中没有变化的微粒是__________________，两者反应的微观实质是溶液中的

____________________

____________________。

氯离子和钠离子

氢离子和氢氧根离子

结合生成水分子

知4－练

感悟新知

【实质再探】(1)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜

溶液，反应的化学方程式是__________________________________________，图4是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的________________________

______________________。

2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓

氢氧根离子与铜离子结合

生成氢氧化铜沉淀

知4－练

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