河北省邯郸市武安市第一高级中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（PDF版含答案）

第第页河北省邯郸市武安市第一高级中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（PDF版含答案）高二年级开学考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56Zn65Pb207

图a图b图c图d

一、选择题：本题共22小题，每小题3分，共66分。在每小题给出的四个选项中，

A．图a是原电池，可以实现化学能转化为电能

只有一项是符合题目要求的。

B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使CuSO4溶液恢复到原浓度

1．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增

C．图c装置可以防止铁钉生锈

加了0.45mol，则此反应的速率可表示为

1111D．图d在轮船铁质外壳上镶嵌锡块，可减缓船体的腐蚀速率A．υ(NH3)=0.01molLsB．υ(O2)=0.001molLs

11115.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()C．υ(NO)=0.001molLsD．υ(H2O)=0.045molLs

A．铝片与稀盐酸反应

2．下列说法中正确的是()

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

C．灼热的炭与水蒸气的反应

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应

D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应

为吸热反应

6.对于标准燃烧热，下列叙述正确的是()

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0

A．在25℃、101kPa时，1mol纯物质燃烧时所放出的热量，叫作该物质的标准燃烧热

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关B．反应热有正、负之分，标准燃烧热ΔH全部是正值

3.下列说法中正确的是C．25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量即为该物质的

A．在原电池中，电子由正极通过导线流向负极标准燃烧热

B．在原电池中，还原剂在负极发生氧化反应D．化学方程式前的化学计量数扩大，标准燃烧热亦扩大

C．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极7.根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是()

D．在电解池中，还原剂在阴极发生氧化反应A．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1

4．下列有关电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法正确的是2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH2则有ΔH1>ΔH2

B．Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)ΔH1Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g)ΔH2

则有ΔH1________(填实验序号)。

－

(2)若实验①在2min时收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min时，c(MnO4)＝

________mol·L－1(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。

(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定

①甲池中负极上的电极反应式为____________________________________。____________________________来比较化学反应速率。

(4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产

②乙池中石墨电极上发生的反应为__________________________________。

物Mn2＋是反应的催化剂，②____________。

③要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的________。

A．CuOB．Cu(OH)2C．CuCO3D．CuSO4

5

{#{ABBY6UogAIABBAABhCEQGSCgIQkBGCAAgGwFAMIAABCQFABAA=}#}热量，A错误；物质燃烧时放出热量，标准燃烧热ΔH为负值，B错误；标准燃烧热是指在25℃、

高二年级开学考试化学试题答案

101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，C正确；标准燃烧热是指在

1．【答案】C【分析】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，其数值不随化学计量

数改变而改变，D错误。

后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，根据改变量之比等于计量系数之比得到氨气、氧气、

水的改变量分别为0.3mol、0.375mol、0.3mol。7.答案A解析将A项的热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，由①－②可得2S(s)

n0.3mol11＋2O2(g)===2SO2(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH<ΔHυ==0.001molLs12

，A错误。

【详解】A．NH3的反应速率，故A不符合题意；Vt10L30s

8.C【详解】A．由图知反应①慢，则反应①活化能高，A错误；

υ=n0.375molB．O2的反应速率=0.00125molL1s1故B不符合题意；Vt10L30sB．总反应的反应速率由慢反应决定，B错误；

υ=n0.3mol=0.001molL1s1C．NO的反应速率故C符合题意；C．图示过程中既有VO键的断裂又有VO键的形成，C正确；

Vt10L30s

υ=n0.45molD．H2O的反应速率=0.0015molL1s1故D不符合题意。D．该反应的催化剂只有V2O5，V2O4是前面反应生成，又在后面反应中消耗，属于“中间产物”，故V2O5Vt10L30s

综上所述，答案为C。的作用是降低该反应的活化能，D错误；

2．答案C3.【答案】B综上所述答案为C。

【详解】A．外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，故A错误；9．答案A10.答案D

－1－1

B．原电池中，负极上的还原剂失去电子而发生氧化反应，故B正确；解析反应的ΔH＝2E(H—H)＋E(O===O)－4E(H—O)，则－482kJ·mol＝2×436kJ·mol

－1－1

C．电解池中，与电源正极连接的电极是阳极，与负极相连的是阴极，故C错误；＋E(O===O)－4×463kJ·mol，解得O===O键的键能为498kJ·mol，2个氧原子结合生成氧气

－1

D．电解池中，还原剂在阳极失去电子发生氧化反应，故D错误；的过程需要释放能量，因此2O(g)===O2(g)的ΔH＝－498kJ·mol。

故选：B。11.答案B12．【答案】C

4．【答案】B【分析】图a不能实现原电池，只发生铜与银之间的置换，电流计无电流产生；【详解】A．在2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H

-1

=-483.6kJmol中，水呈气态，则氢气的燃烧热H＜-241.8

-1

图b、c为电解池，图d为金属的腐蚀与防护内容。kJmol，A错误；

【详解】A.a装置中盐桥没有接触电解质溶液，不能形成闭合回路，故不是原电池，只发生铜与B．25℃、101kPa时，表示燃烧热的热化学反应方程式中，C燃烧生成稳定的CO2，S燃烧生成稳定

银之间的置换，电流计无电流通过，A错误；B.石墨电极产生Cu，Cu电极产生氧气，电解质溶液的SO2，B错误；

中有硫酸生成，可加入适量CuO固体，恢复原溶液，B正确；C.铁钉作电解池的阳极，失电子，生C．20gNaOH的物质的量为0.5mol，放出28.7kJ的热量，则1molNaOH发生中和反应，放出57.4kJ

11

成亚铁离子，铁钉的腐蚀加快了，C错误；D.铁比锡活泼，铁做原电池的负极，铁外壳被腐蚀，D的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+2H2SO4(aq)=2Na2SO4(aq)+H2O(l)

错误；答案为B。H-1=-57.4kJmol，C正确；

5.答案C6.答案：CD．已知H2(g)+I2(g)=2HI(g)H1，H2(g)+I2(s)=2HI(g)H2，I2(g)=I2(s)H＜0，则△H1＜△H2，D

解析：标准燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质时所放出的

1

{#{ABBY6UogAIABBAABhCEQGSCgIQkBGCAAgGwFAMIAABCQFABAA=}#}

－1

错误；故选C。生成1molH2Se(g)的ΔH＝＋81kJ·mol，则分解反应的热化学方程式为H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)

－1

13.答案A14.答案D15.答案：CΔH＝－81kJ·mol。

2－

解析：A.钢闸门连接锌块，Fe、Zn、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Zn而作正极被保

＋－－＋

24.（16分，每空2分）答案：(1)PbO2＋4H＋SO＋2e===PbSO4＋2H2O(2)①O2＋4e＋4H===2H2O

护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保4

②减小

护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B.钢闸门连接锌块，Zn为原电池负极电子

－－－＋－－

(3)①N2H4＋4OH－4e===N2↑＋4H2O②2H2O－4e===O2↑＋4H或4OH－4e===2HO＋O↑③A、C流出，水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，辅助阳极失去电子，即钢闸门均为电子22

2－－2－

输入端，故B正确；C.图1形成了原电池，锌做负极，发生氧化反应；图2形成电解池，高硅铸－＋－＋

(4)①SO2＋2H2O－2e===SO＋4H②HSO＋H2O－2e===SO＋3H

434

铁做阳极，也发生氧化反应，故C错误；D.图1中钢闸门做正极，发生锌的吸氧腐蚀，氧气在钢

解析：(3)①根据甲池总反应得到甲池为原电池，N2H4中氮化合价升高，作原电池负极，因此甲池中

闸门上放电；图2中钢闸门做阴极，水电离出的氢离子在其上面放电，故两者的钢闸门上放电微粒

负极上的电极反应式为N－－2H4＋4OH－4e===N2↑＋4H2O。②乙池中石墨连接电源的正极，石墨为阳极，

不同，故D正确。故选：C。

－＋－－

其电极上发生的反应为2H2O－4e===O2↑＋4H或4OH－4e===2H2O＋O2↑。③乙池电解得到铜和氧

16.答案C17.答案A解析根据各电极上物质变化对原电池进行如下分析：气，只需将生成的物质两者反应即得到氧化铜，再加入反应后的溶液中就能使乙池恢复到电解前的

电极电极反应状态，应向溶液中加入适量的氧化铜，而碳酸铜加入后释放出二氧化碳，相当于加入的氧化铜，因

－－＋

负极(N极)CHCOO＋2HO－8e===2CO↑＋7H此答案为A、C。(4)①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，SO2中S化合价升高，为原322

2－

－＋－

正极(M极)C6H5Cl＋2e＋H===C6H6＋Cl电池负极，因此电池负极的电极反应式SO2＋2HO－2e

－

2===SO＋4H

＋。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2

4

根据上述分析可知，A错误。－

得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸，HSO失去电子得到硫酸，为电解池的阳极，因此开18.答案C3

－2－

＋

解析由分析可知，放电时，金属Li电极为负极，光催化电极为正极，Li从负极穿过离子

始时阳极反应的电极反应式：HSO＋H2O－2e

－===SO＋3H＋。

34

交换膜向正极迁移，C错误。

25.（6分，每空1分）答案(1)浓度②①(2)0.0052

19.答案C20.答案A21.答案B(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)(4)反应放热

－3

4.48×10L－4

解析B项，D为固体，不能用其浓度变化来表示反应速率，错误。解析(2)收集到CO2的物质