碳酸钠与碳酸氢钠的性质

碳酸钠的性质及应用一、 教材分析碳酸钠的性质和应用这部分内容位于化学必修1专题2从海水中获得的物质第一单元的金属及其化合物部分的内容，其前面是金属钠的获得，后面是金属镁及其化合物的性质。它是化工生产和生活中常见的钠的化合物，是典型的元素化合物知识，通过其学习不仅可以对专题1中通过对物质的分类去预测物质的化学性质进行巩固，而且对以钠为代表的元素化合物知识学习方法和通过实验进行科学探究的方法进行加深，并对后续的金属镁的学习起到促进作用以及选修教材中盐类水解的内容进行铺垫，故起到了承上启下的作用。二、 教学目标知识与技能：.了解碳酸钠的性质.了解碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法.知道碳酸钠在生产生活中的用途.了解侯氏制碱法过程与方法：.通过实验，让学生讨论、归纳碳酸钠的性质.通过对比实验，让学生了解碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，找出鉴别两者的方法，并提高实验技能情感态度和价值观：.刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度.激发学生的爱国主义热情及学习兴趣三、 教学重点和难点1、 碳酸钠与碳酸氢钠的性质2、 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化四、 学情分析由于学生刚进入高中，感性认识强于理性认识，面对元素化合物知识的学习特点：实验的直观性强，所以学习这部分内容时，正好它们对生活中的碳酸钠充满了好奇，使他们易于进入学习状态中；另外由于必修专题1学生已经学习过通过物质的分类区研究或预测物质的通性，所以对于这部分内容学生应该能接受。但是由于这部分内容在必修中其对象是全体学生，所以在教学的深度上不宜进行拓展，例如为什么碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液不宜拓展，对德榜制碱法的拓展视野栏目中的反应机理和工业流程不宜加深。另一方面由于学生只是具有初步的实验的设计能力和操作能力，所以本节课让学生设计实验时应该逐步引导并进行归纳和整合。五、教学方法

实验探究法六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一：导入新课［引言］大家都知道的在我国北宋时期的苏洵、苏轼、苏辙在文学史被并称为“三苏”，可你们知道吗？在化学界也有“三苏”！［投影］化学界“三苏”的化学式，化学名称及相应的俗称。［介绍］化学界“三苏”的化学式、化学名称、相应的俗称。今天我们学习其中的两苏：苏打和小苏打。［投影］碳酸钠与碳酸氢钠的用途图片［讲解］碳酸钠在生活中用于去污粉、肥皂等；碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，食用治疗胃酸过多，制作泡沫灭火器。【听讲】【观察】激发学生的学习兴趣充分运用电教手段，增加学生的感性认识，使学生感到碳酸钠与生活的关系密切过渡［过渡］性质决定用途，他们的哪些性质决定了他们的这行用途呢？【听讲】环节二：物理性质［板书］一、碳酸钠的性质［引导］今天我们将通过实验探究来学习其性质，下面我们先来了解探究物质性质的一般程序。［投影］探究物质性质的一般程序。［引导］探究物质的性质一般是从观察物质的外观开始，通过观察物质的外观了解物质的部分物理性质，现在请大家来观察这两瓶药品。【看投影】了解探究物质性质的一般程序描述其物理性质了解探究物质性质的一般程序提高课堂效率，加强学生实验安全意识。物质碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3颜色、状态白色粉末细小白色晶体俗名纯碱、苏打小苏打

步骤碳酸钠碳酸氢钠分别加入5ml水充分震荡溶解部分溶解结论易溶于水易溶于水（比碳酸钠小）过渡［过渡］那么他们的酸碱性如何呢？【思考】环节三：化学性质［引导］N"O3俗称“纯碱”，它属于“碱”吗？碳酸氢钠的碱性又如何呢？［实验］测二者的PH。［结论］呈碱性，那么碱性如何呢？［实验］在分别装有1mL相同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中，各滴2滴酚酞，振荡，观察现象。［结论］相同浓度的NaCO溶液碱性比NaHCO溶液碱强。 23 3［讲解］向刚才的两支试管中分别加入1mol/L盐酸，观察。【回答】不属于“碱”，属于“盐”。【回答】1、 与酸反应生成新酸和新盐；2、 与碱反应生成新碱和新盐；3、 与盐反应生成另两种新盐。发生的反应都是复分解反应，要求反应物可溶，生成物有沉淀、气体或者水【记录】实验现象，写出有关反应的化学方程式。培养学生的实验能力，学会合作学习，并运用科学方法进行探究。物质碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应剧烈程度剧烈更剧烈［讲解］分别写出相应的方程式。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO"NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO"［讲解］碳酸钠作为盐还可以与那些物质反应呢？［实验1］在两支洁净的试管中分别加入2~3ml澄清石灰和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠液，振荡，观察实验现象。［实验2］在一支洁净的试管加入少量碳酸钠样品，再滴加少量盐酸，观察实验现象。［板书］（2）与酸碱盐的反应（请学生上台板书）与碱Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH与盐Na2CO3+CaCl2=CaCO」+2NaCl过渡【过渡】那么二者能不能相互转化呢？

环节四：……【演示实验】同时加热Na2CO3与NaHCO3的固体【提问】观察到什么现象？【引导】学生从分析实验现象推测产物和反应过程得出结论。占【投影】2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+H2O【讲解】我们除了通过加热的方法实现NaHCO3转化为Na2CO3,还可以通过加氢氧化钠的方法实现。【投影】NaHCO3+NaOH=N32CO3+H2O【提问】A试管内澄清石灰水为什么先变浑浊后又变澄清？【转引】碳酸钠与碳酸钙都是碳酸盐，组成相似，如果碳酸钙能与H2O和CO2反应生成Ca(HCO3)2,那碳酸钠是否也可以通过与H2O和CO2反应生成NaHCO3【投影】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【总结】Na2CO3与N；HCO3相互转化的条件CO2+H2O【板书】Na2CO3 NaHCO3&或NaOH［提问］大家请看，我手中的这两瓶药品它们分别是Na2CO3和NaHCO3，从外观上你能区分吗？［引导］现在请大家，设计一个实验方案区分这两种物质。请同学们将讨论的成果展现给我们大家［引导］学生小结实验现象，讨论方案的可行性，总结出可行性方案和最佳实验方案［总结］区别Na2CO3和NaHCO3的方法［投影］区别Na2CO3和NaHCO3的方法：［讲解］侯氏制碱法：基本反应是往被氨饱和了的食盐水中通入过量的CO2,有NaHCO3晶体析出。倾听观看思考、回答，写出相应的化学方程式。思考、讨论、设计实验方案给出实验方案分组实验，验证试验方案引导学生学会知识迁移，学会合作学习，并运用科学方法进行探究环节：课堂小结【总结】这节课我们主要掌握哪些NaCO及NaHCO的性质？ 23 3【练习】【作业】【回顾】回顾本节课的知识点突出学习要点七、板书计划课题碳酸钠与碳酸氢钠一、 碳酸钠的性质1、 水溶液呈碱性-一去油污n与酸气碱、盐反应Na.CO3-2HCl=2NaCl-H20-CO2TNa2CO3-Ca(OH)2=CaCO39-2NaOHNa2CO3-CaC12=CaCO3$-2NaCl二、 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较K物理性质溶解度：同温，Na2CO3>NaHCO32、 化学性质减性：同C,Na2CO5>NaHCO3与酸、碱、盐反应：放出气泡速率NaHCO5>Na2CO3稳定