北京四中高三理科综合化学试题(一)

北京四中高三理科综合化学试题心编稿：叶长军审稿：柳世明责编：房鑫相对原子质量：H-IC-12N-140-16Cl-35.5Br-80【试题】I第I卷选择题（每小题有1个选项符合题意,每小题6分，共42分）6.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A.尽量购买本地的、当季的食物，减少食物加工过程，限制塑料制品的使用都能体现低碳生活B.可以用Si/A.制作高温结构陶瓷制品C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍。下列说法中，正确的是X与Q的化合物中含有共价键B∙最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱C.14X和W具有相同的质量数，互为同位素D.Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价8.已知2CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O，下列实验叙述不正确的是A.向Na2CrO4为主要溶质的溶液中加适量的浓硫酸，溶液会变为以Nafr2O7为主要溶质的溶液B.已知：BaCrO4难溶，BaCr2O7可溶。向Cr2O72-溶液中加Ba2+会生使溶液的PH升高C为使K2Cr2O7溶液变成黄色,应加入融,，使其呈碱性D.在酸性K2Cr2O7与乙醇的反应中，可根据橙色K2Cr2O7的颜色变化来确定司机是否酒后开车9下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜制线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+NO2通入与。中：3NO2+H2O=2NO3→NO↑+2H+C.将过量CO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O=CaCOj+2HClOD.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：ɜ2MnO*+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O.如图所示，请根据电化学知识判断下列说法正确的是（不考虑溶液体积的变化）A.B.C.D.装置中I为原电池，II为电解池

电子由∏中的Zn片流向I中的碳棒

一段时间后，I中溶液浓渡减小

一段时间后，∏中溶液PH减小.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是①BreI的化学性质和Cl?相似，Cl?与水反应是氧化还原反应，BrCl+HO=HCl+HBrO也是氧化还原反应②弱质性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应③苯不能使酸性高镒酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高镒酸钾褪色④Al(OH)3,CU(OH)2受热易分解，Zn(OH)2受热也易分解⑤37℃时:Fe3+、C：+能催化的分解；？80℃时，MnOp过氧化氢酶也能催化的分解A.①②④⑤B.④⑤ ③D.@ 2 22.常温时，下列溶液的DH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol∕L，若a>7时，则该溶液的PH一定为14—aB∙某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH4+、H+,则离子浓度不一定是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的PH等于7,则反应后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)D.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol∕LNaCH溶液等体积混合后溶液PH大于7,则反应后的混合液 ：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)第∏卷非选择题(共58分)25.(12分)在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。十甲J匚岸辰威那反」EI*田回答下列问题：(1)若甲、乙是两种常见金属，且反应ΠI是工业制盐酸的反应。①反应I中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是。A.热分解法 B.热还原法 C.电解法②反应∏中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应∏的化学方程式是 。③通过比较反应I、n的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)。(2)若甲、乙是化合物，且反应Π是工业上制漂白粉的反应。①反应Π的化学方程式是。②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是。③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是。26.(16分)“嫦娥二号”卫星是由长征三号丙火箭发射升空的，x物质曾作为火箭燃料。某研究小组从X物质的制备、X物质的性质等方面对X物质进行如下研究，请按要求填空：I、X物质的制备：该小组学生用如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行X的制备实验。(1)如图1所示，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，a为负极，b为正极。则A是(填化学式)。(2)已知X是由两种元素组成的分子，其相对分子质量为32。图1A的制备 图2X的制备大试管内反应的化学方程式o碱石灰的作用是OX的化学式oA的溶液与通入的气体反应的化学方程式o(5)该小组学生把气体通入CCL的原因是：。II、X物质的性质研究 4(I)X物质的水溶液呈弱碱性，原因是(用化学用语和必要的文字说明)o(2)X物质受热即发生爆炸分解，生成氨气和两单质，两单质的物质的量之比为1：1,分解的化学方程式(3)如图，当点燃X物质时，能迅速而完全燃烧，并放出大量的热，其燃烧的化学方程式o(4)在火箭里，32克液态X物质与液态Ng充分反应，生成气态水蒸气和另一气态物质，放出519.4KJ的能量,其热化学方程式是o “4.(16分)钛铁矿(主要成分是FeTiO/钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛和生产钛白(主要成份TiOP的工业生产流程如下图所示。 3(2)写出由TiO水解生成HJiO3的离子方程式o该步骤中，加热的目的是o百日(3)由TiO2转化为TiCL的反应方程式是：TiO2(s)+2ClJg)+2C(s)=^TiCL(g)+2CO(g),该反应的平衡常数表达式K=。(4)己知：①Mg(S)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-642kJ∙mol-ι②Ti(S)+2Cl2(g)=TiCl4(g)△H=-815kJ∙mol-1写出由TiCl4和镁制取金属钛的热化学方程式 。(5)利用生产钛白的副产品绿矾(FeSO4-7H2O)制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加(NH4)2CO3溶液，得至1」FeCO3∙nH2O沉淀，静窟，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有： ɜ2 ɜ高温-高温-高温-FeCO3r~~FeO+CO",C+C0ɔF~~2C0,CO+FeOF~~Fe+COo,①用扉硫酸代替水溶解■矶的原因电O 2②干燥过程中少量FeCO3∙nH0被氧化为FeOOH,反应方程式为： 。③沉淀中仍含少量硫酸入，毯焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理，下图为加CaCO-3和不加CaC对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO,的另一作用为 ɜo3 3尾货时间(h).(14分)阿立哌唾(A)是一种新的药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。线路一：bKiCOj*EBaGO1Ac』』(I)E的结构简式为o⑵由C、D生成化合物F的反应类型是o⑶合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G,G的结构简式为(4)H属于b一氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与‘思,4溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件H的所有结构简式：o(ξ-α∣o.⅛JJS?..-.R-Ch-COOit(5)已知：6峡 ,完成由C制备化合物 7父"的合成路线流程图(无机试剂任选)，在括号内填写适当的试剂和反应条件。合成路线流程图示例如下：浓价邀CH1CH2OH-H3OCH3—ʌ*∣峭一『力. K【参考答案与解析】匿J分析：A.尽量购买本地的、当季的食物，减少食物加工过程，限制塑料制品的使用都能体现低碳生活是对的。C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块加速闸门被腐蚀，加锌块等比铁活泼的金属才可以防止闸门被腐蚀。答案：C分析：X、Y、Z、Q均为短周期元素，分别是碳、氮、磷、硫，X与Q的化合物是二硫化碳中含有共价键，Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+2价.答案：A分析：本题考查平衡移动和氧化还原，根据平衡可知，向Crq”溶液中加Ba?+会生使溶液的PH降低。本题的能力要求：（1）、能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内21,并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。（2）、能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方法，解决简单化学问题的能力。（3）、在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。答案：B分析：A.用FeCl,溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=C"+Fe?+电荷不守恒。co2过量时应生成3碳酸氢钙。D.用液盐酸酸化的KMnO4溶液与反应，证明具有还原性：2MnO4+6H÷+5H0o=2Mm++50」+8H0,MnO*与C1-可发生氧化还原反应。答案：C10∙分析：A.装置中I为电解池，∏为原电池一段时间后，I中溶液浓度不变一段时间后，∏中溶液PH增大答案：B∏∙分析:①BrCI的化学性质和Cl?相似，Cl?与水反应是氧化还原反应，BrCl+HO=HCl+HBrO不是氧化还原反应②弱质性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯不能与氢氧化铜反应③苯不能使酸性高镒酸钾褪色，甲苯能使酸性高镒酸钾褪色⑤37℃时，Fe3+、C.+能催化的分解；80℃时，过氧化氢酶超过37℃不能催化的分解答案：D … …12.分析：A.某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=lX10-amol∕L,若a>7时，则该溶液的PH为14—a或a答案：A.分析：（1）甲、乙分别是钠和铁，钠的生产一般方法是电解法，比较钠和铁金属性强弱的依据还可以是最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。（2）甲、乙化合物分别是碳化钙和氧化钙，在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体，反应的离子方程式是2Clo+Ho0+CaCO3==Ca?++2C1-+2HC10+COJ答投2 3 2（1）①C（1分）ʌ②3Fe+4HO（g）Fe3O4+4H,（2分）③强（Id） ɜ4 2NaOH是强碱，Fe（OH）3是弱碱（合理给分）（2分）（2）①2Clo+2Ca（OH）o==CaClo+Ca（ClO）o+2H0（2分）②…J&分）2 2 2 2③2Cl2+H2O+CaCO3==Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑ （2分）.分析：本题考查电解、氨气制备、创新化学方程式的书写、实验评价、电离方程式、热化学方程式等知识。I、X物质的制备：(1)根据装置可知A是NaClO(2)根据X是由两种元素组成的分子，其相对分子质量为32,可推知X是N2H,反应的化学方程式为NaC10+2NH3==NH+NaCl+HO24(5)该］、组学生把气体通入CCL的原因是防倒吸n、X物质的性质研究4(I)X物质的水溶液呈弱碱性，原因可参考N&在水溶液的电离。(3)点燃X物质时，能迅速而完全燃烧，并放润大量的热，其燃烧的化学方程式N/JO==N+2H0本题的能力要求： 24 2 2 2(1)接受、吸收、整合化学信息的能力(2)分析和解决(解答)化学问题的能力(3)化学实验与探究能力答案：I、(I)NaCIO(1分)(NH4)ɔeθ.==2NH+H0+COJ吸收水和二氧化碳(各1分)N2H(2分)NaC10+2NH==NH+NaCl+HO(2分)(5)防倒吸(」分)24 2II、(1)N2H+HO-N2H5÷+OH-(2分)2NH4==2NH+Ho+N(2分)NH4+θɔ==No+2H0”(2分)NO4(1)+2NH(1)==3N(g)+4Ho0(g)；ΔH=-1038.8kJ∙mol-ɪ(2分)析：本题是原理流程题。(1)加入铁屑的目的必须考虑到利用生产钛白生产的副产品绿矶(FeSO4・740),在这之前加入的是浓硫酸，所以是将Fe3+还原为Fe2÷o(2)由TiO水解生成与丁电是复分解反应，TiO2÷+HO=F=^H2TiO3+2H÷,加热促进Tio的水解。(3)平衡常数表达式书鹫A别注意纯固体和纯液体，2两者在辛衡德数表达式上不表示。(4)考查盖斯定律，用2AHjAH2可得。(5)用稀硫酸代替水溶解绿矶的原因是抑制Fe?+水解。第三问考查的非常好，对还原铁粉的产率的影响，必须让学生提炼出是平衡问题，根据影响平衡的因素去分析作答。答案：(1)将Fe3+还原为Fe2÷(2分)Tiθ2÷+2HO=F=^HTiO3+2H+(2分)；促进TiO的水解(2分)J［二一: U ^c(