【解析】天津市河东区2022-2023学年高三上学期期中检测化学试题

第第页【解析】天津市河东区2022-2023学年高三上学期期中检测化学试题天津市河东区2022-2023学年高三上学期期中检测化学试题

一、单选题

1．2023年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是（）

A．探测仪镜头材料——二氧化硅

B．车轮材料——钛合金

C．温控涂层材料——聚酰胺

D．太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅

2．（2022高三上·河东期中）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）

A．用硫磺为原料制备硫酸B．用合成氨实现人工固氮

C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．电解法冶炼制备金属铝

3．（2022高三上·河东期中）下列实验对应的离子方程式错误的是（）

A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：

B．将通入冷的NaOH溶液：

C．在饱和溶液中通入过量后有晶体析出：

D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：

4．（2022高三上·河东期中）下列离子组一定大量共存的是（）

A．FeCl3溶液中：Fe2+、Cu2+、I-、SO

B．AlCl3溶液中：Mg2+、Fe3+、Fe2+、SO

C．FeCl2溶液中：Mg2+、Ag+、MnO、NO

D．酸性溶液中：Al3+、Na+、ClO-、SO

5．（2022高三上·河东期中）根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）

A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S

6．（2023高一下·太原期中）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂

7．（2022高三上·河东期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11.2L含有的分子数为0.5

B．2.0L1.0溶液中，的数目为2.0

C．7.8g中含有0.1个阴离子

D．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2

8．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是（）

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O

9．辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是（）

A．分子式为

B．分子中含有14个甲基

C．分子中的四个氧原子不在同一平面

D．可发生加成反应，不能发生取代反应

10．（2022·浙江6月选考）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

方案设计现象和结论

A先加入少量KClO3溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠

C先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠

D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

A．AB．BC．CD．D

11．实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是（）

A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间

B．Y中产生的白色沉淀是

C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性

D．若将换成氨水，Y中不能产生白色沉淀

12．（2022高三上·河东期中）铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到2bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）

A．(a+b)molB．(a-b)molC．(a-b)molD．(a+b)mol

二、填空题

13．（2022高三上·河东期中）填空。

（1）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：

①该反应中，氧化剂是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为(填“>”、“；ad

（2）；增大压强或增大氧气的浓度或降低温度；；H2O2受热易分解

【知识点】制备实验方案的设计

【解析】【解答】（1）①反应中，NaClO3中氯元素化合价从+5价降低为+4价，故氧化剂为NaClO3；HCl中氯元素化合价从-1价升高为0价，氧化产物为Cl2，每1mol氧化剂得1mole-，每1mol还原剂失去1mole-，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；依据氧化还原反应规律判断，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性强弱为>；

②转化为，转化过程中氯元素化合价降低，是还原反应，需要还原剂参与，选项中的四个物质中FeSO4、SO2具有较强还原性，均能实现上述转化，故可以选用ad；

（2）①I为分解反应，产物除BaO、外，还有一种红棕色气体，该气体为NO2，根据氧化还原反应电子得失守恒配平该反应的化学方程式为；

②II为BaO与氧气反应生成BaO2，是可逆反应，反应方程式为2BaO(s)+O2(g)2BaO2(s)，正反应为气体体积减小的放热反应，促进该反应正向进行的措施是增大压强或增大氧气的浓度或降低温度；

③III中过氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和双氧水，反应的化学方程式是；

④H2O2受热易分解，采用减压蒸馏能够降低蒸馏温度，防止双氧水分解导致产率降低。

【分析】（1）①氧化剂元素化合价降低，还原剂元素化合价升高；依据氧化还原反应规律判断，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

②依据氧化还原反应中化合价有升必有降进行选择；

（2）①根据反应物和产物的化学式结合现象，利用电子得失守恒、原子守恒书写；

②根据影响化学平衡移动的因素分析；

③I过氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和双氧水；

④采用减压蒸馏能够降低蒸馏温度。

14．【答案】（1）5.0mL

（2）C

（3）N2；N2+3MgMg3N2；；三角锥形；

（4）常温下铁、铝遇到浓硝酸会钝化

（5）3∶4

【解析】【解答】（1）由稀释定律可知：，故，V2=5.0mL；

（2）A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A不正确；

B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切"，不能仰视或俯视，故B不正确；

C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；

D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D不正确；

故答案为：C。

（3）“合成塔’内N2、H2在合成塔中反应产生NH3，发生反应化学反应为：，在该反应中，N2作氧化剂，H2作还原剂；金属Mg与N2在点燃时反应产生Mg3N2，该反应的化学方程式为：N2+3MgMg3N2；Mg3N2与H2O发生反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，在制取得到的NH3中，N原子最外层有5个电子，其中3个成单电子与3个H形成3个共价键，电子式为；N原子与H形成3个共价键，1对孤电子对，价层电子对为4，分子构型为三角锥形；在氧化炉中NH3与O2在催化剂存在时，在加热条件下反应产生NO、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为；

（4）浓硝酸具有强氧化性，在常温下铁、铝遇到浓硝酸会在金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即使金属会发生钝化现象而不能进一步反应，因此可以选择使用选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料；

（5）为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO2为例，NH3与NO2发生氧化还原反应产生N2、H2O，反应方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，该反应中氧化剂是NO2还原剂是NH3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4。

【分析】

15．【答案】（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S

（2）CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2

（3）温度高苯容易挥发

（4）b

（5）调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀；抑制Cu2+的水解

（6）0.2

【解析】【解答】（1）浸取过程中Fe3+将Cu2S氧化，根据电子守恒和元素守恒可得其离子反应方程式，故答案为：；

（2）根据Cu2S的最终产物CuCl2可得反应②，故答案为：；

（3）回收硫时所用溶剂为苯，苯的熔沸点较低，故答案为：温度高苯容易挥发；

（4）M中主要物质为氯化亚铁，通入氯气可生成氯化铁，实现循环使用，故答案为：b；

（5）“保温除铁”过程要除去Fe3+，故需要加入氧化铜来调节pH值，使Fe3+生成氢氧化铁沉淀；铜离子会水解，故在蒸发浓缩冷却结晶过程中需要加入硝酸来抑制其水解，故答案为：调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀；抑制Cu2+的水解；

（6）该转化中Cu被氧化成Cu2S，化合价升高1价，CuFeS2被还原成Cu2S，化合价降低1价，根据电子守恒可知答案为：0.2。

【分析】

16．【答案】（1）羰基和醚键；1

（2）；取代反应

（3）+→+H2O

（4）

（5）

【解析】【解答】（1）根据E的结构简式可知，E中含氧官能团的名称为羰基和醚键；连有4种不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子，M分子中含有1个，如图；

（2）据分析可知，D的结构简式为，D→E的反应类型为取代反应；

（3）A→B的化学方程式为+→+H2O；

（4）A的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，与FeCl3溶液发生显色应，说明含有酚羟基，苯环上只有2个取代基，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1，符合以上条件的同分异构体的结构简式为；

（5）与反应生成，在NaBH4条件下反应生成，由在Fe/HCl条件下反应生成，与浓硝酸在浓硫酸作催化剂和加热条件下反应生成，故以苯和为原料制备的合成路线为。

【分析】

1/1天津市河东区2022-2023学年高三上学期期中检测化学试题

一、单选题

1．2023年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是（）

A．探测仪镜头材料——二氧化硅

B．车轮材料——钛合金

C．温控涂层材料——聚酰胺

D．太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅

【答案】B

【解析】【解答】A．二氧化硅是非金属氧化物，故A不符合题意；

B．钛合金是金属材料，故B符合题意；

C．聚酰胺是有机高分子材料，故C不符合题意；

D．石墨纤维和硅是非金属材料，故D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】

2．（2022高三上·河东期中）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）

A．用硫磺为原料制备硫酸B．用合成氨实现人工固氮

C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．电解法冶炼制备金属铝

【答案】C

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】A．用硫磺为原料制备硫酸，单质硫的化合价为0价，硫酸中硫元素化合价为+6价，有化合价的改变，发生了氧化还原反应，故A不符合题意；

B．工业上利用合成氨实现人工固氮，是氮气气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故B不符合题意；

C．用NaHCO3治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸发生复分解反应，无元素的化合价变化，故C符合题意；

D．电解氧化铝冶炼制备金属铝，同时生成了氧气，有化合价的改变，发生了氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。

3．（2022高三上·河东期中）下列实验对应的离子方程式错误的是（）

A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：

B．将通入冷的NaOH溶液：

C．在饱和溶液中通入过量后有晶体析出：

D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：

【答案】C

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：，A不符合题意；

B．将通入冷的NaOH溶液中生成氯化钠和次氯酸钠：，B不符合题意；

C．在饱和溶液中通入过量后有晶体析出，碳酸氢钠过饱和是晶体不能拆：，C符合题意；

D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液生成二铵合银离子：，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】C项中，碳酸氢钠过饱和是晶体不能拆，其它选项符合离子方程式的书写规则。

4．（2022高三上·河东期中）下列离子组一定大量共存的是（）

A．FeCl3溶液中：Fe2+、Cu2+、I-、SO

B．AlCl3溶液中：Mg2+、Fe3+、Fe2+、SO

C．FeCl2溶液中：Mg2+、Ag+、MnO、NO

D．酸性溶液中：Al3+、Na+、ClO-、SO

【答案】B

【知识点】离子共存

【解析】【解答】A．Fe3+与I-会发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故不选A选项；

B．Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、SO都不互相反应，因此能够大量共存，

故选择B选项；

C．Fe2+与MnO会发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故不选C选项；

D．酸性溶液中有H+会与ClO-反应生成弱酸HClO，因此不能大量共存，故不选D选项。

故答案为：B。

【分析】A．Fe3+与I-反应；

B．Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、SO都不互相反应；

C．Fe2+与MnO反应；

D．H+与ClO-反应。

5．（2022高三上·河东期中）根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）

A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S

【答案】A

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4；

故答案为：A。

【分析】依据氧化还原反应中化合价有升必有降进行选择。

6．（2023高一下·太原期中）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂

【答案】A

【知识点】化学反应速率的影响因素

【解析】【解答】解：A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；

B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；

C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；

D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误．

故选A．

【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该题．

7．（2022高三上·河东期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11.2L含有的分子数为0.5

B．2.0L1.0溶液中，的数目为2.0

C．7.8g中含有0.1个阴离子

D．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2

【答案】C

【知识点】阿伏加德罗常数

【解析】【解答】A．标况下，三氧化硫非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；

B．氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解损耗，故氯离子数目得不到具体值，B不符合题意；

C．过氧化钠的阴离子是过氧根离子，7.8g即0.1mol过氧化钠中阴离子为0.1NA，C符合题意；

D．氢气与碘单质的反应是可逆反应，转化率达不到100%，故HI分子总数小于0.2，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A．标况下，三氧化硫非气态；

B．铝离子水解损耗；

C．过氧化钠的阴离子是过氧根离子；

D．反应是可逆反应，反应不到底。

8．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是（）

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O

【答案】C

【解析】【解答】A．根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A不符合题意；

B．根据图示可以发现，甲醛分子中的两个C-H键的H原子都与O发生断裂，故仅有C-H键发生断裂，B不符合题意；

C．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分来自O2，另一部分还来自于甲醛，C符合题意；

D．该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为：HCHO＋O2CO2＋H2O，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】

9．辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是（）

A．分子式为

B．分子中含有14个甲基

C．分子中的四个氧原子不在同一平面

D．可发生加成反应，不能发生取代反应

【答案】B

【解析】【解答】A．由该物质的结构简式可知，其分子式为C59H90O4，A不符合题意；

B．由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B符合题意；

C．双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取sp2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C不符合题意；

D．分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】

10．（2022·浙江6月选考）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

方案设计现象和结论

A先加入少量KClO3溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠

C先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠

D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．KClO3与亚硝酸钠会发生反应：KClO3+3NaNO2=KCl+3NaNO3，滴加硝酸银和足量稀硝酸能生成AgCl白色沉淀，A不符合题意；

B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B不符合题意；

C．亚硝酸有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，溶液变为黄色，C符合题意；

D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.酸性条件下，KClO3能被NaNO2还原为Cl-；

B.高锰酸钾能氧化Cl-；

C.亚硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子；

D.亚硫酸根能被稀硝酸氧化为硫酸钠。

11．实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是（）

A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间

B．Y中产生的白色沉淀是

C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性

D．若将换成氨水，Y中不能产生白色沉淀

【答案】D

【解析】【解答】A．装置X的作用是产生SO2，为防止＋4价S被氧化，需要先通入一段时间的N2，排除装置中的空气，故A说法不符合题意；

B．酸性条件下，NO能将SO2氧化成SO，Fe3＋也能将SO2氧化成SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，故B说法不符合题意；

C．生成二氧化硫，体现浓硫酸的强酸性，浓硫酸遇水放出大量的热，有利于二氧化硫的逸出，故C说法不符合题意；

D．换成氨水，SO2能与氨水反应生成SO，SO能与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，故D说法符合题意；

故答案为D。

【分析】

12．（2022高三上·河东期中）铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到2bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）

A．(a+b)molB．(a-b)molC．(a-b)molD．(a+b)mol

【答案】A

【知识点】物质的量的相关计算

【解析】【解答】Fe+2H+=Fe2++H2↑，根据电子转移守恒，与H+反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即n（Fe）=n（H2）=2bmol；其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，参加该反应的铁的物质的量为mol，故共含铁[2b+(a-2b)]mol=(a+b)mol；

故答案为：A。

【分析】根据电子转移守恒计算。

二、填空题

13．（2022高三上·河东期中）填空。

（1）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：

①该反应中，氧化剂是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为(填“>”、“；ad

（2）；增大压强或增大氧气的浓度或降低温度；；H2O2受热易分解

【知识点】制备实验方案的设计

【解析】【解答】（1）①反应中，NaClO3中氯元素化合价从+5价降低为+4价，故氧化剂为NaClO3；HCl中氯元素化合价从-1价升高为0价，氧化产物为Cl2，每1mol氧化剂得1mole-，每1mol还原剂失去1mole-，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；依据氧化还原反应规律判断，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性强弱为>；

②转化为，转化过程中氯元素化合价降低，是还原反应，需要还原剂参与，选项中的四个物质中FeSO4、SO2具有较强还原性，均能实现上述转化，故可以选用ad；

（2）①I为分解反应，产物除BaO、外，还有一种红棕色气体，该气体为NO2，根据氧化还原反应电子得失守恒配平该反应的化学方程式为；

②II为BaO与氧气反应生成BaO2，是可逆反应，反应方程式为2BaO(s)+O2(g)2BaO2(s)，正反应为气体体积减小的放热反应，促进该反应正向进行的措施是增大压强或增大氧气的浓度或降低温度；

③III中过氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和双氧水，反应的化学方程式是；

④H2O2受热易分解，采用减压蒸馏能够降低蒸馏温度，防止双氧水分解导致产率降低。

【分析】（1）①氧化剂元素化合价降低，还原剂元素化合价升高；依据氧化还原反应规律判断，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

②依据氧化还原反应中化合价有升必有降进行选择；

（2）①根据反应物和产物的化学式结合现象，利用电子得失守恒、原子守恒书写；

②根据影响化学平衡移动的因素分析；

③I过氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和双氧水；

④采用减压蒸馏能够降低蒸馏温度。

14．

（1）I.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。

配制250mL0.1mol/L的醋酸溶液，需5mol/L醋酸溶液的体积为mL(保留到小数点后一位)

（2）下列关于某容积的容量瓶的操作，正确的是。

（3）II.人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。

“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为，分子构型为；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为。

（4）常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是

（5）为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

【答案】（1）5.0mL

（2）C

（3）N2；N2+3MgMg3N2；；三角锥形；

（4）常温下铁、铝遇到浓硝酸会钝化

（5）3∶4

【解析】【解答】（1）由稀释定律可知：，故，V2=5.0mL；

（2）A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A不正确；

B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切"，不能仰视或俯视，故B不正确；

C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；

D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D不正确；

故答案为：C。

（3）“合成塔’内N2、H2在合成塔中反应产生NH3，发生反应化学反应为：，在该反应中，N2作氧化剂，H2作还原剂；金属Mg与N2在点燃时反应产生Mg3N2，该反应的化学方程式为：N2+3MgMg3N2；Mg3N2与H2O发生反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，在制取得到的NH3中，N原子最外层有5个电子，其中3个成单电子与3个H形成3个共价键，电子式为；N原子与H形成3个共价键，1对孤电子对，价层电子对为4，分子构型为三角锥形；在氧化炉中NH3与O2在催化剂存在时，在加热条件下反应产生NO、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为；

（4）浓硝酸具有强氧化性，在常温下铁、铝遇到浓硝酸会在金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即使金属会发生钝化现象而不能进一步反应，因此可以选择使用选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料；

（5）为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO2为例，NH3与NO2发生氧化还原反应产生N2、H2O，反应方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，该反应中氧化剂是NO2还原剂是NH3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4。

【分析】

15．一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：。

（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②。

（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是。

（4）向滤液M中加入(或通入)(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。

a.铁b.氯气c.高锰酸钾d.氯化氢

（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其