上海市浦东新区高考化二模试卷

PAGE高考学习网－中国最大高考学习网站G|我们负责传递知识！浦东新区2014—2015学年第二学期高三教学质量检测化学试卷考生注意：1 本试卷满分150分，考试时间120分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列用途中没有用到H2SO4酸性的是A．实验室制氢气 B．制硫酸铵 C．干燥氧气 D．除铁锈CH2OHCHOHCH2OH2．CH2OHCHOHCH2OHA．石炭酸： B．甘油：C．蚁酸：CH3COOH D．木精：CH3CH2OH 3．下列有关化学用语的表达正确的是A．CO2的比例模型： B．N原子最外层轨道表示式：2p2p↓2sC．Cl原子的结构示意图： D．Al原子最外层电子排布式：3s23p14．下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是A．制纯碱 B．制烧碱 C．制漂白粉 D．制硝酸5．我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的。下列说法错误的是 A．有机化学中加氢和去氧都属于还原反应 B．裂化是化学变化，裂化产物是饱和烃 C．“地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性 D．“地沟油”去氧时，氧主要以H2O和CO2等形式脱去二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列关于物质结构的叙述中正确的是A．分子晶体中一定含有共价键 B．离子晶体中一定含有离子键C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有非极性键的分子一定是非极性分子7．下列变化中：①合成氨，②闪电固氮，③二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①②碳(Ⅰ)碳碳(Ⅰ)碳(Ⅱ)abCuCl2溶液A．a为电源正极B．电极Ⅱ上发生还原反应C．电子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→bD．该装置将电能转化为化学能9．以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是A．NaOH溶液 B．滴有淀粉的碘水 C．CuSO4溶液 D．品红溶液10．下列装置能用于实验室制备HCl气体的是①①②③④浓硫酸浓盐酸浓盐酸浓硫酸稀硫酸无水氯化钙氯化钠 A．①④ B．②③ C．①②③ D．①③④11．其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是A．碱在水中的溶解度 B．乙酸溶液的pHC．合成氨的反应热 D．醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度12．已知aq表示溶液状态。 ①H＋(aq)＋OH－(aq)→H2O(l)＋akJ②NH4＋(aq)＋H2O(l)H＋(aq)＋NH3·H2O(aq)＋bkJ③HAc(aq)＋OH－(aq)→Ac－(aq)＋H2O(l)＋ckJ则a、b、c的大小关系为A．a＞c＞b B．a＝b＝c C．a＝c＞b D．a＞c＝b13．下表为三种元素的性质或结构信息：元素编号元素性质或结构X3p亚层上有1个空轨道Y第三周期元素形成的简单离子中半径最大Z短周期中原子最容易失电子沸一段时间，煮沸的目的是_______；用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是________________；用酚酞作指示剂时，发生反应的离子方程式为_________________。35．下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是_________。(填写编号)饱和饱和食盐水abcd饱和食盐水饱和食盐水饱和食盐水NH3CO2 a．模拟工业制纯碱 b．制乙酸乙酯实验中接受产物 c．除去氯气中的氯化氢 d．实验室制乙炔36．在饱和食盐水中加入浓硫酸，会有大量固体析出。过滤、洗涤、得干燥固体。为确定该固体的成份，进行以下实验：①取少量固体溶于水，测得溶液显中性；②称取1.961g固体于坩埚中加热，发现有水生成，继续加热至固体恒重，称量质量为1.331g。判断固体已恒重的操作是____________________；③将1.331g固体全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥纯净沉淀1.165g。则原固体的成份是______________。(写化学式)

七、浓硫酸80℃－COOH－OOCCH3－COOH－OH阿司匹林()是世界上应用最广泛的解热、镇痛药。因乙酸很难与酚羟基酯化，工业上以水杨酸()与乙酸酐[浓硫酸80℃－COOH－OOCCH3－COOH－OH－COOH－COOH－OH＋(CH3CO)2O＋CH3COOH－COOH－OOCCH3名称常温下状态水中溶解性乙酸酐液与水反应阿司匹林固冷水中微溶；热水中易溶水杨酸多聚物固难溶下图是工业上制备并提纯阿司匹林的部分流程：浓硫酸浓硫酸水反应物粗产品80℃保温①冷却②过滤③阿司匹林饱和碳酸氢钠稀盐酸中和④过滤⑤转化⑥…完成下列填空：37．步骤①的反应装置如右图所示（加热装置未画出），实验仪器必须干燥的原因是_____________；冷凝管的作用是___________；对烧瓶进行加热的合适方法是____________。38．反应中加入的乙酸酐是过量的，过量的目的是_____________；步骤②中加入水的目的是使乙酸酐转化为乙酸，同时放出大量的热，需冷却至常温再进行过滤，冷却的目的是______；检验步骤③所得滤液中是否含有水杨酸，可选用的试剂是______。（写化学式）39．步骤④中加入NaHCO3的目的是_________________。40．步骤⑤过滤得到的滤渣主要是________________。步骤⑥中加入盐酸后发生反应的化学方程式为___________________________________________。41．从步骤⑥到成品纯阿司匹林的剩余操作依次有_____________________。

八、二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。完成下列填空：42．下列物质中含有共轭结构的是______。（填编号）——CH=CH—n43．共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有_______种。44．共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成。例如：++一定条件则要制备－CH－CH2Cl45．设计一条从1，3-丁二烯合成阻燃剂的合成路线（其他无机试剂任选）。反应试剂反应试剂A反应条件B……反应试剂反应条件目标产物（合成路线常用的表示方式为：）_________________________________________________________________________

九、合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如下：BB镁乙醚GH2OBr2FeAC4H8HBr浓H2SO4DC7H8FC7H5BrOIC12H14O2CE-CH-C(CH3)3OH-BrHMnO2O2,△镁乙醚①CO2②H2O已知：（1）R-CH-OHR-CH-OHR1R-Br镁乙醚R-MgBrRCOOH①R1CHO②H2O①CO2②H2O（2）I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环。（3）F能发生银镜反应。完成下列填空：46．D→E的反应类型为______；F中不含氧的官能团有_________（写名称）。47．按系统命名法，A的名称是_______；I的结构简式为__________。48．H在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为___________________________________________________________。49．G的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4种不同性质氢的结构有_____种。50．化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯：DDKLM反应Ⅰ①试剂X②H2ON-CH=CH2）（镁乙醚反应Ⅱ反应Ⅰ的条件为________________；试剂X是_______________；反应Ⅱ的化学方程式为___________________________________。

十、钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一。 完成下列计算：51．生产1吨含铁96%的生铁，至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿（杂质不含铁）_____吨。（计算结果保留2位小数）52．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2FeO＋CO→Fe＋CO2某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物。通过计算确定此固体可能的成分和它们的物质的量之比。53．为了测定某碳素钢（假设只含铁和碳）的含碳量，将10.000g钢样完全溶解于过量的热浓硝酸中，产生了0.300mol气体（假设气体全部逸出，N2O4已折算为NO2）。气体用50.00mL12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成两种盐，溶液蒸干后得到不含结晶水的固体32.664g。计算：（1）钢样的含碳量。（2）参加反应的硝酸的物质的量。

浦东新区2014年期末质量抽测高三化学参考答案一(10分)1234答案CBDAB二(36分)题号67891011答案BBDACD题号121314151617答案AADCDC三(20分)题号1819202122答案CADACCDAB说明：除标明的以外，本试卷每格1分。物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。四、（本题共12分） 23．0.024mol/(L·min)（2分，算错不得分，单位不写扣1分） 24．bd（2分） 25．ad（2分） 26．C>N>O>H；C、O（2分） 27．bc（2分）五、（本题共12分） 28．bd(2分) 29．1、4、5H2O、2、8、10(2分)；0.8(2分) 30．SO32－，HSO3－ 31．S2－＋H2OHS－＋OH－（2分）Cu2+与S2—离子能生成更难溶于水的CuS，使平衡ZnS(s)⇌Zn2++S2—向右移动。（2分）六、（本题共12分） 32、过滤 33、湿润的淀粉KI试纸；出现浑浊现象 34、除去可能溶解的CO2，防止对测定结果产生干扰；溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变；H++OH—→H2O；CO32—+H+→HCO3—（2分） 35、cd（2分） 36、联系两次加热、冷却、称量，质量差不超过0.001g；Na2SO4·7H2O、NaCl（2分）七、（本题共12分） 37、防止乙酸酐与水反应生成乙酸，不利于反应发生；冷凝回流；水浴加热38、提高水杨酸的转化率；减少阿司匹林因溶解而损失（使阿司匹林结晶析出）；FeCl3 39．使阿司匹林转化为易溶于水的盐 40．水杨酸多聚物 +HCl－COONa－+HCl－COONa－OOCCH3－COOH－OOCCH3+NaCl 41．（结晶）、过滤、洗涤、干燥(2分)八、（本题共9分） 42．bd(2分) 43．4(2分) 44．CH2Cl或者CH2Cl或者BrBrBrBrBr2Br245．(3分)BrBrBrBrBr