2020年中考化学一轮复习：溶液-专项练习试卷-(含答案)

第第页2020年中考化学一轮复习：溶液专项练习试卷考点一：溶液的形成1.下列选项符合图示从属关系的是（）A．A B．B C．C D．D2.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高B．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C．稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾3.下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是（）A．A B．B C．C D．D4.将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是（）A．汽油 B．面粉 C．蔗糖 D．硫酸铜5.下列有关溶液和乳化的说法正确的是（）A．溶液蒸干后，均能得到固体物质B．在外界条件不变的情况下，溶液放置段时间后。其浓度不变C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D．用汽油洗去油污是乳化现象6.下列物质属于溶液的是（）A．芒果汁 B．牛奶 C．玉米粥 D．矿泉水7.假如你将下列生活中常见的物质放入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．白醋 D．橄榄油8.化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。（2）反应①的化学方程式：__________。（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______的功能。考点二：饱和溶液与不饱和溶液1.已知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（）A．操作I一定是加溶质B．整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变C．①与②的溶质质量可能相等D．②与③的溶质质量分数可能相等2.将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（）A．硝酸钾的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数3.下列说法中正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液一定是不饱和溶液C．在一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大考点三：溶解度曲线1.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．物质W在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度B．t1℃时,mgW分别溶解在100g水和乙醇中,两者都达到了饱和状态C．t2℃时,物质W溶解在水中和乙醇中的溶质质量分数一定相等D．将t1℃时物质W的饱和乙醇溶液升温至t2℃,溶质质量分数不变2.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞AD．将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度3.硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。（1）P点的含义是_____。（2）当温度_____时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到0.1%）。（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为_____。（5）下列有关说法不正确的是_____。A①与②的溶质质量可能相等B②与③的溶质质量分数一定相等C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾4.（探究一）用铁屑按下列流程图制备硫酸亚铁晶体。（1）反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是______。（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是______、______。（3）若在实验室中操作A的名称是______，完成该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。操作A得到的固体残渣的主要成分是______。（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：根据溶解度表，获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）时，冷却结晶温度最高不超过______℃。（探究二）某硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）热分解研究：该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。（5）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有______，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有______。（6）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是______。（7）小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3气体，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验生成了SO3，小红认为此法不能达到实验目的，小红作出这样判断的理由是______。（8）装置D球形干燥管的作用______。（9）根据以上实验事实，写出硫酸亚铁晶体受热分解的化学方程式______。考点四：溶质的质量分数1.根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4(OH)(PO4)3；②Fe3O4可看作“混合氧化物”时可改写成FeO•Fe2O3，根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4（四氧化三铅）可改写为2PbO•PbO2(Pb的化合价为+2价、+4价）；③为了方便某些化学计算，98%的浓H2SO4改写为9H2SO4•H2O其中错误的是（）A．只有① B．只有② C．①③ D．②③2.向一定质量的稀盐酸中加入溶液，恰好完全反应，过滤后得白色沉淀和滤液.求稀盐酸中溶质的质量分数______.3.如图是实验室所用硫酸标签的部分内容，请仔细阅读后计算。欲配制20%的稀硫酸450g，需要这种硫酸_____毫升。4.取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：（1）样品中硫酸镁的质量；（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）；（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。参考答案考点一：溶液的形成1.下列选项符合图示从属关系的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A2.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高B．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C．稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾【答案】C3.下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D4.将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是（）A．汽油 B．面粉 C．蔗糖 D．硫酸铜【答案】C5.下列有关溶液和乳化的说法正确的是（）A．溶液蒸干后，均能得到固体物质B．在外界条件不变的情况下，溶液放置段时间后。其浓度不变C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D．用汽油洗去油污是乳化现象【答案】B6.下列物质属于溶液的是（）A．芒果汁 B．牛奶 C．玉米粥 D．矿泉水【答案】D7.假如你将下列生活中常见的物质放入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．白醋 D．橄榄油【答案】D8.化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。（2）反应①的化学方程式：__________。（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______的功能。【答案】CaOCa(OH)2CaCO3CaO+H2O＝Ca(OH)2乳化考点二：饱和溶液与不饱和溶液1.已知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（）A．操作I一定是加溶质B．整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变C．①与②的溶质质量可能相等D．②与③的溶质质量分数可能相等【答案】C2.将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（）A．硝酸钾的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数【答案】C3.下列说法中正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液一定是不饱和溶液C．在一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大【答案】C考点三：溶解度曲线1.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．物质W在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度B．t1℃时,mgW分别溶解在100g水和乙醇中,两者都达到了饱和状态C．t2℃时,物质W溶解在水中和乙醇中的溶质质量分数一定相等D．将t1℃时物质W的饱和乙醇溶液升温至t2℃,溶质质量分数不变【答案】D2.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞AD．将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度【答案】B3.硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。（1）P点的含义是_____。（2）当温度_____时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到0.1%）。（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为_____。（5）下列有关说法不正确的是_____。A①与②的溶质质量可能相等B②与③的溶质质量分数一定相等C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾【答案】t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同小于t1℃氯化钾28.6%降低温度C4.（探究一）用铁屑按下列流程图制备硫酸亚铁晶体。（1）反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是______。（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是______、______。（3）若在实验室中操作A的名称是______，完成该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。操作A得到的固体残渣的主要成分是______。（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：根据溶解度表，获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）时，冷却结晶温度最高不超过______℃。（探究二）某硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）热分解研究：该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。（5）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有______，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有______。（6）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是______。（7）小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3气体，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验生成了SO3，小红认为此法不能达到实验目的，小红作出这样判断的理由是______。（8）装置D球形干燥管的作用______。（9）根据以上实验事实，写出硫酸亚铁晶体受热分解的化学方程式______。【答案】稀释具有可燃性的氢气，以防爆炸H2SO4FeSO4过滤漏斗碳或C64水二氧化硫氧化铁二氧化硫溶于水呈酸性，也能使石蕊试液变红防止倒吸2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O考点四：溶质的质量分数1.根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4(OH)(PO4)3；②Fe3O4可看作“混合氧化物”时可改写成FeO•Fe2O3，根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4（四氧化三铅）可改写为2PbO•PbO2(Pb的化合价为+2价、+4价）；③为了方便某些化学计算，98%的浓H2SO4改写为9H2SO4•H2O其中错误的是（）A．只有① B．只有② C．①③ D．②③【答案】D2.向一定质量的稀盐酸