氧化还原反应题型总结和例题

...wd......wd......wd...氧化复原复习提纲及例题一、概念解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。例1、判断以下说法正误1、氧化复原的实质是电子的得失。2、氧化复原的实质是化合价的变化。3、得电子越多的物质其氧化性越强。4、失得电子越多的物质其复原性越强。5、氧化复原反响中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原。6、氧化复原反响中，非金属单质不一定是氧化剂。7、阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性。8、氧化复原反响的实质是有氧元素的得失。9、物质所含元素化合价升高的反响是复原反响。10、某元素在化学反响中由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。11、在氧化复原反响中不一定所有元素化合价都发生变化。12、失电子难的原子获得电子的能力就强。13、氧化剂在同一反响中既可以是反响物,也可以是生成物。14、在化学反响中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被复原了。二、与氧化复原有关的生活知识1、食物的腐败2、金属的腐蚀3、食品中抗氧化剂〔维生素C、铁粉包〕〔注意：抗氧化剂表现的是复原性〕三、氧化复原反响的判断解题关键：我们一味的去注意属于氧化复原反响的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化复原反响的方程式。例1、以下反响属于氧化复原反响的是〔〕例2、以下反响中，属于氧化复原反响的是

A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑B．SO3+H2O==H2SO4

C．4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2OD．CaCO3CaO+CO2↑例3、以下反响不属于氧化复原反响的是A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸B、加热使碳酸氢钠分解C、实验室制取氯气D、铝片投入过量的NaOH溶液中例4、不属于氧化复原反响的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+C

C、N2+3H22NH3D、SiO2+CaOCaSiO3四、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系解题关键：记住我们总结过的图谱就可以了例1、以下化学反响中，不属于四种根本反响类型的是〔

〕A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑例2、以下化学反响根本类型中一定是氧化复原反就的是〔〕A．化合反响B．分解反响C．复分解反响D．置换反响五、氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物确实定解题关键：此类题最关键的通过化合价的升降寻找氧化剂或复原剂，氧化产物和复原产物不用去确定，因为氧化复原反响是变价元素之间的对应关系，所以只要找到两个剂就可以很明确地确定了，同学们的最关键把握点就是把化合价的升降与剂的角色对应清楚并熟练就可以了。例1、以下反响中有一种物质既是氧化剂又是复原剂的是〔〕A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑例2、以下反响中，水既不是氧化剂，也不是复原剂，但反响是氧化复原反响的是〔〕A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2例3、以下各反响中,水只做氧化剂的是()A.C+H2O= CO+H2B.2H2O =2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.CuO+H2=Cu+H2O例4、以下反响中,水作为复原剂的是〔〕A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4H2O=2NaOH+H2例5、反响2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是，复原剂是氧化产物是，复原产物是。例6、在以下反响中，氨做氧化剂的是，氨做复原剂的是。A．3Cl2+8NH36NH4Cl+N2B．2NH3+H2SO4(NH4)2SO4C．2NH3+2Na2NaNH2+H2D．NH3+NaHNaNH2+H2例7、在反响Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中，是氧化剂，是复原剂；元素被氧化，元素被复原；是氧化产物，是复原产物。例8、在反响3Cl2＋6KOH〔浓〕KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与复原剂物质的量之比为

A.1：5B.4：1C.5：1D.1：4

六、需要参加氧化剂或复原剂才能实现的解题关键：观察反响物中元素的化合价是升高了还是降低了，确定其是氧化剂还是复原剂，然后需要什么剂就可以确定了。例1、实现以下变化需要参加氧化剂的是〔〕例2、以下变化中，需要参加氧化剂的是〔〕例3、以下变化需要参加复原剂才能实现的是〔〕A、MnO4→MnO2B、Cl--→Cl2C、H2S→SO2D、Fe2+例4、以下变化需要参加复原剂才能实现的是〔〕A．Na2SO3SO2B．HClCl2C．H2SO4(浓)SO2D．SO2S例5、需参加复原剂才能实现的是〔〕A．MnO2→MnO4－B．AlO2－→Al(OH)3C．AsO43－→AsO33－D．S2O32－→SO3例6、维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素CA．易溶于水B．受热易分解是C．具有复原性D．可由人体自身合成七、根据化合价的位置判断某粒子具有氧化性还是复原性解题关键：能够分析需要探讨的元素现有的化合价处在什么位置例1、以下粒子中,既具有氧化性,又具有复原性的是()A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HCl例2、以下粒子中，只具有氧化性的是(

)A.Mg

B.Zn2+

C.Fe2+

D.HCl例3、在氧化复原反响中，以下各组物质均可作氧化剂的是〔〕A．F－、I－、S2－B．MnO2、S2－、HNO3C．Fe3+、H2O2、Cl2 D．HClO、H2SO4、Mg八、氧化性、复原性的比拟解题关键：此类题首先要看好题干中比拟的是氧化性还是复原性，以确定需要找哪类角色的物质或离子，其次作为选择题的解题方法应以排除法为主而不是将每一个强弱关系都探究出来之后再去看选项。例1、能够说明金属活动顺序是Fe>Cu>Ag的一组离子方程式应是〔〕①.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②.Fe+Cu2+=Fe2++Cu③.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag④.Ag+2HNO3=AgNO3+NO↑+H2O⑤.Cu+2HCl不反响A.①③B.②③C.①④⑤D.③④例2、根据以下反响，判断有关物质复原性由强到弱的顺序是〔〕.H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②.2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③.3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe2(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2+>NOB．I－>Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I－例3、R、X、Y和Z四种元素常见化合价均为＋2价，且X2+与单质R不反响，又：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被复原成0价时表现的氧化性大小符合A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+例4、：①2BrO3－＋Cl2=Br2＋2ClO3－，②5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，③ClO3－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2＋3H2O。以下离子氧化性正确的选项是〔〕A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．IO3－＜ClO3－＜BrO3－＜Cl2C．IO3－＜BrO3－＜Cl2＜ClO3－D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－例5、下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2则三种氧化剂由强到弱的顺序是〔〕A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO例6、以下反响：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断以下物质的复原能力由强到弱的顺序是()A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－例7、：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，以下氧化复原反响能发生的是()A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2九、参与氧化复原的物质或原子的比值解题关键：此类题要看清几种不同的问法①氧化剂与复原剂的比②氧化产物与复原产物的比③被氧化的和被复原的比，在解决时一定要把以上这些说法翻译到化合价升高与降低的粒子数量关系上来。例1、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3例2、在反响3Cl2＋6KOH〔浓〕KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与复原剂物质的量之比为

A.1：5B.4：1C.5：1D.1：4

例3、在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反响中,被氧化与被复原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2十、单、双线桥的使用解题关键：〔一〕双线桥的使用1、根本步骤：标价→桥接→做价差→查等2、使用时要注意两边一样的变价元素相连接，由左指向右，标清箭头3、确定好变价原子的数量〔二〕单线桥单线桥是建设在双线桥的根基之上的，标法是从复原剂的变价元素指向氧化剂的变价元素〔连接的是反响物之间〕，再标注好转移的电子总数即可，不用注明得失。例1、使用双线桥注明电子得失方向和数目1、Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2、C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O3、K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O5、2Cl2＋2Ca〔OH〕2=CaCl2＋Ca〔ClO〕2＋2H2O例2、使用单线桥注明电子得失方向和数目1、MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2、2H2S＋SO2＝3S＋2H2O十一、氧化复原方程式配平解题关键：配平方法包括待定系数法和双线桥法〔化合价升降法〕两种。其中待定系数法比拟适合于化学方程式，但解方程组比拟浪费时间。双线桥法较为适合于一种或两种元素变价的氧化复原反响，其步骤依然遵循双线桥的分析步骤，只是在最后一步时上下两桥的电子数目要找一个最小公倍数，而得到最小公倍数所配出的数值通常就是物质的系数。对应某一物质充当两种角色时要考虑质量守恒。还有一关键就是在做价差之前先要让两边对应的变价原子数相等。例1、配平以下方程式1、Fe+H2O(g)Fe2O4+H22、KClO3+HCl==KCl+Cl2+H2O3、S+KOHK2SO3+K2S+H2O4、Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O5、BrO3－＋Cl2====Br2＋ClO3－6、Fe+Fe3+====Fe2+十二、氧化复原计算〔守恒法〕解题关键：计算中要牢抓电子得失相等，即氧化剂所到的电子必须等于复原剂失去的电子。有些计算有方程式，而有些计算没有方程式，大家要构建根本的氧化复原方程式的模型，即氧化剂+复原剂====复原产物+氧化产物，再利用双线桥解题就可以了。例1、M2O7x－+3S2－+14H+2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为〔〕A．+2B．+3例2、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被复原为NaCl，假设反响中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A.2B．3C．4D．5例3、一定条件下，PbO2与Cr3＋反响，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反响需PbO2的物质的量为〔〕A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol例4、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反响：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS+fH2O,则M2O7A、+4B、+5C、+6D、+717.用0.1mol/LNa2SO330ml可恰好将2×10-3mol的XO4-复原，则元素X在复原产物中的化合价为_十三、氧化复原反响与离子共存解题关键：同学们需要掌握常见的氧化性或复原性的物质或离子氧化性：、Cl2、O2、H2O2、KMnO4〔MnO4-〕、Fe3+、HNO3〔H++NO3-〕复原性：Fe2+、SO32-、I-、S2-常见的具有较强氧化性的离子和具有较强复原性的离子是不能在同一溶液中大量共存的。例1、以下各组离子中因发生氧化复原而不能大量共存的是十四、氧化复原选择题综合例1、被称为万能复原剂的NaBH4溶于水并和水反响：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。以下说法中正确的选项是〔NaBH4中H为－1价〕〔〕A．NaBH4既是氧化剂又是复原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是复原剂C．硼