水溶液中离子平衡1巩固练习_第1页
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水溶液中的离子均衡1.用水稀释0.1molL–1的醋酸溶液,此中随水的增添而增大的有①H+的物质的量,②c(H+,③c(OH-,④,⑤A.①③④B.①③⑤C.②④D.③④2..0.1mol/LNH3H2O·用水稀释后以下说法不正确的选项是(①电离程度增大②OH-离子数量增加③pH增大④导电性加强只有①只有②③和④①和②3.有①、②、③三瓶体积相等,浓度都是1mol/L的HCl溶液,将①加热蒸发至体积减少一半;在②中加入少许CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性;③不作改变,用等浓度的NaOH与它们反响,所耗费的NaOH溶液的体积是A.①=③>②B.③>②>①C.③=②>①D.①=②=③4.在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.12g镁粉充分反响后,以下图中比较切合反响事实的曲线是5.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的c(H+约为乙酸中c(H+的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸,经测定它们的pH从大到小挨次为a、乙酸、b。由此可知:.a的浓度必小于乙酸的浓度.a的浓度必大于乙酸的浓度.b的浓度必小于乙酸的浓度.b的浓度必大于乙酸的浓度6.某温度下,同样pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,均衡时pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的选项是A.II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度7.以下表达正确的选项是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42->c(NH4+B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混淆,滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少许硫酸铵固体,则溶液中OHc(NHc(OH23?-增大8.现有以下9种物质:①Na2CO3②NaHCO3③C6H5ONa④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH⑨SO2(1上述物质中属于强电解质的是_________________(填序号,属于弱电解质的是____________既能跟盐酸反响又能跟NaOH溶液反响的是_________(填序号。(2上述②的水溶液呈碱性的原由是(用离子方程式表示_________________________。(3④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反响的离子方程式是________。参照答案:1.A2.C3.C4.B5.A6.B7.C8.(1①②③

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