九年级科学第2章-物质转化与材料利用

第2章物质转化与材料利用复习物质纯净物金属单质非金属单质化合物混合物氧化物金属氧化物非金属氧化物酸碱盐单质一、物质的分类无机化合物有机化合物一、混合物：由两种或两种以上物质组成。二、纯净物：由一种物质组成。（一）单质：由同种元素组成的纯净物。（二）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。空气、食品氮气、二氧化碳、高锰酸钾铁、氧气、碳、氦气氧化镁、硫酸、烧碱、纯碱、胆矾氧化物：由两种元素构成，其中一种元素是氧元素的化合物。CO2、SO2、Fe2O31、指出下列物质中，哪些是混合物，哪些是纯净物？（1）洁净的空气（2）纯净的盐酸（3）矿泉水（4）蒸馏水（5）液态空气

（6）液态氧（7）加热高锰酸钾制取氧气后的剩余物

2、现有（1）氧气（2）氧化镁（3）氮气（4）二氧化碳（5）铁（6）红磷（7）氯化钠（8）蓝矾（9）水（10）氦气其中属于单质的是（）属于金属单质的是（）属于非金属单质是（）属于化合物的是（）1、3、5、6、1051、3、6、102、4、7、8、93、下列各组物质中，全都是氧化物的是（）

COCaOP2O5

SO2H2SO4NO2H2CO3NaOHH2OH3PO4KOHCuSO4A4、现有H、O、S、Cu四种元素，请按照下列要求写出相应物质的化学式：非金属氧化物（）金属氧化物（）酸（）碱（）盐（）结晶水合物（）基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B===ABAB===A+BA+BC===AC+BAB+CD===AD+CBC→CO2→H2CO3一、非金属单质与其化合物的转化规律非金属单质非金属氧化物酸→→O2H2O二、金属单质与其化合物的转化规律金属单质金属氧化物碱→→Ca→CaO→Ca(OH)2(只有4种：CaONa2OK2OBaO)盐CaCO3CaCO3O2H2O三、金属单质与非金属单质的转化规律金属单质+非金属单质→

盐S+Fe=FeS点燃四、金属的冶炼：把金属从它的化合态变成游离态。金属多数都存在在矿石中赤铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4孔雀石：Cu2(OH)2CO3孔雀石金属冶炼的原理：与还原剂共热C、H2、CO金属氧化物→游离态金属1、还原法2、置换法活泼金属比盐中金属活泼金属盐溶液→游离态金属总结：Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑△铜在自然界中主要以孔雀石Cu2(OH)2CO3的形式存在Cu2(OH)2CO3CuOCu思路①②C+2CuO===2Cu+CO2↑高温CO+CuO

==Cu+CO2△

H2+CuO

==Cu+H2O

△叙述现象炼铜还原剂CCOCO2C+O2===CO2

点燃2CO+O2===2CO2点燃O2O2O2CCO2+C===2CO高温2C+O2===2CO点燃注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气实验中的注意问题：装置上：1、试管口略向下倾斜。2、导管要伸到试管底部。操作上：1、实验前，先通氢气，再点酒精灯。2、实验完毕后，先熄灭酒精灯，再停止通氢气。(口诀：氢、灯、灯、氢)1、由氧化铜、锌、稀硫酸制取铜，可用什么方法？⑴用稀硫酸和锌反应，生成氢气。再与氧化铜反应。⑵用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用Zn置换。2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？防止试管中氢气不纯，加热时发生爆炸。反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。防止刚被还原的铜重新被氧化，实验失败。3、实验结束时，你在操作中要注意什么？为什么？(这个反应是炼铁的原理)注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温炼铁铁的合金：生铁和钢含碳量冶炼原理生铁2---4.3%以铁矿石为原料钢0.03---2%以生铁为原料3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温点燃C+O2===CO2例题：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁96%的生铁多少吨？置换法冶炼金属湿法炼铜的原理：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu盐回忆常见物质的转化关系回忆酸的共性，你还能找到哪些物质之间存在一定的反应关系？

3、MgO+HCl

→4、HCl+AgNO3→1、Fe+H2SO4→2、NaOH+HCl

→盐和水盐和酸盐和氢气回忆碱的共性，你还能找到哪些物质之间存在一定的反应关系？盐盐和水盐和酸盐和氢气1、CO2+NaOH→SiO2+NaOH→2、NaOH+CuSO4→3、Cu(OH)2+HCl→碱和盐回忆盐的共性，你还能找到哪些物质之间存在一定的反应关系？1、BaCl2+Na2CO3→2、Fe+CuSO4→两种新盐金属与盐三、常见无机物转化规律图（八圈图）盐盐和水盐和酸盐和氢气碱和盐两种新盐金属与盐四条横线两条纵线四条交叉线两条弯线三、常见无机物转化规律图（八圈图）简要说明每一个反应所需的条件十大成盐反应有NaCl生成的化学反应你能写几个？有规律吗？1、金属的制取：2、非金属氧化物的制取：3、金属氧化物的制取：4、酸的制取：5、碱的制取：6、盐的制取：四、物质的制取方法：四、物质的制取方法：1、金属的制取：2、酸性氧化物的制取：3、碱性氧化物的制取：4、酸的制取：5、碱的制取：1、盐的制取：金属+盐=金属+盐还原剂+金属氧化物=金属非金属+氧气=酸性氧化物酸=酸性氧化物+水

难溶性盐=碱性氧化物+酸性氧化物金属+氧气=碱性氧化物难溶性碱=碱性氧化物+水酸性氧化物+水=酸酸+盐=酸+盐碱性氧化物+水=碱碱+盐=碱+盐（共有10种方法，见前页）1．金属材料（合金材料）２．无机非金属材料３．有机合成材料常见的材料水泥玻璃陶瓷合成塑料合成纤维合成橡胶ABC没有生锈没有生锈生锈全世界每年锈蚀的钢铁竟占钢铁年产量的四分之一金属的锈蚀金属的锈蚀的环境条件:水和空气。

铁在潮湿的空气中很容易氧化成

铁锈(主要成分是Fe2O3).

铜在潮湿的含有碳酸的空气中也会氧化成铜锈——铜绿[Cu2(OH)2CO3]。金属的活动性不同，发生氧化反应的难易程度也不相同。金、银、铂等金属，化学活动性很弱，它们不容易发生氧化反应。在自然界里，它们常以游离态存在。这些不活泼，而又十分昂贵的金属，常用作货币。

·金属的保护1、保护膜法：采用保护膜使钢铁表面与介质分隔，防止介质与钢铁接触。油漆、搪瓷、金属镀层、氧化膜法2、改变金属内部结构：添加入铬、镍等合金元素制成不锈钢，但合金不多，价格贵，难以广泛应用。

怎样以铜为主要原料制备硫酸铜?（1）铜与浓硫酸反应Cu+H2SO4（浓）===CuSO4+SO2+H20（2）以铜、空气、稀硫酸为原料制2Cu+O2==2CuOCuO+H2SO4==CuSO4+H20从原料的利用率和污染方面分析，哪一个方案可行？为什么?处理铜垃圾含铜垃圾黑色固体及残留物蓝色溶液及不溶物滤液浅绿色溶液、红色沉淀物红色粉末灼烧加稀硫酸加热过滤浸入铁屑过滤ABC写出化学方程式：A

BC写出下列各步反应的化学法程式石灰石生石灰熟石灰碳酸钙煅烧水二氧化碳5、现有（1）PH试纸、（2）酚酞试液、（3）稀盐酸、（4）碳酸钠溶液、（5）石蕊试液，能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水3瓶无色液体的一组试剂是（）A、123B、345C、234D、1456、下列是学生实验中的一些操作，其中能导致原溶液PH降低的是（）A、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液B、向水中加入少许氢氧化钠溶液C、向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D、向稀盐酸中滴加水DC7、等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸混合后，滴入紫色试液，溶液呈现的颜色是（）A、红色B、蓝色C、无色D、紫色8、下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应能否发生的是（）A、石灰石与盐酸B、Ba（OH）2+H2SO4C、Fe2O3+HClD、NaOH+HClAD9、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验记录如下：(1)计算该铜锌合金中锌的质量分数(2)从上表数据分析，当所取合金与稀硫酸质量比为多少时，表明锌与稀硫酸中的酸恰好完全反应。第1次第2次第3次所去合金的质量252550所用稀硫酸的质量120160120生成氢气的质量0.40.40.49、已知：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀（氢氧化铝）生成。当继续滴加NaOH溶液时，白色沉淀逐渐溶解，直至消失，此反应的方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O现欲除去FeCl3溶液中混有的少量AlCl3杂质，得到较纯净的FeCl3，某学生设计了如下的提纯方案：试回答（1）B溶液的名称是__________。（2）滤液中的溶质有_________填化学式）。11、工业盐酸因含有氯化铁而显黄色，现向1-2毫升工业盐酸中逐滴加入NaOH溶液，其加入NaOH溶液量（x）与生成沉淀量（y）的关系是（）yyyOOOxxxyOx（A）（B）（C）（D）C3、农业生产中常用的铵态氮肥，可以通过下列反应制得（）NH3+HCl===NH4Cl2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4NH3+HNO3===NH4NO3由上述三个反应的化学方程式，可总结出氨气的性质是

.

4、向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。你认为滤液中溶质的组成可能为（），对其可能的组成，选择一种情况进行探究，完成下表：滤液中的溶质验证的实验方法可能观察到的现象结论及化学方程式5、下列物质中，跟酸、碱、盐都能起反应的是（）（A）氧化钙（B）碳酸钠（C）稀硫酸（D）氢氧化钠6、在下列盐的水溶液中若滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，若滴入硝酸银溶液观察不到明显现象，则这种盐是（）（A）氯化铜（B）硝酸铜（C）氯化铁（D）硝酸钾BB7、凡是含有NH4+的氮肥，贮存和使用时，不要与熟石灰、草木灰等碱性物质混合，其原因是（）（A）混合后生成不溶性物质，降低肥效（B）混合后氮肥会潮解，降低肥效（C）混合后会增加土壤的酸性（D）混合后能放出氨气，降低肥效D8、下列各物质的水溶液，只用组内的物质的溶液，不用其它试剂不能将其一一区别的是（）A、NaCl、Na2CO3、Ca（NO3)2、HClB、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C、FeCl3、NaOH、H2SO4

、Ba（OH）2D、K2CO3

、H2SO4、HNO3、BaCl2A9、