金属元素整理

重要金属的相关性质一、锡，铅，锑，铋1•锡♦物理性质低熔点。锡矿有锡石（SnO2）,云南个旧被称为锡都。锡有三种同素异形体：灰锡（a锡）、白锡（0锡）（常见，硬度适中）、脆锡（Y锡）。所有氧化物都难溶于酸碱，其中SnO2是共价化合物。锡疫：灰锡（粉末状）/氐干268kI高于434k脆锡♦化学性质中等活泼金属，氧化物致密。1） 锡呈两性与酸：只与浓HC1,浓H2SO4反应，均生成Sn2+，与浓HNO3反应生成H2SnO3（白色0锡酸）沉淀和NO2气体；与稀HNO3反应生成Sn2+和NHf。与碱：Sn+2NaOH+2^0=Na[Sn（OH）4]+H2f2） 锡的氢氧化物（白色沉淀）一Sn（OH）（也称锡酸）,Sn（OH）均呈两4 2性。与碱：Sn（OH）2+2NaOH=Na2[Sn（OH）4]Sn（OHh+2NaOH=NazlWOH）」3） Sn2+是常用的还原剂。SnCl2易水解。SnCl+2HgCl=HgClI+SnCl（少量SnCl）2 2 2 2 4 2SnCl+HgCl=HgI+SnCl(过量SnCl)TOC\o"1-5"\h\z2 o2 o 4 2锡的硫化物都难溶于水。SnS■棕色I SnS2-黄色ISnS+4HCl=H[SnCl]+HSSnS+6HCl=H[SnCl]+HS\o"CurrentDocument"2 4 2 2 2 6 2SnS+6NaOH=2NaSnS+Na[Sn(OH)]2 2 3 2 6SnS+NaS=NaSnS2 2 2 3铅♦物理性质:低熔点，暗灰色。铅矿有方铅矿(PbS),白铅矿(PbCO丿，硫酸铅矿(PbSO丿。3 4♦化学性质中等活泼金属。1)铅呈两性与酸反应均生成Pb2+。不同的是与浓H2SO4反应生成內能°4)2。与碱：Pb+NaOH+2HO=Na[Pb(OH)]+Hf2 3 22)铅的氧化物2)铅的氧化物PbO2―536K~593K―Pb2O3橙色固体棕黑色粉末693K两性偏酸，强氧化性(H+) 633K~693KPbO弋 PbO弋 803K〜823K常温红色晶体两性偏碱PbO也写成2PbO•PbO2Pb3O4红色固体，俗称“铅丹”“红丹”3)铅的氢氧化物(白色沉淀)一Pb(OH)呈两性。3)2Pb(OH)+NaOH(浓)=Na[Pb(OH)]34)难溶铅盐PbCl—白色I(溶于热水)24)难溶铅盐PbCl—白色I(溶于热水)2PbBr—白色IPbI—黄色I22PbSO—白色I PbS—黑色IPb(Ac)—共价化合物，水中微弱电离2PbCl+2HCl=H[PbCl]PbSO+HSO=Pb（HSO）TOC\o"1-5"\h\z2 2 4 4 2 4 42PbS+HCl（浓）二H[PbCl]+HSPbS不溶于碱2 4 2PbS+4HO=PbSO+4HO22 4 2锑Sb（OH）3—白色I,呈两性，偏碱SbS不溶稀HCl,溶于HN0和浓HCl。23 3SbF5是很强的路易斯酸，对F-有很强亲和性。5铋Bi（OH）3—白色I,有弱酸性。BiS不溶稀HCl,溶于HNO和浓HCl。23 3Bi（III,V）在酸性介质中有强氧化性。二铜、银、锌、镉、汞1•铜♦物理性质:纯铜是紫红色金属。铜矿有金黄色的黄铜矿（CuFeS2）、鲜绿色的孔雀石（CuCO•Cu（OH））、深蓝色的石青（2CuCO•3 2 3Cu（0H）2）、赤铜矿（Cu20）、辉铜矿（Cu2S）。♦化学性质：1）亚铜Cu2O（砖红色）是共价化合物，对水稳定，难溶于水。研究有些化学性质是可看成Cu・CuO。 4CuO高温 2Cu2O+O2f与盐酸:Cu2O+2HCl=2CuClI（白色）+H2O（卤化亚铜均为白色沉淀）与氨水：Cu2O+4NH3・H2O=2[Cu（NH>]0H（无色）+3H2O2 3 2 3 2 2在沉淀剂或配位剂存在时，Cu2+能转变成Cu+:Cu2++41-=2CuI+I2Cui+I=Cui-22白色Cu(OH)易脱水一Cu2O Cu(OH)只显碱性CuS、Cu2S均为黑色难溶固体。2)铜Cu(OH)(蓝色沉淀)+oh-(农)・[Cu(0H)4]2-(蓝