初中金属和酸反应计算题汇总

...wd......wd......wd...2016年04月22日计算题--金属与酸反响的初中化学组卷一．计算题〔共30小题〕1．〔2014•汕尾〕欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．〔1〕你认为能测出的质量分数的是合金．〔2〕取该合金的粉末26g参加该硫酸充分反响，所加稀硫酸与生成的质量关系如以下图．①生成气体的质量为g．②请计算该合金中铜的质量分数．2．〔2015•娄底〕马英同学取某地石灰石样品12g进展测定实验，现将100g稀盐酸分五次参加石灰石样品中〔杂质不溶于水也不参与反响〕，充分反响后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次参加稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：〔1〕m的值为g．〔2〕12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g．〔3〕反响完全后最终溶液中氯化钙的质量分数．〔写出计算过程，计算结果准确至0.1〕3．〔2014•东营〕钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量．某补钙药剂说明书的局部信息如以下图．现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中〔其他成分不与盐酸反响〕，得到局部数据与如图2．请根据有关信息答复以下问题．第1次第3次第4次参加盐酸的质量〔g〕202020剩余固体的质量〔g〕35a20〔1〕人体缺钙易出现的疾病是，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入等食物．〔2〕该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是，a的数值为．〔3〕求该盐酸中溶质的质量分数为〔写出计算过程，计算结果保存一位小数〕．4．〔2014•淮安〕为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g〔假设杂质不参加反响；发生反响的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑〕，试计算：〔1〕生成二氧化碳质量是g；〔2〕石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少〔写出计算过程〕5．〔2015•荆门〕某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次参加，实验过程所得数据如表格〔石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反响〕．根据实验数据计算：〔1〕表中n的数值为．〔2〕样品中碳酸钙的质量分数是．〔3〕求盐酸中溶质的质量分数．实验次数参加稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g12015220103206.8420n6．〔2015•益阳〕某同学向过氧化氢溶液中参加二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反响前物质的质量/g充分反响后物质的质量/g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：〔1〕该同学制得氧气的质量为．〔2〕该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．〔相对原子质量：H﹣1O﹣16〕7．〔2015•孝感模拟〕小明同学在某化工厂进展社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量．现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如右图所示的曲线关系．技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反响的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．求：〔1〕当氯化钙与碳酸钠恰好完全反响时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g．〔2〕当氯化钙与碳酸钠恰好完全反响时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少8．〔2014•娄底〕硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si．某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次参加样品中〔其中稀硫酸与硅及其它杂质不反响〕，充分反响后过滤、洗涤、枯燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸的用量剩余固体的质量第一次参加10gmg第二次参加10g2.8g第三次参加10g2.1g第四次参加10g1.4g第五次参加10g0.7g第六次参加10g0.7g〔1〕从以上数据可知，稀硫酸参加第次充分反响后，铁恰好完全反响．〔2〕表格中m=．〔3〕计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．9．〔2014•抚州〕实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反响时间的关系如图1所示，请答复以下问题：〔1〕t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么〔2〕请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少〔写出计算过程〕〔3〕请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．10．〔2015•平遥县模拟〕我国北方某盐湖生产的纯碱〔Na2CO3〕产品中常含有少量的氯化钠〔其它杂质忽略不计〕．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，〔假设产生的气体全部逸出〕，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如以下图．试计算：〔1〕A点产生气体的质量m=．〔2〕试样中碳酸钠的质量分数〔结果准确至0.1%〕．〔3〕B点时，烧杯内溶液中的溶质是〔写出化学式〕．11．〔2013•安徽〕某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质〔杂质只含CaCO3〕的质量分数．小刚进展了如图实验．请计算：〔1〕生成CO2气体的质量；〔2〕样品中CaCO3的质量分数．12．〔2013•日照〕“黄铜〞是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进展实验，实验数据如下：〔烧杯质量均为56g〕甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g参加黄铜样品质量20g24g20g充分反响后，烧杯+剩余物质质量158.8g152.8g148.8g请答复以下问题：〔1〕同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反响，他制取的氢气的质量是．〔2〕计算黄铜样品中锌的质量分数．13．〔2014•黄冈〕有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g样品放入烧杯中，向烧杯中参加100g足量的稀盐酸，充分反响后烧杯中剩余物的总质量为123.4g〔假设产生的气体全部逸出〕〔1〕反响生成的气体的质量为g；〔2〕样品中碳酸钠的质量分数是多少14．〔2015•包头〕在氯化钙和氯化钠的混合物中参加一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴参加一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与参加碳酸钠溶液的质量关系如以下图．计算：〔1〕所加碳酸钠溶液的溶质质量分数．〔2〕假设恰好完全反响时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少15．〔2015•恩施州〕我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石〔主要成分是碳酸钙〕资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料．为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量〔杂质不与稀盐酸反响〕，某化学兴趣小组成员取25g样品，参加一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如以下图．〔1〕求样品中碳酸钙的质量分数；〔2〕所加稀盐酸的溶质质量分数．16．〔2013•咸宁〕将6.8g含杂质的锌粒，参加到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中〔杂质不溶于水，也不与稀硫酸反响〕，充分反响后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：〔1〕生成氢气的质量．〔2〕锌粒中所含锌的质量分数〔准确到0.1%〕．17．〔2015•蓟县二模〕Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如以下图，请根据题意答复以下问题：〔1〕当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7〔填＞、=、＜〕．〔2〕当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液〔常温〕，通过计算求出其中溶质的质量分数．〔计算结果保存一位小数〕18．〔2014•黄冈模拟〕“黄铜〞是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色〞饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反响后剩余的溶液和剩余固体总质量为119.8g．请计算：〔1〕产生氢气的质量为g．〔2〕这种黄铜中铜的质量分数为多少〔写出计算过程，结果准确到0.1%〕19．〔2013•厦门〕为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反响：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．屡次实验后，取平均值所得数据如下表：反响前充分反响后装置及反响剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00g357.70g假设不考虑枯燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：〔1〕根据质量守恒定律求生成氢气的质量．〔2〕该合金中锌的质量分数．20．〔2015•河北〕某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中参加一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次参加，每次生产气体的质量如下表．次数第一次第二次第三次参加稀硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.02〔1〕共制得氢气g．〔2〕所用稀硫酸的溶质质量分数．21．〔2014•广东模拟〕小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品〔碳酸钠与氯化钠的混合物〕与90.5g稀盐酸相混合，充分反响，测得反响生成气体的质量〔m〕与反响时间〔t〕的数据如表所示：反响时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4根据题目要求，答复以下问题：〔1〕碳酸钠完全反响后，生成CO2的质量为g〔2〕请在下面的坐标图中，画出反响是生成气体的质量〔m〕随时间〔t〕变化的曲线．〔3〕求完全反响后所得溶液中溶质的质量分数．22．〔2014•宁波〕实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如以下图．当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g．溶于水的气体忽略不计，则：〔1〕废液恰好处理完毕时．溶液的pH为．〔2〕图中m=g．〔3〕废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少23．〔2014•南充〕将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反响，放出气体的质量与反响时间的关系如以下图．试求：〔1〕完全反响后生成H2的质量为g；〔2〕所用硫酸溶液中溶质的质量分数．24．〔2013•莱芜〕铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成〔其他元素忽略不计〕，进展如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次参加烧杯中，充分反响后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：次数1234参加稀硫酸质量/g70707070剩余固体质量/g18.216.414.613.2〔1〕合金中铜、镁的质量比．〔2〕所加稀硫酸的溶质的质量分数．〔写出计算过程〕25．〔2014•湖北〕小夏在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，收集到的氢气与反响时间关系如以下图，求反响后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．26．〔2015•菏泽〕学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜〔铜锌合金，俗名“愚人金〞〕，为进一步宣分析黄铜的成分，某同学进展了如下实验，称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断参加稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如以下图，求：〔1〕黄铜样品中锌的质量．〔2〕恰好完全反响时，所得溶液中溶质的质量分数．27．〔2015•深圳〕某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．〔1〕从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向〔填写溶液名称〕里滴加，呈红色．〔2〕取10gNaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合．由图可得，完全反响时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为．〔3〕求NaOH溶液样品中溶质的质量分数．28．〔2014•株洲〕人体胃酸过多会引起胃病．如以下图为某抗酸药包装标签上的局部文字，请答复以下问题．〔1〕Al〔OH〕3的相对分子质量为．〔2〕经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg．计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克〔请写出计算过程〕29．〔2015•邵阳〕生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进展如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴参加稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如以下图〔生铁样品中的杂质不与稀硫酸反响，也不溶于水〕．答复以下问题：〔1〕当滴加稀硫酸质量为时，反响恰好完全，此时产生气体质量是．〔2〕计算生铁样品中铁的质量分数〔结果保存0.1%，下同〕．〔3〕计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．〔温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑〕30．〔2016•合肥校级一模〕将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再参加过量的稀盐酸，反响时间〔t〕和烧杯及其所盛物质总质量〔m〕的关系如以下图：〔1〕反响停顿后烧杯内剩余的固体物质是．〔2〕求样品中铁的质量分数．2016年04月22日计算题--金属与酸反响的初中化学组卷参考答案与试题解析一．计算题〔共30小题〕1．〔2014•汕尾〕欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．〔1〕你认为能测出的质量分数的是Cu﹣Zn合金．〔2〕取该合金的粉末26g参加该硫酸充分反响，所加稀硫酸与生成的质量关系如以下图．①生成气体的质量为0.2g．②请计算该合金中铜的质量分数．【考点】根据化学反响方程式的计算．【专题】综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】〔1〕两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出金属的质量分数．〔2〕根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；再用合金中铜的质量除以合金的质量乘以百分之百既得合金中铜的质量分数．【解答】解：〔1〕铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反响，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反响，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反响，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数．故答案为：Cu～Zn〔2〕①由图示可知，生成气体的质量为0.2g；故答案为：0.2g．②设：合金中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2gx=6.5g合金中铜的质量为：26g﹣6.5g=19.5g合金中铜的质量分数=×100%=75%答：合金中铜的质量分数为75%．【点评】稀硫酸是混合物，其溶质是硫酸，在做有关化学方程式的计算时，不能把稀硫酸的质量当成反响物的质量直接代入计算．2．〔2015•娄底〕马英同学取某地石灰石样品12g进展测定实验，现将100g稀盐酸分五次参加石灰石样品中〔杂质不溶于水也不参与反响〕，充分反响后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次参加稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：〔1〕m的值为3.3g．〔2〕12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于10g．〔3〕反响完全后最终溶液中氯化钙的质量分数10.5%．〔写出计算过程，计算结果准确至0.1〕【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】化学计算；综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】〔1〕根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反响生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中参加盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反响，可推出m的值；〔2〕根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量、生成的氯化钙的质量；〔3〕根据上述计算结果和溶质的质量分数求出反响完全后最终溶液中氯化钙的质量分数．【解答】解：〔1〕根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反响生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中参加盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反响，可推出m的值为3.3g；〔2〕设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4g解得：x=10gy=11.1g〔3〕完全反响后最终溶液中氯化钙的质量分数是：≈10.5%故答案为：〔1〕3.3；〔2〕10；〔3〕10.5%．【点评】此题主要考察了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力．3．〔2014•东营〕钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量．某补钙药剂说明书的局部信息如以下图．现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中〔其他成分不与盐酸反响〕，得到局部数据与如图2．请根据有关信息答复以下问题．第1次第3次第4次参加盐酸的质量〔g〕202020剩余固体的质量〔g〕35a20〔1〕人体缺钙易出现的疾病是骨质疏松，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入虾皮或海带或牛奶或骨头汤等食物．〔2〕该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%，a的数值为25．〔3〕求该盐酸中溶质的质量分数为〔写出计算过程，计算结果保存一位小数〕．【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；人体的元素组成与元素对人体安康的重要作用．【专题】综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】〔1〕根据缺钙会引起骨质疏松，虾皮或海带或牛奶或骨头汤等含有较多的钙元素解答；〔2〕根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以计算出碳酸钙的质量即可解答，根据表中数据分析可得a的值；〔3〕根据图2可知只有80g盐酸参加反响，根据二氧化碳的质量结合化学方程式可计算80g盐酸中氯化氢的质量即可解答．【解答】解：〔1〕人体缺钙易出现骨质疏松，日常生活中要多摄入虾皮或海带或牛奶或骨头汤等含有较多的钙元素的食物；〔2〕设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的溶质质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1007344xy8.8g，x=20g，y=14.6g该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是：=50%；由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次参加20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次参加30g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；〔3〕由表格信息可知，80g稀盐酸与40片药剂中的碳酸钙恰好完全反响，所以该盐酸中溶质的质量分数为：=18.3%；答案：〔1〕骨质疏松；虾皮或海带或牛奶或骨头汤等；〔2〕50%；25；〔3〕反响的盐酸中溶质的质量分数是18.3%．【点评】此题主要考察学生运用化学方程式进展和质量分数公式进展计算的能力．4．〔2014•淮安〕为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g〔假设杂质不参加反响；发生反响的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑〕，试计算：〔1〕生成二氧化碳质量是4.4g；〔2〕石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少〔写出计算过程〕【考点】根据化学反响方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反响前后的质量差即为反响生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．【解答】解：〔1〕生成二氧化碳质量为：12.5g﹣8.1g=4.4g，故填：4.4．〔2〕设碳酸钙的质量为x，CaCO3CaO+CO2↑，10044x4.4g=，x=10g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%，答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．【点评】此题主要考察学生运用假设法和化学方程式进展计算和推断的能力，计算时要注意标准性和准确性．5．〔2015•荆门〕某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次参加，实验过程所得数据如表格〔石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反响〕．根据实验数据计算：〔1〕表中n的数值为6.8．〔2〕样品中碳酸钙的质量分数是66%．〔3〕求盐酸中溶质的质量分数．实验次数参加稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g12015220103206.8420n【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】化学计算；综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】〔1〕根据图表数据可知，第1、2次反响后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反响后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反响完，不再产生气体，故表中n的数值为6.8．〔2〕根据图表数据可知，完全反响后，剩余固体物质的质量为6.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．〔3〕根据图表数据可知，第1、2次反响后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反响．根据碳酸钙与盐酸反响的化学方程式和第1次完全反响中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反响的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．【解答】解：〔1〕根据图表数据可知，第1、2次反响后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反响后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反响完，不再产生气体，故表中n的数值为6.8．故答案为：6.8．〔2〕样品中碳酸钙的质量分数=×100%=66%．故答案为：66%．〔3〕由题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反响设第一次参与反响的HCl质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100735gx解之得：x=3.65g，盐酸中溶质的质量分数为：=18.25%．答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．【点评】此题主要考察学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进展计算的能力．6．〔2015•益阳〕某同学向过氧化氢溶液中参加二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反响前物质的质量/g充分反响后物质的质量/g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：〔1〕该同学制得氧气的质量为1.6g．〔2〕该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．〔相对原子质量：H﹣1O﹣16〕【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】〔1〕根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；〔2〕根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，结合氧气的质量，计算出参加反响的过氧化氢的质量，再计算质量分数．【解答】解：〔1〕根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：68g+0.1g﹣66.5g=1.6g；〔2〕解：设参加反响的H2O2的质量为x，2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g=x=3.4g×100%=5%答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%．故答案为：〔1〕1.6g；〔2〕该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%．【点评】此题主要考察了化学方程式的计算，难度不大，需要认真分析反响应用的原理，然后结合题中所给的数据进展计算．7．〔2015•孝感模拟〕小明同学在某化工厂进展社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量．现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如右图所示的曲线关系．技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反响的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．求：〔1〕当氯化钙与碳酸钠恰好完全反响时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是100g．〔2〕当氯化钙与碳酸钠恰好完全反响时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】〔1〕由生成沉淀的质量曲线，参加100g碳酸钠溶液时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反响；〔2〕当氯化钙与碳酸钠恰好完全反响时，过滤，所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为样品中氯化钠与反响生成氯化钠的质量和，利用质量守恒定律，求得反响后溶液的质量，利用溶液中溶质的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数．【解答】解：〔1〕由题干中所述的化学反响可以知道，沉淀的质量不再增加的时候就是氯化钙与碳酸钠恰好完全反响时，由生成沉淀的质量曲线可以知道此时消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g；〔2〕设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为yCaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111100117x10gy解得：x=11.1g，y=11.7g；样品中氯化钠的质量为：13.4g﹣11.1g=2.3g；所得溶液中溶质质量分数为：×100%=7%．答：当氯化钙与碳酸钠恰好完全反响时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是7%．【点评】主要考察学生对完全反响的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式进展计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．8．〔2014•娄底〕硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si．某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次参加样品中〔其中稀硫酸与硅及其它杂质不反响〕，充分反响后过滤、洗涤、枯燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸的用量剩余固体的质量第一次参加10gmg第二次参加10g2.8g第三次参加10g2.1g第四次参加10g1.4g第五次参加10g0.7g第六次参加10g0.7g〔1〕从以上数据可知，稀硫酸参加第5次充分反响后，铁恰好完全反响．〔2〕表格中m=3.5g．〔3〕计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】〔1〕根据表格中的数据，通过比照分析与10克稀硫酸恰好完全反响的铁的质量，每10g硫酸就消耗0.7g铁，因此m=4.2g﹣0.7g=3.5g，所以第五次参加稀硫酸时样品中的铁已经完全反响；〔2〕由〔1〕进而可确定m的值；〔3〕根据10g稀硫酸只能消耗0.5g镁进展计算，算出硫酸质量，再根据质量分数的计算公式计算即可．【解答】解：〔1〕根据表格中的数据，通过比照分析与10克稀硫酸恰好完全反响的铁的质量，每10g硫酸就消耗0.7g铁，因此m=4.2g﹣0.7g=3.5g，所以第五次参加稀硫酸时样品中的铁已经完全反响；〔2〕由表格数据，通过比照分析可知，表格中的数据，通过比照分析与10克稀硫酸恰好完全反响的铁的质量，每10g硫酸就消耗0.7g铁，因此m=4.2g﹣0.7g=3.5g；〔3〕设10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56980.7gxx=1.225g稀硫酸的溶质质量分数为==12.25%．答案〔1〕5〔2〕3.5g〔3〕所用稀硫酸中H2SO4的质量分数12.25%．【点评】此题属于表格数据题，解题的关键是能够通过表中的数据，分析出完全反响的量，同时由表中的数据分析出想要的数据才能进展解题．9．〔2014•抚州〕实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反响时间的关系如图1所示，请答复以下问题：〔1〕t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么〔2〕请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少〔写出计算过程〕〔3〕请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．【考点】根据化学反响方程式的计算．【专题】综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】〔1〕根据图中信息解答；〔2〕根据图1可知，氧气的质量为3.2克，根据氧气的质量，利用氧气的质量根据反响的方程式即可计算出高锰酸钾的质量；〔3〕根据质量守恒定律，化学反响前后锰元素的质量不变解答．【解答】解：〔1〕根据图中信息可知：t0﹣t1固体质量不变，是因为反响还未进展；t4﹣t5时固体质量不变，是因为反响进展完全；〔2〕设高锰酸钾的质量是x，由图象可知该反响生成的氧气质量是3.2g；2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2↑31632x3.2gx=31.6g〔3〕31.6g高锰酸钾中锰元素的质量是31.6g×=11g答案：〔1〕t0﹣t1固体质量不变，是因为反响还未进展；t4﹣t5时固体质量不变，是因为反响进展完全；〔2〕高锰酸钾的质量是31.6g〔3〕【点评】此题为根据化学方程式计算类问题中的根基计算，完整的计算步骤、规律的书写格式是解答此类问题时需要留意的地方．10．〔2015•平遥县模拟〕我国北方某盐湖生产的纯碱〔Na2CO3〕产品中常含有少量的氯化钠〔其它杂质忽略不计〕．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，〔假设产生的气体全部逸出〕，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如以下图．试计算：〔1〕A点产生气体的质量m=2.2g．〔2〕试样中碳酸钠的质量分数〔结果准确至0.1%〕．〔3〕B点时，烧杯内溶液中的溶质是NaCl、HCl〔写出化学式〕．【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；根据守恒，找出隐含条件；利用图像，进展分析计算；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】〔1〕根据产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系图，A点时碳酸钠与盐酸恰好完全反响，之后再加稀盐酸为过量不再发生反响，因此，根据质量守恒定律，利用最终烧杯内溶液总质量与反响前所加各物质总质量的差值，可求得放出二氧化碳质量；〔2〕根据反响的化学方程式，由恰好完全反响放出二氧化碳的质量，可计算样品中所含有碳酸钠的质量，该质量与样品质量比可计算试样中碳酸钠的质量分数；〔3〕至A点恰好完全反响后，所加稀盐酸过量就不再发生反响，因此，至B点时因盐酸过量，所得溶液为氯化钠和稀盐酸的混合溶液．【解答】解：〔1〕根据质量守恒定律，A点产生气体的质量=36.5g+6g﹣40.3g=2.2g；故答案为：2.2g；〔2〕设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g=x=5.3g试样中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3%答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%；〔3〕B点时所加稀盐酸过量，所得溶液为氯化钠与稀盐酸的混合溶液，其中溶质为NaCl、HCl；故答案为：NaCl、HCl．【点评】分析表示反响规律的曲线时，曲线的折点即图中A点为恰好完全反响，此后所加稀盐酸过量，不再发生反响．11．〔2013•安徽〕某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质〔杂质只含CaCO3〕的质量分数．小刚进展了如图实验．请计算：〔1〕生成CO2气体的质量；〔2〕样品中CaCO3的质量分数．【考点】根据化学反响方程式的计算．【专题】压轴实验题；综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】根据反响前后的质量差可以求出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量．【解答】解：〔1〕反响前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：10g+500g+100g﹣609.78g=0.22g，答：生成CO2气体的质量为0.22g．〔2〕解：设样品中CaCO3的质量为X，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044X0.22g=X=0.5g，样品中CaCO3的质量分数为：×100%=5%．答：样品中CaCO3的质量分数为5%．【点评】解答此题关键是要能够通过反响前后的质量差，求出生成的二氧化碳的质量，其它计算就迎刃而解了．12．〔2013•日照〕“黄铜〞是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进展实验，实验数据如下：〔烧杯质量均为56g〕甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g参加黄铜样品质量20g24g20g充分反响后，烧杯+剩余物质质量158.8g152.8g148.8g请答复以下问题：〔1〕丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反响，他制取的氢气的质量是0.2g．〔2〕计算黄铜样品中锌的质量分数．【考点】根据化学反响方程式的计算．【专题】压轴实验题；综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】〔1〕根据甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g进展解答；〔2〕根据氢气的质量利用化学方程式求出黄铜样品中锌的质量即可．【解答】【解】〔1〕甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反响，他制取的氢气的质量是129g+20g﹣148.8g=0.2g；故填：丙；.0.2g；〔2〕设：黄铜样品中参加反响锌的质量为xZn+2HCl═ZnCl2+H2↑652x0.2gx=6.5g黄铜样品中锌的质量分数：×100%=32.5%答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．【点评】根据所给的实验数据分析每次参加10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反响进展的情况进展判断，并明确参加反响的是固体中的锌，这是解决此题的关键．13．〔2014•黄冈〕有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g样品放入烧杯中，向烧杯中参加100g足量的稀盐酸，充分反响后烧杯中剩余物的总质量为123.4g〔假设产生的气体全部逸出〕〔1〕反响生成的气体的质量为6.6g；〔2〕样品中碳酸钠的质量分数是多少【考点】根据化学反响方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】〔1〕根据质量守恒定律结合物质的质量反响前后的变化可得出生成的二氧化碳的质量；〔2〕根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量；【解答】解：〔1〕根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g﹣123.4g=6.6g；〔2〕设30g样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644x6.6gx=15.9g样品中碳酸钠的质量分数是=53%答案：〔1〕6.6〔2〕样品中碳酸钠的质量分数是53%【点评】此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考察，利用质量守恒定律，计算出反响放出二氧化碳的质量是解决问题的根基．14．〔2015•包头〕在氯化钙和氯化钠的混合物中参加一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴参加一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与参加碳酸钠溶液的质量关系如以下图．计算：〔1〕所加碳酸钠溶液的溶质质量分数．〔2〕假设恰好完全反响时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】化学计算；综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】〔1〕根据沉淀的质量和方程式计算碳酸钠和氯化钠的质量，进一步计算碳酸钠溶液的溶质质量分数．〔2〕根据恰好完全反响时溶液中溶质的质量分数公式分析．【解答】解：〔1〕由图象可知，CaCO3的质量为5g，设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反响的氯化钙的质量为z．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106111100117xz5gy===x=5.3g，y=5.85g，z=5.55g所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%=10.6%〔2〕原固体混合物的质量是w所以×100%=10%w=9.2g答：〔1〕所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%；〔2〕原固体混合物的质量是9.2g．【点评】此题主要考察学生对完全反响的认识，以及应用公式和化学方程式进展正确计算的能力，学生必须有结实的知识，再加上认真细心的态度，方可完成．15．〔2015•恩施州〕我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石〔主要成分是碳酸钙〕资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料．为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量〔杂质不与稀盐酸反响〕，某化学兴趣小组成员取25g样品，参加一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如以下图．〔1〕求样品中碳酸钙的质量分数；〔2〕所加稀盐酸的溶质质量分数．【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】化学计算；综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量和盐酸中氯化氢的质量；进而求质量分数．【解答】解：设碳酸钙的质量为x，HCl的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy8.8gx=20g，y=14.6g〔1〕样品中碳酸钙的质量分数：=80%；〔2〕所加稀盐酸的溶质质量分数：=18.25%．答：样品中碳酸钙的质量分数为80%；所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%．【点评】解决此题的关键是根据二氧化碳的质量求解，然后进展计算．16．〔2013•咸宁〕将6.8g含杂质的锌粒，参加到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中〔杂质不溶于水，也不与稀硫酸反响〕，充分反响后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：〔1〕生成氢气的质量．〔2〕锌粒中所含锌的质量分数〔准确到0.1%〕．【考点】根据化学反响方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】锌与稀硫酸反响生成硫酸锌，同时放出氢气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反响放出氢气的质量；而利用锌和稀硫酸反响的方程式依据氢气的质量可以求出反响的锌的质量进展解答．【解答】解：〔1〕根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g﹣56.6g=0.2g；〔2〕设锌粒中含锌的质量为x．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2gx=6.5g锌粒中所含锌的质量分数==95.6%答：〔1〕生成氢气的质量为0.2g；〔2〕锌粒中锌的质量分数为95.6%．【点评】此题是根据化学方程式进展计算的考察题，解题的关键是利用反响前后的质量之差对相关的物质质量确定关系．17．〔2015•蓟县二模〕Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如以下图，请根据题意答复以下问题：〔1〕当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH＜7〔填＞、=、＜〕．〔2〕当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液〔常温〕，通过计算求出其中溶质的质量分数．〔计算结果保存一位小数〕【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】根据图示进展分析，当滴加稀盐酸到A点时，碳酸钠完全反响，反响后生成了氯化钠，原来的固体混合物中也有氯化钠，根据所用氯化氢的质量可求出固体混合物中的碳酸钠的质量，从而能求出固体混合物中氯化钠的质量，再加上反响后生成的氯化钠的质量就是反响后溶质的质量，而反响后溶液的质量为所加所以物质的质量减去生成的气体的质量．【解答】解：〔1〕由图可知，当滴加稀盐酸至A点时，物质完全反响，所以当滴加到B点时，盐酸过量，烧杯中溶液的PH＜7；〔2〕设滴加稀盐酸到A时，放出气体的质量为X，参加反响的碳酸钠的质量为Y，生成的氯化钠的质量为Z由题意可知，当滴加到A时，所用氯化氢的质量是73g×10%═7.3gNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067311744Y7.3gZX=Y═10.6gZ═11.7gX═4.4g溶质为氯化钠，氯化钠的质量为：11.7g+20.4g﹣10.6g═21.5g溶液的质量为：20.4g+73g﹣4.4g═89g所以溶质的质量分数为：×100%═24.2%故答为：〔1〕＜；〔2〕当滴加稀盐酸至图中A点时，溶质的质量分数为24.2%．【点评】此题在计算时，溶液质量的计算是关键，容易出错，应根据质量守恒，反响后溶液的质量=固体混合质量+参加稀盐酸质量﹣放出气体质量．18．〔2014•黄冈模拟〕“黄铜〞是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色〞饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反响后剩余的溶液和剩余固体总质量为119.8g．请计算：〔1〕产生氢气的质量为0.2g．〔2〕这种黄铜中铜的质量分数为多少〔写出计算过程，结果准确到0.1%〕【考点】根据化学反响方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】〔1〕用黄铜和稀硫酸的质量和减去剩余溶液和剩余固体总质量就是生成气体的质量．〔2〕由气体的质量根据锌与硫酸反响的化学方程式可以计算出黄铜中锌的质量，进而计算出此题答案．【解答】解：〔1〕产生氢气的质量为20.0g+100g﹣119.8g=0.2g〔2〕设参加反响的锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.2gx=6.5g黄铜中铜的质量分数为×100%=67.5%故答案为：〔1〕0.2．〔2〕这黄铜中铜的质量分数为67.5%；【点评】此题难度不大，掌握根据化学方程式的计算的有关要求并结合质量守恒定律的应用即可正确解答此题．19．〔2013•厦门〕为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反响：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．屡次实验后，取平均值所得数据如下表：反响前充分反响后装置及反响剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00g357.70g假设不考虑枯燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：〔1〕根据质量守恒定律求生成氢气的质量．〔2〕该合金中锌的质量分数．【考点】根据化学反响方程式的计算．【专题】压轴实验题；综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】〔1〕根据锌和硫酸反响生成氢气而铜不反响，所以反响前后质量减少的质量就是氢气的质量进展解答；〔2〕根据氢气的质量求出该合金中锌的质量以及该合金中锌的质量分数进展解答．【解答】解：〔1〕依题意可得氢气的质量=342.10g+16.00g﹣357.70g=0.4g答：氢气的质量为0.4g〔2〕设该合金中锌的质量分数为x．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65216.00g×x0.4gx=81.25%答：该合金中锌的质量分数为81.25%．【点评】解此题的关键是审清题意，找出突破口，再结合方程式进展计算，可以得到问题答案．20．〔2015•河北〕某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中参加一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次参加，每次生产气体的质量如下表．次数第一次第二次第三次参加稀硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.02〔1〕共制得氢气0.1g．〔2〕所用稀硫酸的溶质质量分数．【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】化学计算；综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】根据表格提供的信息结合锌与硫酸的反响进展分析解答即可，锌能与稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气，据此解答．【解答】解：〔1〕根据表格可以看出，生成的氢气的质量=0.04g+0.04+0.02g=0.1g，故填0.1；〔2〕设10g硫酸中含有溶质的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982x0.04gx=1.96g故硫酸的质量分数为：=19.6%．【点评】此题考察的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据题干提供的数据结合已有的知识进展．21．〔2014•广东模拟〕小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品〔碳酸钠与氯化钠的混合物〕与90.5g稀盐酸相混合，充分反响，测得反响生成气体的质量〔m〕与反响时间〔t〕的数据如表所示：反响时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4根据题目要求，答复以下问题：〔1〕碳酸钠完全反响后，生成CO2的质量为4.4g〔2〕请在下面的坐标图中，画出反响是生成气体的质量〔m〕随时间〔t〕变化的曲线．〔3〕求完全反响后所得溶液中溶质的质量分数．【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】〔1〕由于碳酸钠和稀盐酸反响能产生二氧化碳，根据图表数据分析得出生成二氧化碳的质量；〔2〕根据图表数据和坐标图中横轴与纵轴的表示，按要求画出反响生成气体的质量〔m〕随时间〔t〕变化的曲线；〔3〕由生成二氧化碳的质量，根据碳酸钠与稀盐酸反响的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量．进而计算出样品中氯化钠的质量，再加上生成氯化钠的质量就是反响后溶液中的溶质质量，最后结合所得溶液的质量根据溶质质量分数的计算公式可以计算出反响后的溶液中溶质的质量分数．【解答】解：〔1〕由图表数据可知，碳酸钠完全反响后，生成CO2的质量为：4.4g；〔2〕根据图表数据，画出反响生成气体的质量〔m〕随时间〔t〕变化的曲线：〔3〕设样品中碳酸钠的质量为x，反响生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10611744xy4.4g解之得：x=10.6gy=11.7g∴样品中氯化钠的质量为13.9g﹣10.6g=3.3g反响后溶液中溶质的质量=11.7g+3.3g=15g反响后溶液的质量=13.9g+90.5g﹣4.4g=100g∴完全反响后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%故答为：〔1〕4.4；〔2〕见上表；〔3〕：完全反响后所得溶液中溶质的质量分数为15%．【点评】此题主要考察有关样品混合物的化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算，能锻炼学生的慎密思维及解题能力，难度较大．明确数据的分析是解答此题的关键．22．〔2014•宁波〕实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如以下图．当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g．溶于水的气体忽略不计，则：〔1〕废液恰好处理完毕时．溶液的pH为7．〔2〕图中m=10g．〔3〕废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】〔1〕碳酸钠和氢氧化钠都能与稀硫酸反响，恰好处理完毕时．溶液为中性pH为7；〔2〕根据质量守恒定律可以解答；〔3〕恰好处理完毕时，溶液中的溶质为硫酸钠，依据硫酸与硫酸钠的关系式可以计算硫酸钠的质量，根据溶质的质量分数公式即可解答．【解答】解：〔1〕碳酸钠和氢氧化钠都能与稀硫酸反响，恰好处理完毕时．溶液为中性pH为7；〔2〕根据质量守恒定律10.22g+m﹣0.22g=20g；m=10g；〔3〕参加反响的硫酸的质量为：10g×19.6%=1.96g；设，生成硫酸钠的质量为x；H2SO4～Na2SO4981421.96gxx=2.84g所得溶液的溶质质量分数是：=14.2%，答案：〔1〕7；〔2〕10；〔3〕废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是14.2%．【点评】在解此类题时，首先分析反响应用的原理，然后结合图象中的转折点，以及方程式中的比例关系进展解答．23．〔2014•南充〕将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反响，放出气体的质量与反响时间的关系如以下图．试求：〔1〕完全反响后生成H2的质量为0.4g；〔2〕所用硫酸溶液中溶质的质量分数．【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】根据图中数据可以判断生成氢气的质量；根据氢气的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数．【解答】解：〔1〕由图中可知，完全反响后生成H2的质量为0.4g．故填：0.4．〔2〕设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，982x0.4g=，x=19.6g，所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=19.6%，答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．【点评】此题主要考察学生运用假设法和化学方程式进展计算和推断的能力，计算时要注意标准性和准确性．24．〔2013•莱芜〕铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成〔其他元素忽略不计〕，进展如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次参加烧杯中，充分反响后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：次数1234参加稀硫酸质量/g70707070剩余固体质量/g18.216.414.613.2〔1〕合金中铜、镁的质量比．〔2〕所加稀硫酸的溶质的质量分数．〔写出计算过程〕【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】〔1〕根据铜不和硫酸反响而金属镁和硫酸反响生成氢气进展解答；〔2〕根据金属镁的质量求出稀硫酸的溶质的质量即可求出所加稀硫酸的溶质的质量分数进展解答．【解答】解：〔1〕剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17；〔2〕分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反响消耗镁的质量为〔20g﹣18.2g〕=1.8g．设与1.8g金属镁反响的稀硫酸的溶质的质量为x．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24981.8gxx=7.35g所加稀硫酸的溶质的质量分数=×100%=10.5%答：所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%．【点评】此题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考察了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进展．25．〔2014•湖北〕小夏在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，收集到的氢气与反响时间关系如以下图，求反响后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】根据图中数据可以判断完全反响后生成氢气的质量；根据氢气的质量可以计算反响生成硫酸锌的质量，反响的锌的质量，进一步可以计算反响完毕后所得溶液的溶质的质量分数．【解答】解：由图中数据可知，完全反响后生成氢气的质量为0.2g．设反响的锌的质量、生成的硫酸锌的质量分别为x、y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，651612xy0.2gx=6.5gy=16.1g反响完毕后所得溶液的质量为：6.5g+93.7g﹣0.2g=100g，反响完毕后所得溶液的溶质的质量分数为：×100%=16.1%，答：反响完毕后所得溶液的溶质的质量分数为16.1%．【点评】此题主要考察学生运用假设法和化学方程式进展计算和推断的能力，计算时要注意标准性和准确性．26．〔2015•菏泽〕学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜〔铜锌合金，俗名“愚人金〞〕，为进一步宣分析黄铜的成分，某同学进展了如下实验，称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断参加稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如以下图，求：〔1〕黄铜样品中锌的质量．〔2〕恰好完全反响时，所得溶液中溶质的质量分数．【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】化学计算；综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】根据锌会与稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气，从图象中可以看出生成氢气的质量是0.2g，然后结合方程式进展计算．【解答】解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，由图分析可知产生氢气0.2g，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.2g==x=6.5gy=16.1g所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：×100%=10%．答：〔1〕样品中锌的质量为6.5g．〔2〕所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为10