高中化学电解质知识点总结

篇一：高中化学电解质知识点总结】高中化学电解质知识点：基础知识1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔融状态下都不能电离的化合物叫非电解质;常见的电解质和非电解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电解质：非金属氧化物（co2、so2等）、某些非金属氢化物（如nh3）、绝大多数有机物。2、电解质又分强、弱电解质：强电解质是指在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等。弱电解质是指在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。包括弱酸（如hac、h2s）、弱碱（如nh3h2o）、al（oh）3、h2o等。因此强弱电解质的电离程度大不相同。3、离子反应：有离子参加的反应，知道常见的离子反应的类型，离子反应发生的条件，离子共存的条件。4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。通过书写离子方程式，我们知道多个具体的反应写出的离子方程式是一样的。这说明：离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。高中化学电解质知识点：分类强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜。也有少部分盐不是电解质。弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有：弱酸、弱碱，如;醋酸、一水合氨（nh3h2o），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。高中化学电解质知识点：判断方法由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。电解质包括离子型或强极性共价型化合物;非电解质包括弱极性或非极性共价化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。常见的酸、碱、盐都是电解质。如：碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、乙碳酸钙、碳酸氢钠、硫酸铜晶体都是盐，它们都是电解质。在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质（大多数的有机物都是非电解质）。判断一些氧化物是否为电解质，要具体分析。非金属氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它们是共价型化合物，液态时不导电所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如so2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如na2o，mgo，cao等是离子化合物，它们在熔融状态下能够导电，因此是电解质。大多数盐类是强电解质，少数的盐有形成共价键的倾向，电离度很小，属于弱电解质。例如，氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的，但是hg和cd容易被阴离子所极化，而cl、i等又是容易极化的阴离子，由于阳、阴离子间的相互极化作用，电子云产生较大的变形，引起了键的性质的改变，它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。实验证明，hgcl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%。这说明hgcl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只有少量的hgcl、hg和cl离子。过渡金属的盐在水溶液中常出现类似情况。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但熔融的硫酸钡却可以导电。硫酸钡难溶于水（20弋时在水中的溶解度为2.410-4g）,溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离（20弋时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%）。因此,硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质。从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,但溶的那部分是完全电离的,所以也是电解质。因为溶解是绝对的,不溶是相对的。没有绝对不溶的物质。氢氧化铁的情况则比较复杂，fe3+与oh-之间的化学键带有共价性质,它的溶解度比硫酸钡还要小;而溶于水的部分,其中少部分又有可能形成胶体,其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。氨气不是电解质，液氨也不是电解质。液氨是纯净物，是处于液态的纯净物，不是溶解氨气在水中形成的水溶液氨水，所以说即使液氨存在nh3+nh3=nh4++nh2-这种电离，它也不是电解质。氨水是混合物，也不是电解质（不能纳入电解质范畴），上面所说的是一水合氨。氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用，生成hcl和hclo而hcl和hclo都是电解质，在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电。其中hcl可以完全电离，是强电解质，hclo只能部分电离，是弱电解质。状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。猜你感兴趣的：【篇二：高中化学电解质知识点总结】离子放电顺序（1）阳极：活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。惰性材料作电极（pt、au、石墨等）时：溶液中阴离子的放电顺序（由易到难）是：s2－i－br－cl－oh－含（2）阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上的放电顺序是：ag＋fe3＋cu2＋h＋fe2＋zn2＋al3＋mg2＋na＋高中化学电解知识点（二）电解质溶液的导电我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同。通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动;通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动。电极名称：电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的，对金属就是自由电子，而对电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。高中化学电解知识点（三）1.概念：