《化学反应中的热效应、热化学方程式》总结

#化学反应中的热效应》总结化学反应中的能量变化：化学反应除伴随着物质的变化外，还伴随着的变化。化学反应时，可将化学能转化为等。人们把化学反应时所放出或吸收的热量叫做化学反应的热效应。其中，把释放热量的反应叫做反应，把吸收热量的反应叫做反应。化学反应产生热效应的原因：（1）从能量守恒角度来分析，即从反应物总能量与生成物总能量的相对大小来分析：在放热反应中（左下图）,在吸热反应中（右下图）,反应物

的敕能歆反应物的总能量生成物的总能量（填“>”、“在放热反应中（左下图）,在吸热反应中（右下图）,反应物

的敕能歆的总能量反应物

的总能就能就的瞪能蚩反应物的总能量生成物的总能量（填“>”、“v”或“=的总能量反应物

的总能就能就的瞪能蚩反应过理注：上述两图中的能量a称为反应活化能，使用催化剂可以降低反应所需的活化能。（2）从化学键的键能的角度分析：化学反应的本质是。其中破坏化学键需要能量（填“吸收”或“放出”），形成化学键需要能量（填“吸收”或“放出”）。a.在放热反应中，破坏反应物中化学键吸收的总能量形成生成物中化学键放出的总能量（填“〉”、“<”或“=”）。b.在吸热反应中，破坏反应物中化学键吸收的总能量形成生成物中化学键放出的总能量（填“〉”、“<”或“=”）。注意：化学反应的热效应与反应条件（填“有关”或“无关”）。常见的放热反应：①大多数化合反应；②酸碱中和反应；③金属与水或酸的置换反应；④可燃物的燃烧反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。常见的吸热反应：①大多数分解反应，如碳酸钙受热的分解；②盐的水解和弱电解质的电离；③C和H2O、C和CO2的反应；④大多数金属氧化物与CO、H2、C等的还原反应；⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应。反应热：反应物具有的能量和与生成物具有的能量总和的差值，即为反应热。反应热的计算：（1）从能量守恒角度来计算：Q（反应热）=£E（反应物）一（生成物），若Q0，反应为放热反应；若Q0，反应为吸热反应。注意：反应热的大小只与反应物和生成物的总能量有关，与反应途径无关。（2）从化学键的键能的角度来计算：Q（反应热）=£E（生成物的键能）一》E（反应物的键能）。能量最低原则：物质含有的能量越低，物质越（填“稳定”或“活泼”）。注意：a.同一物质的能量与其状态有关，记同一物质在固态、液态、气态的能量分别为E（s）、E（l）、玖g），则E（s）、E（l）、E（g）由大到小排序为：。b.组成物质的化学键的键能越大，物质越（填“稳定”或“活泼”）。热化学方程式：表示化学反应所放出或吸收能量的化学方程式。热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量的物质在反应中放出或吸收的热量。书写热化学方程式的要领：（1）热化学方程式中的化学系数表示物质的量，所以也可用分数。（2）反应热的数值与物质的聚集状态有关，书写时必须标明物质的状态。（3）热量的数值与反应物的物质的量相对应。（4）当反应逆向进行时，其反应热与正向反应的反应热数值相等，但符号相反。（5）热化学方程式之间可进行加减。（6）反应热的数据与反应条件有关，未指明反应条件的通常是指25°C,1.01xl05Pa。盖斯定律：又叫反应热加成定律。若一反应为多个反应式的代数和时，其反应热为这些反应的反应热的代数和。11.燃料的充分燃烧的措施：(1)，(2)。变式训练：1.已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g)^2H2O(l)+Q12H2(g)+O2(g)^2H2O(g)+Q2TOC\o"1-5"\h\z从盖斯定律的角度说明Q］、Q2的相对大小:。从反应物与生成物的总能量角度说明Q1、Q2的相对大小:。2•已知：①石墨，金刚石，：②白磷，红磷，。下列判断正确的是()A.说明红磷比白磷稳定B.说明金刚石比石墨稳定C.说明红磷比金刚石稳定D.此变化为物理变化3.以代表阿伏加德罗常数，有关反应为:，下列关于该热化学方程式的说法正确的是()有个电子转移时，该反应放出2600kJ的能量有个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量有个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量有个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量II中形成的O-H键比III中形成的O-H键更牢固0.5O2(g)+H2(g)fOH(g)+H(g)—Q(Q>0)H2O(g)fO.5O2(g)+H2(g)+Q(Q>0)根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A.B.C.D.6•下表为部分化学键的键能数据：化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/(kJ/mol)460360436431176347则热化学方程式SiCl4(g)+2H2(g)fSi(s)+4HCl(g)+Q中的Q值为()A