1.1化学反应与能量的变化教案1

第第#页共4页课题第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化课型新授课（1课时）教学目标知识与技能⑴了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。⑵认识化学反应过程中冋时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。⑶了解反应热和焓变的涵义。过程与方法功过设置一系列的问题，一步一步引导学生完成化学反应与能量变化的关系，进而引出反应热的定义情感、态度与价值观通过温故知新，强化科学意识，激发学习有机化学的兴趣。教学重点难点教学重点：化学反应中的能量变化教学难点：焓变，△H的“+”“-”教学方法教学方法：探究、讲授、讨论、练习教学手段教学工具：无教学活动板书设计【阅读】第一章前言，了解本章知识的要点。【回忆思考】问题1：氢原子和氢原子分开时，＞化学键怎么变？—十＞能量怎么变化？多了？少了？y＞从哪来？到哪去？＞化学键的变化与能量的变化有什么关系？【讨论回答】化学键断裂，从环境吸收能量，能量储存到原子中，原子的能量之和大于分子，化学键断键需要吸收能量。【回忆思考】问题2：氢原子和氢原子靠近时，＞化学键怎么变？厂、厂、＞能量怎么变化？多了？少了？（迂f—（砂＞从哪来？到哪去？＞化学键的变化与能量的变化有什么关系？【讨论回答】化学键结合，向外界放出能量，能量降低，形成化学键要释放能量。【思考】从以上的问题中，我们能得出什么结论？【回答】物质的变化常常伴随着能量的变化。【副板书】化学反应中存在能量变化的主要原因是：断开化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量（微观）。【讲述】本节课我们就要介绍有关化学反应与能量变化的关系。【板书】第一章化学反应与能量§1.1化学反应与能量的变化第一章化学反应与能量§1.1化学反应与能量的变化略，见内容部分吸收縫Q总髓hQQ从化学键角度（微观）Qlq2QQ12E从物质总能量角度（宏观）1E反应吸热反应放热反应吸热反应放热【观察】P2图1-112假想的中间物质【思考】你从图中发现了什么？能否用刚才的知识来解释这个变化？你能否计算出H2+Cl2=2HCl是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多少？【计算】反应物断键吸收的总能量：436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol新键的形成放出的总能量：431kJ/mol2=862kJ/mol此反应在反应总过程中一共放出了862kJ/mol-679kJ/mol=183kJ/mo的热量。【板书】—•焓变反应热定义：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量叫做反应热，又称为“焓变”【讲述】焓5）是与内能有关的物理量。在一定条件下，某一化学反应是放热还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（AH）决定。在化学实验和生产中，通常遇到的反应是在敞□容器中进行的，反应系统的压力与外界压力（大气压）相等。也就是说，反应实在恒压条件下进行的。此时反应的热效应等于焓变。所以，在这里我们用AH表示反应热。少的单位常用kJ/mol（或kj・mol-1）。许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得。【板书】符号：AH3.单位：kJ/mol（或kJ・mol—1）【思考】以放热反应为例分析：AH有没有正负之分呢？（有）AH的正负值是如何规定的？参照体系是什么？（放热反应反应物的总能量高，生成物的总能量低，所以发生反应时，体系向环境释放能量，体系本身能量降低，应为负值。参照的是体系反应前的能量）—•焓变反应热1•定义：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量叫做反应热，又称为“焓变”2•符号：AH3.单位:kJ/mol（或kJ・mol—1）>体系的能量如何变化？升高还是降低？（降低）>环境的能量如何变化？升高还是降低？（升高）>规定放热反应的AH为“一”，是站在谁的角度？体系还是环境？（体系）【讲述】例如刚才的H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热就可以表示为：△H=—184.6kJ/mol【看图】P3图1-2△HvO^H>0放热反应吸热反应【板书】当AH为“一”或AHvO时，为放热反应；当AH为“+”或AH〉。时，为吸热反应。反应热数据的用途（1）判断反应发生的难易（2）计算燃料的用量【练习】H2+F=2HFH2+Cl2=2HC1预测当生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多?说说你的理由？当AH当AH为“一”或AHvO时，为放热反应；当AH为“+”或AH〉。时，为吸热反应。反应热数据的用途（1）判断反应发生的难易（2）计算燃料的用量HCNOFClH436C415331N389293159O465343201138F565486272184155C=C620C=O708若干化学键的