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文档简介

化学物构知识点大全高考化学考前必背物质结构知识汇总

考点1

原子结构一、能层、能级与原子轨道1．能层（n）：（又称：电子层）（1）分层依据：按照电子的能量差异（2）表示符号：K、L、M、N、O、P、Q2．原子轨道（又称：能级、电子亚层）

3．1~36号元素的能层和能级（1）K层：有1s一个电子亚层（2）L层：有2s、2p两个电子亚层（3）M层：有3s、3p、3d三个电子亚层（4）N层：有4s、4p、4d、4f四个电子亚层4．原子核外电子排布的原理（1）能量最低原理：电子尽先排布在能量最低的轨道中。（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。如：（3）洪特规则：电子在能量相同原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道而且自旋方向相同。

（4）洪特规则特例：能量相同的原子轨道在下列情况时，体系能量最低①全满；即s2、p6、d10②半满；即s1、p3、d5③全空；即s0、p0、d0二、原子核外电子排布1．基态原子核外电子排布（1）21~30号：［Ar］3dx4s2①一般最后1位数是几，x就等于几②24Cr：［Ar］3d44s2→［Ar］3d54s1③29Cu：［Ar］3d94s2→［Ar］3d104s1（2）31~36号：［Ar］3d104s24px①最后1位数是几，x就等于几②32Ge：［Ar］3d104s24p2③34Se：［Ar］3d104s24p42．价电子（外围电子、特征电子）（1）21~30号：3d和4s上的电子数之和（2）其他：最外层电子数（3）过渡金属原子：除Cu和Cr原子最外层有1个电子外，其余的元素的原子最外层都有2个电子（4）过渡金属离

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