大一化学期末试题

一、填空题（30分，每空2分）1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：（1）11（2）172、0.2mol·L1HAc溶液中H+的浓度等于________。[Ka=1.8×10-5]3、CH4分子中心原子发生

杂化，空间构型是

。4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用,这种作用的平衡常数在25℃6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，a代表_______。得分评卷人

二、完成下列方程式（5分，每小题1分）

1．MnO4-+Fe2+

+

H+

—

2．Cl2

+

NaOH

—

3．

S2O32-+

H+

—

4．

Hg2Cl2

+

NH3

—

5．

Pb2+

+

Cr2O72-

+

H2O

—得分评卷人

三、选择题（20分，每正确选择2分）

1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是

┄┄┄（

）。

A．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

B．CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s)

C．2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)

D．O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键

┄┄┄┄┄（

）。

A．H2O

B．NaOH

C．HCl

D．SiO2

3、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为

┄（

）。

A．0~0.2

B．0.1~0.3

C．

0.3~1.0

D．

0.2~0.84、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是

┄┄┄（

）。

A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；

B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；

C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；

D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。5、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是

┄（

）。

A.400~750nm

B.200~400nm

C.200~600nm

D.300~780nm6、HAc的共轭碱是

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄

（

）。

A．Ac¯

B．H+

C．HAc

D．OH¯7、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为┄┄┄┄（

）。

A．化学计量点

B．滴定分析

C．滴定

D．滴定终点8、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄（

）。

A．H2O

B．KI

C．CCl4

D．I29、CuSO4·5H2O中的五个水中

┄┄┄┄┄┄┄（

）。

A．有四个配位水

B．有四个结晶水

C．全部都是结晶水

D．全部都是配位水10、可用于测定水硬度的方法是

┄┄┄┄┄┄

（

）。

A.碘量法

B.K2Cr2O7

C.EDTA法

D.酸碱滴定法

得分评卷人

四、计算题（共45分）

1.

现以0.1000mol·L–1NaOH滴定0.1000mol·L–1HCl，计算加入19．98毫升、20．00毫升、20．02毫升NaOH时溶液的PH值。

投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066molPCl5分解，求该温度下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。3.已知lgKMnY=14.04

pH3.03.54.04.55.05.56.06.5lgαY(H)10.609.488.447.446.455.514.653.92

（1）

求pH=4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。（不考虑羟基络合等副分应）（2）如果[Mn2+]=0.01mol·L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。（说出判断依据）（3）以0.01mol·L–1的EDTA，滴定0.01mol·L–1的Mn2+，允许的最低pH值是多少？4.欲使0.1mol·L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完全时的PH值。[KSPθ=4