化学能与电能教学设计

#第二章第二节化学能与电能（第一课时）一、教材分析从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量,能量也是守恒的，化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量如热能和电能等论述的丰富和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。二、学情分析学生已储备的知识：氧化还原反应存在着电子的转移；化学能可以转化为其他形式的能量。这些为本章进一步学习奠定了基础。高一的学生好奇心强，求知欲旺盛，喜欢做实验，但观察实验、分析实验从实验中获取相关知识的能力尚需进一步培养。三、教学目标获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验形成原电池的概念，探究构成原电池的条件能对自己探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。关注能源问题，逐步形成正确的能源观四、教学重点、难点重点：认识原电池概念.反应原理.构成条件难点：原电池工作原理，探究原电池的构成条件五．教学手段多媒体，探究实验，分组实验六．实验用品Zn片，Cu片，稀硫酸，乙醇，石墨（碳棒），电流表，烧杯，导线若干。教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图趣味引入【视频】水果电池【过度】二极管发光，说明有电流产生，化学能转化为电能。这就是我们这节课要学习的内容：化学能与电能【板书】第二节化学能与电能一.化学能转化为电能【提问】哪一类的化学反应存在着电子的转移呢？【提问】氧化还原反应的化学能否直接转化为电能呢？以大家非常熟悉的锌和稀硫酸的反应为例。请同学们写出锌和稀硫酸反应的离子方程式，并且用单线桥表示出电子转移的方向和数目。【引导】这个氧化还原反应，我们可以把它分成两部分，Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2t由于氧化剂和还原剂直接接触发生氧化还原反应,电子并没有发生定向移动，因此化学能没有转化为电能。【提问】如果我们将氧化反应和还原反应分开，在不同的区域中进行，并且中间用导线相连，能否实现化学能直接转化为电能呢？1.观看，产生疑问：二极管为什么发光？2、回答：氧化还原反应3、思考，书与。请一位学生上讲台书写。2c~|；,Zn+2H_=Zn++H,?4、思考【探究实验】激发学生求知欲；直接引入主题熟悉的氧化还原反应，利于学生的思考科学探究原电池的概念操作实验学生动手实验，观察Zn片,Cu片表面现象，解释实验培养学生动手操作能力，观察能力学生动手实验，观察Cu和已有的实【引导】铜片表面有气泡生成，生成的是什么气体？h2是如何产生的？H+得到的电子是Cu失去的吗？Zn失去的电子经过导线到达铜片，说明电子发生了定向移动.如何证明呢？【提示】连接电流表，看电流表指针是否偏转【分析】电流表指针偏转，说明有电子定向移动形成电流，这个装置中化学能转化为电能。我们把化学能转化为电能的装置叫做原电池【板书】（一）原电池1.概念片表面现象，试着解释回答：h2回答：H+得到电子回答：不是学生动手实验，观察电流表指针是否偏转认知相矛盾，对比（异中求同）当中获得真知思维与观察同步，敏锐的观察，严密合理的思环环相扣，引导学生【提问】以Zn-Cu-H2SO4溶液原电池为例，结合动画，分析工作原理分组实验：原电池的构成条件电极名称电极材料ZnCu电极反应式电极反应类型电子移动方向离子移动方向电池反应方程式【提示】思考：电子定向移动方向离子定向移动方向2.工作原理【提问】Zn-Cu-H2SO4溶液原电池，由哪几部分构成呢实验序装置简图实验1思考并讨论，完成表格学生上讲台书写电极反应学生讨论并完成的表格投影，其他学生观看投影，对照自己的书写，提出问题观察思考观察装置简图，找出每组实验中装置的区别刚刚学过的原电池装置，学生应该不会感到陌生，缩小学生的思考范围设计对照实验，培养学生思维的深刻性，将思维通过清晰的、科学的语言准确表达出来。实验2实验3联系地看问题，激发学生思维的深度实验4学生分组实验，观察电流表指针是否偏转，相互讨论，得出原电池的构成条件。H：弓工谆油3.构成条件两个活泼性不同的电极（一般来讲活泼的金属作负极，不活泼的金属或非金属作正极）要有电解质溶液形成闭合回路能自发进行的氧化还原反应小结:构成原电池的条件（两极一液一连线一反应）【提问】从原电池的构成条件和工作原理解释水果电池【课堂练习】P441.原电池中发生的化学反应属于，原电池将—能转化为—能。其中，电子流出的一极是原电池的—思考，回答思考并完成首尾连接检测学习效果极，该极发生反应，电子流入的一极是原电池的极，该极发生反应。原电池中电解质溶液的作用是4(改(）、h下列装)r1Jiw置不能形成原电力L1池L的是