广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习导学案：铁的氧化物、氢氧化物

课题’铁的氧化物、氢氧化物4【学习目标】1、记住铁的氧化物、氢氧化物物理性质、化学性质、制备、用途。2、记住铁的氧化物、氢氧化物物不酸反应时生成物的价态。【重点难点】重点难点：铁的氧化物、氢氧化物物不酸反应时生成物的价态。【使用说明及学法指导】1、完成预习案，形成铁的氧化物、氢氧化物物完整的知识体系。2、重点熟记铁的氧化物、氢氧化物物不酸反应时生成物的价态。预习案一、知识梳理1、完成表格对比铁的氧化物化学式FeO卩。304FeO23俗名磁性氧化铁铁红色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末与酸反应（方程式）HClFeO+2H+=Fe2++H02Fe304+8H+=Fe2++2Fe3++4H20Fe0+6H+=2Fe3++3H0232hno3(稀)FeO被氧化为Fe(NO)33Fe304被氧化为Fe(NO3)3同上HIFeO+2H+=Fe2++H022I-+Fe0+6H+=I+2Fe2++3H02322与还原剂反应（如CO、Al、H2）2FeO+C高温:Fe+CO甘w日3Fe0+8Al高温4AI0+9Fe3423甘W日Fe0+3C0高温2Fe+3CO2322、完成表格对比铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称氢氧化亚铁氢氧化铁颜色白色红褐色与酸反应（离子方程式）HClFe(OH)+2H+=Fe2++2H022Fe(OH)+3H+=Fe3++3H032hno3(稀)3Fe(OH)+N0-+10H+=3Fe3++NOt23+8H02同盐酸HI同盐酸2Fe(0H)+6H++2I-=2Fe2++I+6H0322稳定性4Fe(0H)+0+2H0=4Fe(OH)22232Fe(0H)^^FeO+3HO3232制备的离子方程式Fe2++20H-=Fe(0H)2；Fe3++30H-=Fe(0H)3/3、Fe（OH）2、2Fe（0H）3的制备：23二、基础自测：1、将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是FeClB.Fe(OH)C.FeOD.FeCl和Fe03323323探究案合作探究：1、用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含02的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。42用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加。4⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。2⑶生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOHTOC\o"1-5"\h\z224溶液，这样操作的理由是||方法二在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。⑴在试管［里加入的试剂是。在试管且里加入的试剂是。为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和口中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是2⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由方法三利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。2(1)a电极的材料应为，电极反应式为。⑵电解液c可以是(填编号)。A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液(3)d为苯，其作用是，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)。改用稀H2SO4作电解液适当增大电源的电压适当减小两极间的距离适当降低电解液的温度⑸若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为二、总结整理：训练案一、课中训练与检测：1、写出HI分别与F