2022-2023学年北京丰台区丰台第六中学高一化学摸底试卷含解析

2022-2023学年北京丰台区丰台第六中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

(

)A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NAC.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NAD.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA参考答案：D【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．溶液体积不明确，无法计算溶液中的氯离子的数目，故B错误；C．过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，即0.1NA个电子，故C错误；D．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，因此0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠中的O元素由-1价变成0价和-2价，其余元素的化合价不变。2.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（

）A．Cl2

B．CO

C．SO2

D．NH3参考答案：D 3.下列离子检验的操作与现象不正确的是

A．向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴入氯水，溶液呈红色，则待测液中含有Fe2+

B．向少许待测液中滴几滴稀硝酸，再滴加少许硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl－

C．向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解，则

待测液中含有Al3+

D．用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K+参考答案：C略4.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为A．氯化钡溶液

硝酸银溶液

盐酸溶液B．氯化钡溶液

硝酸溶液

硝酸银溶液C．硝酸钡溶液

硝酸银溶液

硝酸溶液D

硝酸银溶液

硝酸钡溶液

硝酸溶液参考答案：C5.下列电子式中，正确的是（

）

参考答案：C略6.某同学将电流计用导线与两个电极相连,再将两个电极分别插入某种电解质溶液中,能观察到有电流产生的是A.用锌片、铜片作电极插入番茄中

B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液里C.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中

D.用铜片、锌片作电极插入酒精中参考答案：A略7.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这_______气体与1.68

LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60ml

B.45ml.

C.30mL

D.15mL参考答案：A8.已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，生成1molH2O(l)放出57.3kJ热量。下列过程中放出热量为57.3kJ的是（

）A.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l)C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)D.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O(l)参考答案：C分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，结合反应的特点分析判断。详解：A.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应生成2mol水，放出的热量是2×57.3kJ，A错误；B.一水合氨是弱碱，存在电离平衡，电离吸热，则稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l)时放出热量小于57.3kJ，B错误；C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)时放出热量为57.3kJ，C正确；D.浓硫酸溶于水放热，则稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O(l)时放出热量大于57.3kJ，D错误；答案选C。9.化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A．为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰B．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的C．SO2具有漂白性，通常用于银耳等食品的漂白D．干冰或碘化银可用于进行人工降雨参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．生石灰不具有还原性；B．焰色反应为物理变化；C．二氧化硫不能用于漂白食品；D．干冰升华和碘化银易分解过程都吸收热量．【解答】解：A．生石灰一般用于吸水，不具有还原性，不能防止食品的氧化变质，可用作干燥剂，故A错误；B．节日里绚丽的烟花利用到焰色反应，焰色反应为物理变化，故B错误；C．二氧化硫有毒，对人体有害，不能用于漂白食品，故C错误；D．利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核．这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶．冰晶发展到一定的程度，将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴，或干冰升华过程中吸热，水蒸气聚集成小液滴，故D正确．故选D．10.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略11.下列各组物质，按单质、氧化物的顺序排列的是（

）A.氨气、氢气

B.烧碱、氧化钙

C.氮气、胆矾

D.液氯、水参考答案：DA、氨气是化合物，不是单质，则A错误；B、烧碱属于碱，不是单质，故B错误；C、胆矾属于盐，不是氧化物，故C错误；D、液氯就是氯气单质，水是氢的氧化物，故D正确。本题正确答案为D。12.下列离子反应方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．碳酸氢钙和盐酸反应HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OC．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O参考答案：B略13.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A.溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中B.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒C.在容量瓶中定容时仰视刻度线D.倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线参考答案：AA．溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中，根据热胀冷缩原理，c=，V减小，所以c增大，故A正确；B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小，故B错误；C．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故C错误；D．定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D错误。本题正确选项为A。点睛：一定物质的量浓度的溶液的配制为本题主要考查点。分析试题：根据c=，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化。14.下列说法中正确的是（）A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C、化学电池的反应基础是氧化还原反应。D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO2参考答案：C15.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(

)A．AgNO3溶液

B．稀硝酸

C．稀盐酸

D．稀硫酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①

，②

，③

，④

，⑤

。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：

）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：

。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：

，原因是：

。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响

，原因是：

。参考答案：(1)①计算

②称量

③溶解转移

④洗涤转移

⑤定容摇匀(2)500mL、烧杯、药匙、

玻璃棒、胶头滴管

(3)①偏高

因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL②降低因为溶液体积大于500mL三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室为了防止FeCl2溶液变质，通常向该溶液的试剂瓶中加入适量的

粉，取适量FeCl2溶液于试管中，滴入适量的NaOH溶液产生

色絮状沉淀，继而迅速的变为

色，最后变为

色的

（写化学式）沉淀。参考答案：铁（Fe），白，灰绿，红褐，Fe(OH)3略18.按要求填空：有下列物质：①O2②CO2

③NH3

④Na2O

⑤Na2O2

⑥NaOH

⑦CaBr2⑧H2O2

⑨NH4Cl

⑩N2，回答下列问题：(1)只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；含有极性键和非极性键的是________；只含有离子键的离子化合物是________；含有非极性键的离子化合物是________；(2)写出⑤、⑧、⑨的电子式_____________、______________、________________；(3)溶于水只破坏离子键的是__________；溶于水既破坏离子键又破坏共价键的是________________；参考答案：(1)②③

①⑩

⑧

④⑦

⑤

(2)

(3)④⑥⑦⑨

⑤【分析】（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物。（2）⑤、⑧、⑨的电子式、、；（3）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化；仅离子键被破坏说明离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏；仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应；离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应。【详解】（1）①O2⑩N2中只含非极性键，属于单质；②CO2③NH3中只含极性键，属于共价化合物；⑧H2O2含有H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物；⑤Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物；⑥NaOH、⑨NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；⑦CaBr2、④Na2O中只含离子键，属于离子化合物；只含极性键的是②③；只含非极性键的是①⑩；含有极性键和非极性键的是⑧；只含有离子键的离子化合物是④⑦；含