2022-2023学年湖北省黄冈市武穴石佛寺镇鸡公岭中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年湖北省黄冈市武穴石佛寺镇鸡公岭中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（09江苏2）下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：

B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：

D.CO2结构式：O-C-O。参考答案：C略2.实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是()A.Fe3＋、Al3＋、Cl－、Br－

B.Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C.Na＋、K＋、NO3－、Cl－

D.Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－参考答案：B酸性条件下，NO有强氧化性，而Fe2＋有还原性易被氧化为Fe3＋，它们不可能大量共存，B错误；其它三组离子组中离子间均能大量共存，A、C、D均正确；正确选项B。点睛：Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－四种离子的混合液能够大量共存，NO3－不能氧化Fe2＋；但是在强酸性环境下，NO3－具有强氧化性，把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－四种离子的混合液在强酸性环境下不能够大量共存。3.某地酸雨中，c(Na＋)＝7.0×10－6mol·L－1，c(Cl－)＝3.5×10－5mol·L－1，c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝2.5×10-6mol/L，则该地酸雨的pH为A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：C略4.如图所示，下列实验操作与方法正确的是

()

参考答案：A略5.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)下列说法正确的是（

）

A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变参考答案：D略6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是

A．X、Y、Z均为金属元素

B．无法确定X、Y、Z各为何种元素

C．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性参考答案：D略7.下列化学用语表达方式错误的是A、甲烷的电子式

B、氟化钠的电子式C、硫离子的结构示意图

D、氧－18原子参考答案：C略8.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是(

)A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液参考答案：B试题分析：A．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，能检验亚铁离子存在，但无法证明不存在少量的Fe3+，故C错误；D．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D错误。故选B。9.有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是A.a＞b＞c＞d

B.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞c

D.a＞b＞d＞c参考答案：C10.关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物不可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含离子键参考答案：D11.下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的量B．摩尔质量就物质的量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案：D略12.从某微粒的原子结构示意图反映出A.质子数和中子数

B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数

D.质量数和核外电子层排布的电子数参考答案：C略13.将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（）A．75%

B．50%C．30%

D．25%参考答案：D解：将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重的7g为C2H4的质量，则乙烷的质量为：29.5g﹣7g=22.5g，混合气体中乙烯的物质的量为：n（C2H4）==0.25mol，乙烷的物质的量为：=0.75mol，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，则混合气体中乙烯占混合气体的体积分数为：×100%=25%，故选D．14.下列家庭小实验不能制得溶液的是参考答案：B略15.现有2mol

金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（

）A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.4∶1参考答案：CNa无论是生成氧化钠还是过氧化钠，都是钠作还原剂失电子，氧气作氧化剂得电子。相同物质的量钠反应，失去电子相同。故答案为：C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．试回答：(1)装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：________________________________________________________________________.(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________．(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________

(4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）（2分）等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O2最多的是______________；等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O2最多的是_________。（2）（6分）甲物质只含有碳、氢两种元素，在标准状况下为气态，有机物甲的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。工业上可以用丙物质来生产甲物质，反应式表示：

500℃

丙

C2H6+甲，三种物质的化学计量数比为1:1:1。已知丁物质是由丙物质与1molH2加成制得，试写出丁物质可能的同分异构体的结构简式并用系统命名法命名：参考答案：S略18.下表是元素周期表中的一部分。根据A—J在周期表中的位置，用元素符号、化学式或反应式回答下列问题：（1）氧化性最强的单质是___，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质__________。（2）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为_________。（3）B、C、G、H离子半径由大到小的顺序是_________。（4）D单质可用来制造D—空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为______。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为____。参考答案：(1)F2

2F2+2H2O=4HF+O2

(2)HF>H2O>NH3

(3)O2->F->Na+>Mg2+

(4)O2+2H2O+4e-=4OH-

4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O【分析】根据元素在周期表中的位置，可判断出元素A为H元素，B为Na元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为C元素，F为N元素，G为O元素，H为F元素，I为Cl元素，J为Ne元素，再结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。【详解】（1）上述元素中非金属性最强的是F元素，则F2单质的氧化性最强，可以通过单质间的置换反应，证明F2的氧化性强于O2，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：F2，2F2+2H2O=4HF+O2。（2）元素的非金属性越强，则形成的氢化物越稳定，N、O、F位于元素周期表的同一周期，同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>H2O>NH3，故答案为：HF>H2O>NH3。（3）B为Na元素，C为Mg元素，G为O元素，H为F元素，这4种元素形成的离子具有相同的核外电子排布，具有相同的核外电子排布的离子，元素的核电荷数越大，离子的半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是O2->F->Na+>Mg2+，故答案为：O2->F->Na+>Mg2+。D为Al元素，Al单质可用来制造Al—空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，氧气得到电子转化为氢氧根，正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，铝为负极，铝与氢氧化钾发生失电子的氧化反应，氧气在正极都是得到电子的含有反应，则电池的总反应式为4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O。

19.在一定温度下，把2molS02和1mol02通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2S02+022S03反应进行到一定程度时，达平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a，b,c代表初始加入的S02、02和SO3的物质的量(