2022-2023学年江苏省南通市城中中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年江苏省南通市城中中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4参考答案：A略2.放射性同位素可于治疗肿瘤,该同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．72

B．19

C．52

D．125参考答案：B略9.2g金属钠投入到足量的重水(2O)中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol电子

C．0.2mol质子

D．0.4mol分子参考答案：B4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO42-C向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋参考答案：C能使品红溶液褪色的气体可能是Cl2、O3、SO2等，故A项错；AgNO3溶液与BaCl2溶液反应也会生成白色沉淀，含有SO32-的溶液加HNO3可氧化为SO42-，遇BaCl2也会产生白色沉淀，故B项错；C项符合强酸制弱酸原理，正确；检验Fe2＋时，应先加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液呈血红色，若先加氯水再加KSCN溶液，不能排除Fe3＋，故D错。5.下列物质中，不能和氯气发生取代反应是A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4参考答案：B【详解】氯代烃与氯气发生取代反应时，分子中必须有氢原子，没有氢原子则不能发生取代反应。答案选B。6.下列分散系最不稳定的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系参考答案：D考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．.专题：溶液和胶体专题．分析：判断分散系类型，根据溶液稳定，胶体介稳定，浊液不稳定判断．解答：A．所得溶液是碳酸钠溶液，稳定存在，故A错误；B．萃取后，形成碘的四氯化碳溶液，稳定存在，故B错误；C．得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，故C错误；D．得到氢氧化铜浊液，最不稳定，故D正确．故选D．点评：本题考查常见分散系的稳定性，难度较小，加强基础知识的掌握，注意分散系与混合物的区别，分散系属于混合物．7.下列变化属于氧化反应的是（）A．CO2→CO B．Cl﹣→Cl2 C．Fe3+→Fe2+ D．CO32﹣→CO2参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】还原剂发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．C元素的化合价降低，发生还原反应，故A不选；B．Cl元素的化合价升高，发生氧化反应，故B选；C．Fe元素的化合价降低，发生还原反应，故C不选；D．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；故选B．8.下列不属于生物质能的利用的是

A．燃烧树枝取热

B．将植物秸杆制沼气

C．用淀粉制乙醇

D．用太阳能发电参考答案：D9.将V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)．下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：B略10.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是(

)A．Mg、Al、Si

B．Li、Be、MgC．N、O、S

D．P、S、O参考答案：C略11.国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是

A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全为金属,第3列元素种类最多C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

D．115号元素在第13列，为金属元素参考答案：B略12.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是A．Cu2＋和Fe2＋

B．H＋和Cu2＋

C．Fe3＋和Fe2＋

D． Fe2＋和Mg2＋参考答案：D13.下列各组物质中一定属于同系物的是A.CH3Cl与CH3CH2Cl

B.烷烃和环烷烃C.C2H4和C4H8

D.正丁烷和异丁烷参考答案：AA．CH3Cl与CH3CH2Cl结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，一定互为同系物，故A正确；B．烷烃和环烷烃是两类不同的烃，结构不相似，不互为是同系物，故B错误；C．C2H4属于烯烃，C4H8可能为环戊烷、戊烯，二者不一定与乙烯互为同系物，故C错误；D．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，故D错误；答案为A。点睛：准确理解同系物的概念是解题关键，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同；特别注意与同分异构体的区分。14.下列说法中正确的是()A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2参考答案：C略15.将标准状况下的aL氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为bgcm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（） A．molL﹣1

B．molL﹣1 C．molL﹣1 D．molL﹣1 参考答案：C【考点】物质的量浓度的计算． 【分析】根据n=计算出标况下aL氨气的物质的量，再根据m=nM计算出氨气的质量，从而根据V=计算出氨水体积，最后根据c=计算出该氨水的物质的量浓度． 【解答】解：标况下aL氨气的物质的量为：=mol，氨气的质量为：17g/mol×mol=g， 该氨水的质量为：1000g+g，该溶液的体积为：V==mL，则该氨水的物质的量浓度为：c==mol/L， 故选C． 【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式即可解答，注意溶液的体积小于根据溶液的密度、质量计算，试题培养了学生的化学计算能力．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）

１.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：

（１）根据计算得知，所需NaOH的质量为

g。

（２）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：

A．称量用了生锈的砝码；

B．将NaOH放在纸张上称量；

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．、容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）偏大的有

。２.某学生用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。试回答下列问题：

（1）计算所需浓硫酸的体积

（计算结果保留到小数点后1位）。

（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器

（填序号）。A．1000mL烧杯

B．100mL烧杯

C．10mL量筒D．100mL量筒

E．500mL容量瓶

F．1000mL容量瓶G．广口瓶

H．托盘天平

I．玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是

。（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。你认为上述实验中错误的操作是

（用编号表示）。参考答案：（12分）

１.（１）

2.0

g。（２）

A、C

。

２（1）

5.4ml

。

（2）

BCEI

，

胶头滴管

。（3）

_②__③___④__略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）元素名称:A

B

D

（2）E在周期表中的位置:____________________（3）F离子结构示意图：

__________________（4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________（5）用电子式表示BC2的形成过程：

（6）C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______________________（7）C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为__________

____，将W溶于水的化学方程式______________________

____________，W的用途有___________

___(填一种)（8）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是：______________________(举一例)。参考答案：略18.钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：(1)将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________(2)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为___________________。(3)过量Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的名称是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为____________________________________，反应的离子方程式是____________________________