广东省韶关市乐昌第三中学高一化学期末试卷含解析

广东省韶关市乐昌第三中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略2.下列关于氯水的叙述中，正确的是A.1mol氯气溶于水转移电子数为1NAB.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D.新制氯水可以使干燥的布条褪色参考答案：D【分析】氯气溶于水所得溶液为氯水，根据氯水中的微粒以及微粒性质分析解答。【详解】A、氯气与水的反应是可逆的，1mol氯气溶于水转移电子数小于NA，A错误；B、根据Cl2＋H2O=HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑可知该气体为氧气，B错误；C、氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀氯化银，C错误；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使干燥的布条褪色，D正确。答案选D。3.宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是A.食盐是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物B.Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.冰中H2O分子间存在氢键、H2O分子内存在极性共价键参考答案：BA．食盐是离子化合物，存在的微粒是Na+和Cl-，存在的化学键为离子键，故A正确；B．Si与C同属ⅣA族，但SiO2是原子晶体，微粒间的作用力为共价键，而CO2为分子晶体，微粒间作用为分子间作用力，故B错误；C．NaOH是离子化合物，含有共价键和离子键，故C正确；D．H2O分子内存在极性共价键，而H2O分子间存在氢键，故D正确；答案为B。4.下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是A．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色B．将SO2气体通入溴水中，溶液褪色C．将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色D．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色参考答案：A略5.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（

）A.1molNH3所含有的原子数为NA

B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA参考答案：C略6.下列关于液氯、新制氯水叙述中不正确的是（）A、都具有酸性

B、都能使湿润的有色布条褪色C、都含Cl2

D、液氯是纯净物，而新制氯水是混合物参考答案：A略7.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是

A．原子半径：F>C1>Br

B．最外层电子数都相同

C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同参考答案：B略8.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A9.下列叙述中不正确的是（

）A.标准状况下，1molSO3的体积为22.4LB.1mol铝分别和足量的氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应转移的电子都是3molC.常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NAD.夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体的聚沉有关参考答案：AA.标准状况下三氧化硫是固体，1molSO3的体积不是22.4L，A错误；B.1mol铝分别和足量的氢氧化钠溶液、硫酸溶液反应转移的电子都是3mol，B正确；C.常温常压下，18gH2O的物质的量是1mol，所含的中子数为8NA，C正确；D.不同品牌的墨水混合，发生聚沉，则钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体聚沉有关，D正确，答案选A。点睛：注意气体摩尔体积的适用范围和条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。注意掌握常见物质的状态。10.已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．下列判断正确的为（）A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性B．实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．上述实验中，有三个氧化还原反应D．上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：加热时MnO2能将浓盐酸氧化为氯气，MnO2做氧化剂，浓盐酸做还原剂；KMnO4能氧化浓盐酸生成氯气；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．解答：A、②反应中Fe2+只是化合价升高，只具有还原性，故A错误；B、实验③生成Cl2，氧化性强于I2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故B错误；C、三个反应中都存在化合价的变化是氧化还原反应，故C正确；D、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，加热时MnO2能将浓盐酸氧化为氯气，则氧化性：MnO4﹣＞MnO2，MnO2做氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性MnO2＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，则MnO4﹣＞MnO2＞Cl2＞Fe3+，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意把握发生的两个反应，题目难度不大．11.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤

B．②③C．全部

D．都不是参考答案：D解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋；SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－；SO2能使棕黄色的Fe3＋(aq)变浅，是由于Fe3＋将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2＋。12.

参考答案：A13.

参考答案：A14.在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略15.对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子

A、只存在于O2中

B、只存在于O2和SO3中

C、只存在于O2和SO2中

D、存在于O2、SO2和SO3中参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

。A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸。Ⅰ．该学生需要用量筒量取

mL上述浓盐酸进行配制。Ⅱ．有以下仪器和用品有：①烧杯

②20mL量筒

③250mL容量瓶

④药匙

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）配制时，没有使用的仪器有____________(填序号)，还缺少的仪器是

。Ⅲ．在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是

。A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻度线D．在配置前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶E．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水F．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中参考答案：(1)过滤

。

(2)

H2O2(H2SO4)，略。(3)

分液漏斗

。BD

。(4)Ⅰ．12.5

mLⅡ．

___③⑥__，

500ml容量瓶，胶头滴管

。Ⅲ．

BDF

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验题（共12分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有如下转化关系：（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：（1）X与Y在水溶液中反应的离子方程式为

；（2）W的电子式为

；（3）将Z装入圆底烧瓶，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅱ中的物质由短周期元素组成，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种能使带火星木条复燃的气体。

装置Ⅱ中物质的化学键类型为

；（4）下列关于X、Z的鉴别方法不正确的是

A.分别加热X、Z的粉末，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象

B.分别将X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察现象

C.分别将X、Z配成稀溶液，分别加入氯化钙溶液，观察现象

D.分别将X、Z配成稀溶液，分别加入澄清石灰水，观察现象参考答案：（1）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2）（3）离子键、共价键（4）D略18.请根据所学知识，回答下列问题：某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。(1)B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________________，Cu板上的现象是___________；(2)从能量转化的角度来看，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________；(3)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________；A．原电池反应的过程中一定有电子转移B．电极一定不能参加反应C．原电池装置中的电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生(4)在B中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是_________。A．锌片溶解32.5g

B．锌片增重32.5gC．铜片上析出2gH2

D．铜片上析出1molH2参考答案：(1)负

Zn-2e-═Zn2+

有无色气体产生

(2)热能

电能

(3)AD

(4)A【分析】(1)锌-铜-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，锌失电子发生氧化反应，氢离子在正极铜上得电子发生还原反应；(2)A烧杯中温度升高，该反应是放热反应；原电池将化学能转化成电能；(3)根据原电池原理分析判断；(4)锌-铜-稀硫酸组成的原电池反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根据转移的电子借助于方程式分析计算。【详解】(1)锌-铜-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，电极反应为Zn-2e-═Zn2+，氢离子在正极铜上得电子产生氢气，所以Cu板上的现象是有无色气体产生，故答案为：负；Zn-2e-═Zn2+；有无色气体产生；(2)实验过程中A烧杯中温度升高，说明该反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，反应中将化学能转化成热能；原电池是将化学能转化成电能，故答案为：热能；电能；(3)A．原电池要有自发进行的氧化还原反应发生，一定有电子的转移，故A正确；B．活泼金属作负极，负极本身可以失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，一般负极溶解，正极质量增重或析出气体，故B错误；C．电子不能通过电解质溶液，故C错误；D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，原电池将氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生，故D正确；故答案为：AD；(4)该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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