山西省忻州市原平子干乡联校2022年高三化学摸底试卷含解析

山西省忻州市原平子干乡联校2022年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是A.铝片和稀硫酸反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略2.下列各组物质中，不能满足如右图所示一步转化关系的选项是（

）

XYZAN2NH3NOBNaNaOHNaClCFeFeCl2FeCl3DCuCuSO4CuCl2参考答案：C略3.下列说法正确的是A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)参考答案：B略4.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)，ΔH＝+131.4kJ/mol，下列判断正确的是A．生成物能量总和小于反应物能量总和

B．CO(g)+H2(g)

C(s)+H2O(l)，ΔH＝－131.4kJ/mol

C．该水煤气反应中生成1molH2(g)需吸收131.4kJ热量

D．该水煤气反应中1molC(s)和1molH2O(g)反应需吸收131.4kJ热量参考答案：C略5.有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（

）A、肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－

B、可能有K＋、Cl－、MnO4－C、肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－

D、肯定有K＋、HCO3－、MnO4－参考答案：C略6.下列离子方程式的书写正确的是（

）A．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OB．向澄清石灰水中通入足量的CO2：CO2＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：A7.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（

）参考答案：B略8.下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（

）A．HSO4-

B．Cl-

C．aX+

D．bX2-参考答案：D略9.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+,MnO4-,Na+,Cl-

B．K+,Na+,NO3-,CO32-

C．Na+,H+,NO3-,SO42-

D．Fe3+,Na+,Cl-,SO42-参考答案：B略10.某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是（

）A．加酚酞显无色的溶液

B．含有H+的溶液C．pH<7的溶液

D．c(H+)>c(OH―)的溶液参考答案：D略11.NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2＋2NaOH＝M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2＝7X＋12H2O。则M和X代表的物质的化学式是A．NaNO2、N2

B．HNO2、N2

C．NO、HNO3

D．Na3NO4、NO参考答案：A略12.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A．原子核内含有4个质子

B．和互为同位素

C．原子核内含有3个中子

D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性参考答案：答案：B13.对于某些离子的检验及结论正确的是（

）

A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有CO32-B、加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SO42-C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定含有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ba2+参考答案：C14.（2006·全国卷Ⅱ）11.下列叙述正确的是A

NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B

CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C

H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D

CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：C

分子极性构型ANH3极性分子三角锥型BCCl4非极性分子正四面体型CH2O极性分子折线型DCO2非极性分子直线型

15.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A.Na2SO3溶液（BaCl2）B.FeCl2溶液（KSCN）C.KI（淀粉溶液）D.HCHO溶液（石蕊试液）参考答案：A

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用实验室制氧气(以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂)的残渣为原料，制取氯化氢气体。(1)某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制取气体。其中还缺少的必要步骤是

。(2)某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是

，还缺少的必要的实验用品是(错答要倒扣分)

。(3)写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式：

。(4)本实验吸收尾气的装置所用的仪器是

。参考答案：(1)过滤

(2)浓硫酸

玻璃棒、滤纸、漏斗、石棉网

(3)2KCl+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl↑

(说明：只回答KCl+H2SO4(浓)KHSO4+HCl↑也可)(4)漏斗、烧杯略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：1．甲中含氧官能团的名称为

。2．由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应Ⅰ的反应类型为

，反应Ⅱ的化学方程式为

（注明反应条件）。3．欲检验乙中的C=C官能团，下列试剂正确的是__________。

a．溴水

b．酸性高锰酸钾溶液

c．溴的CCl4溶液

d．银氨溶液4．乙经过氢化、氧化得到丙（）：写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_____________________________①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有四种不同化学环境的H原子。参考答案：1．羟基2．加成反应

3．C

4．

略18.现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag与100mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可用带字母的式子表示，可不化简)(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为__________。(2)如果碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中的HCl的物质的量为__________mol。(3)如果盐酸过量，生成CO2的体积是__________L。(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道__________________。参考答案：略19.第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）基态钙原子核外电子云形状为____________，电子占据的最高能层符号是____________。（2）五氧化二钒（V2O5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为____________。（3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含π键的数目为____________，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。（4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为____________，中心原子的杂化类型为____________；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因____________；砷化硼是一种新型材料，或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似，已知砷化硼晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为____________g·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)。参考答案：(1)球形和哑铃形

N

(2)3d34s2

(3)2NA

Fe3+的3d5半满状态更稳定

(4)As＞Se＞Ge＞Ga

分子晶体

sp3

硒酸中非羟基氧原子较多（或其他合理解释）

解析：(1)基态钙原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,由于s、p两个能级的电子云形状分别为球形和哑铃形，所以基态钙原子核外电子云形状为球形和哑铃形；电子占据的最高能层是第四层，符号是N；(2)钒的原子序数为23，所以其基态的价电子排布式为3d34s2；(3)在CN-内部有一个σ，两个π键，所以1molCN-中含π键的数目为2NA；Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，3d5是半充满状态，比较稳定，所以Fe2+易被氧化成Fe3+；(4)同周期主族元素的第一电离能从左到右是依次增大的，但其中ⅡA和ⅢA，以及ⅤA和ⅥA之