河南省信阳市士源中学高三化学上学期期末试卷含解析

河南省信阳市士源中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液

B．升高温度

C．

加少量冰醋酸

D．加水

参考答案：答案：BD解析：本题考查的是弱电解质的电离平衡。加少量烧碱，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；C项加入少量冰醋酸，平衡右移但比值减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，B正确；加水氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故D正确；此题的CD两项若从结果来看，可以看成是不同浓度的醋酸中c(H＋)/c(CH3COOH)值，这样可更快选出正确答案。

2.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（

）

A．滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mol白色沉淀

B．通入S2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2参考答案：D：A、滴加KI溶液时，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，转移2mole-时生成2mol白色沉淀，故A错误；B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，反应为：SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，故B错误；C、通入S02时，S02与I2反应，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C错误；D、涉及氧化还原反应反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，得到氧化性顺序：Cu2+＞I2＞SO2，故D正确。3.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素的氧化物是含有极性键的非极性分子参考答案：C考点：原子结构与元素的性质．分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl．A．X可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3、H2O2等，水是中性，H2O2溶液为酸性，故A错误；B．若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；C．Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确；D．若Y为Si，则其氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断可能的元素是解题关键，注意元素的不确定性，利用列举法进行解答，注意掌握核外电子排布规律．4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是（▲）A．X与氧气反应可生成不止一种氧化物

B．原子半径：W>Z>Y>XC．气态氢化物稳定性：HmZ>HnW

D．W位于第3周期第ⅦA族参考答案：D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，X是锂元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Y是铝元素，Z、W与Y同周期且互不相邻，Z、W分别是磷、氯元素，A、X是锂元素，锂与氧气反应只能生成一种氧化物Li2O，故A错误；B、根据同周期左到右原子半径减小的规律：原子半径：Y>Z>W>X，故B错误；C、根据元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性：HnW>HmZ

，故C错误；D、W是氯元素，位于第三周期第ⅦA族，故D正确。故答案选D。5.向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH>13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO)，其平衡关系如下：Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3CrO＋H＋＋H2O。(紫色)

(灰绿色)

(亮绿色)向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入50mL1.0mol/LNaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是()。A．溶液为紫色

B．溶液中有灰绿色沉淀C．溶液为亮绿色

D．无法判断参考答案：C略6.已知：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点表示反应处于平衡状态

B．25min末，若增大压强，化学平衡常数增大

C．25min末，若升高温度，NO2的体积分数减小

D．10min内用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1参考答案：D7.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（

）A．CF4

CBr4

CsCl

SiO2

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．SiO2

CsCl

CBr4

CF4参考答案：Ｄ8.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应参考答案：BC试题分析：A、分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B、含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C、含有C=C，可发生加成反应，含有-OH，可发生取代、消去反应，故C正确；D、含有-COO-、-COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D错误。考点：本题考查有机物的结构与性质。9.A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L盐酸和NaOH溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比为V(A)∶V(B)＝2∶5，则加入Al粉的质量为()A．8.1gB．6.75g

C．5.4g

D．2.7g参考答案：D略10.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C略11.已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：aKClO3+bI2+cHCl=eIClx+fKCl+gH2O，其中x的取值为A．1

B．3

C．5

D．7参考答案：B略12.常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．图中V1＞20mLC．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）参考答案：AC略13.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH――8e－===CO32－+7H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e－===8OH－下列叙述正确的是

（

）

A．通入CH4的电极为正极

B．该电池使用一段时间后无需补充KOH

C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动

D．负极发生氧化反应参考答案：D略14.下列各组物质按右图所示转化关系都能一步直接实现的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4参考答案：B略15.镍氢充电电池(Ni—MH，KOH作为电解液)已经开始用于汽油／电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式为：Ni(OH)2+M

NiOOH+MH(M表示储氢合金)。下列叙述正确的是A．放电时正极发生氧化反应

B．放电时正、负极附近溶液的pH均不变

C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e－===Ni(OH)2

+OH－

D．充电时每转移1mol电子，阳极有1molNi(OH)2被氧化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：操作步骤及现在如下：①连接好装置，检查装置的气密性，加入药品．②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．回答下列问题：（1）用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应

．（2）装置B中为湿润的KI淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？

（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因

．装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质

．（3）装置D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl﹣时，写出该反应的离子方程式

．（4）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式

．（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：

（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气．

参考答案：（1）KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）HCl、O2．

【考点】性质实验方案的设计．【分析】装置A是发生装置过氧化钠和浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明生成氯气，一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体为氧气，反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色，把生成的气体全部赶出，（1）KClO3氧化浓盐酸发生氧化还原反应，氯酸钾是氧化剂，浓盐酸为还原剂，反应生成氯化钾，氯气和水；（2）O2、Cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝色，HClO有漂白性，氯气和水反应生成HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯气的物质的量==0.01mol，二者完全反应时转移电子相等，设硫代硫酸根离子被氧化后硫元素的化合价为x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子，结合氧化还原反应电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平书写离子方程式；（4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，以此书写化学方程式；（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体，是过氧化钠和水反应生成氧气，浓盐酸易挥发．【解答】解：装置A是发生装置过氧化钠和浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明生成氯气，一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体为氧气，反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色，把生成的气体全部赶出，（1）KClO3氧化浓盐酸发生氧化还原反应，氯酸钾是氧化剂，浓盐酸为还原剂，反应生成氯化钾，氯气和水，反应的化学方程式为：KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）装置B中为湿润的KI﹣淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，碘离子易被氧化，氧气可把碘离子氧化，反应方程式为：4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O，故湿润的碘化钾﹣淀粉试纸变蓝不能说明有氯气生成，装置C中湿润的红色布条褪色，说明有次氯酸生成，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，故A中生成了氯气，故答案为：不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯气的物质的量==0.01mol，二者完全反应时转移电子相等，设硫代硫酸根离子被氧化后硫元素的化合价为x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子，电子转移总数为8e﹣，反应的氯气为4mol，反应的离子方程式为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣，故答案为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，该反应中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式为：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O，故答案为：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体，是过氧化钠和水反应生成氧气，浓盐酸易挥发，所以通常含有的杂质气体有氧气和氯化氢气体，故答案为：HCl、O2．【点评】本题考查性质实验探究，为高考常见题型，侧重考查学生动手操作、分析问题能力，物质的性质是实验设计的依据，性质、制备实验方案设计是高考高频点，综合性较强，涉及知识点较多，熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。

请填写下列空白：⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期______族。⑵在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。⑶在反应②、③、⑥、⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_________（填写序号）。⑷反应④的离子方程式是：_________________________________。⑸将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_____________________。参考答案：⑴四（1分）Ⅷ（1分）⑵2:1

（2分）⑶②⑧（缺少1个给1分，添错得2分，2分）⑷3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O（2分，未配平给1分，反应物或生成物写错1个或以上给0分）⑸Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O（2分，未配平给1分，反应物或生成物写错1个或以上给0分）18.（6分）氢键可以表示为A—H