九年级化学讲义鲁教版

第一单元溶液溶液的形成一溶解的过程引例：在一只盛有50mL的小烧杯中，加入一小匙食盐（重要成分是NaCl），用玻璃棒搅拌。认真观察发生的变化，直至食盐颗粒在水中完全消失。触摸烧杯，感受温度与否变化？思考一下：食盐颗粒为什么不见了？想一想，这杯食盐水的上部，中部，下部，任意一处，与否都同样咸？如果把该食盐水密封，放置一种月，一年，两年……你猜会不会从中析出食盐颗粒来？定义：一种或几个物质分散到另一种物质里形成的均一，稳定的混合物，叫做溶液。在氯化钠溶液中，像水这样起溶解作用的物质叫溶剂，像氯化钠这种被溶解的物质叫溶质。注：1、均一，稳定是全部溶液的共同特性。2、物质的溶解过程普通会随着着能量的变化。水是一种惯用的溶剂，如果不加以阐明，普通我们所说的溶液都是以水作溶剂的溶液。二乳化现象1.水+食用油现象：2.水+汽油现象：3.像1中加入洗洁精现象：定义：什么是乳化现象？三饱和溶液与不饱和溶液引例：向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，充足搅拌，观察现象。在上述溶液中再加入5g的硝酸钾，充足搅拌，观察现象。饱和溶液：不饱和溶液：饱和溶液与不饱和溶液的互相转换：增加溶剂，减少溶质，变化温度饱和不饱和溶液溶液增加溶质，减少溶剂，变化温度练一练，我学会了吗？一杯食盐水，它的（） A、各部分同样咸B、上部分比下部分咸C、下部分比上部分咸D、中间比上下部分咸下列有关溶液特性的叙述对的的是()A、溶液都是澄清、透明、无色的B.溶液是均一、稳定的化合物C.一种溶液中各部分浓度和性质相似D.溶液中的溶剂一定是水第二节溶液构成的定量表达一溶液的表达办法化学上惯用溶质质量分数来表达溶液的构成，它是溶质与溶液的质量之比。普通可用下式计算：（溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量）例题：见课本P10二溶液的配备配备一定溶质质量分数溶液的办法计算称量（量取）溶解装瓶寄存练一练，我学会了吗？1.向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（  ） A．20% B．22.5% C．25% D．30%2.配制50g10%的食盐溶液时，有下列操作：①溶解②称量③计算④量取，其中对的的操作次序是（  ） A．③②④① B．①②③④ C．③②①④ D．②③④①3.无土栽培是一种在营养液中哺育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液． （1）需硝酸钾（）g，需水（）mL（水的密度是1.0g/cm3） （2）配制此硝酸钾溶液的环节为（）、（）和（）；配制过程中用到的仪器有（）、药匙和胶头滴管．（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作对的，则所得溶液的溶质质量分数为（）1.4%（填＞或＜或=）第三节物质的溶解性一、溶解度实验一：加10mL水并振荡加10mL酒精并振荡氯化钠碘实验结论：实验二：之前我们学过了探究实验的基本环节，请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。我们需要变化的是：保持不变的是：实验环节：实验结论：物质的溶解性，除了和物质本身的性质有关之外，也受到了温度的影响。化学上通过溶解度的定量来表达某种物质在某种溶剂中的溶解性。固体物质的溶解度：气体溶解度：温度对气体溶解度的关系溶解度曲线同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系能够用物质的溶解度曲线来表达。曲线上的点：表达对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a表达A物质在t1℃时溶解度为m1g。 曲线上方的点：表达在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b表达在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。 曲线下方的点：表达在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C表达在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达成饱和。 曲线交点：表达在对应温度下不同物质的溶解度相似。如图中d表达在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g看一下课本P15溶解度曲线，并尝试做一下下面的练习题结晶的定义：课堂小练习1.固体物质的溶解性与下列何种因素无关（   ）             A. 溶质的性质                       B. 溶剂的性质                    C. 温度的高低                       D. 压力的大小 2.小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的阐明，下列说法对的的是（   ）             A. 因压力减小使气体的溶解度变小                        B. 因压力减小使气体的溶解度变大 C. 因压力增大使气体的溶解度变小                        D. 因压力增大使气体的溶解度变大 配制一定溶质质量分数的溶液根据自己所学知识，请你设计配备80g10%的氯化钠溶液（写出实验环节和注意事项）第一单元检测题1、下列有关溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。其中错误的是 (      )A.①③④      B.①②③ C.②③④      D.①②③④2、将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出。下列说法有错误的是 (      )A.溶液质量减少 B.溶质质量分数减小 C.溶质在t℃时的溶解度不变 D.溶液仍为t℃时的饱和溶液3、将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是      (      ) A．1%            B．5%            C．10%            D．20%4、欲将80 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%，需要加水(      )A.800 g       B.80 g C.8 g       D.0.8 g5、根据图示信息判断，下列叙述不对的的是                       (      ) A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大  B．t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相似  C．将t2℃ 时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出  D．t2℃时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液6、汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能         油污，形成            。用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂能        油污，形成      ，两者去污的原理          （填“相似”或“不同”）7、将50 g某种硫酸溶液加入到100 g溶质质量分数为16%的硫酸中，充足混合后所得溶液的溶质质量分数为12%，则所加硫酸的溶质质量分数为？第二单元常见的酸和碱酸及其性质酸的定义：常见的酸1．生活中惯用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3、H2SO4）等。颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象浓盐酸浓硫酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是由于挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会造成溶液质量减少，溶质质量分数变小。⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：金属表面除锈制造药品胃液中的盐酸可协助消化。2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。⑴、物理性质：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，惯用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是由于浓硫酸吸取空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立刻用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3.⑶、稀释浓硫酸办法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不停搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，因素是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。实验室惯用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色状态粘稠、油状液体液体气味无味刺激性气味浓度98%36%~37%密度（与水比较）1.84g/mL1.17g/mL敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象产生白雾与否含有挥发性不易挥发有挥发性与水混合放出大量的热无明显放热露置在空气中后的溶液质量变大变小露置在空气中后的溶质质量不变变小露置在空气中后的溶剂质量变大不变露置在空气中后的质量分数变小变小练一练，我学会了吗？1、浓盐酸长久裸露在空气中，其溶液的质量分数（）变大变小先变大再变小先变小再变大2、下列不属于浓硫酸性质的是（）吸水性脱水性挥发性强腐蚀性3、浓硫酸的稀释环节：上节知识回想，我学会了吗？1.打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾产生的因素是2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应3.浓硫酸有很强的吸水性，惯用作某些气体的；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会，溶质质量分数会，是由于浓硫酸吸取空气中的水蒸气使溶剂质量。酸的化学性质（即酸的通性）：含有通性的因素：酸离解时所生成的阳离子全部是H+与酸碱批示剂的反映：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。与活泼金属反映：通式：金属单质+酸--------盐+氢气（置换反映）锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4==镁和稀盐酸Mg+2HCl==

铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==（3）与某些金属氧化物反映：通式：酸+金属氧化物--------盐+水（稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反映：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（稀硫酸除锈）氧化铁和稀硫酸反映：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铜和稀盐酸反映：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

氧化铜和稀硫酸反映：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（4）与碱反映通式：酸+碱--------盐+水（中和反映）

盐酸和烧碱起反映：HCl+NaOH==NaCl+H2O

盐酸和氢氧化钙反映：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

氢氧化铝药品治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

硫酸和烧碱反映：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（5）与某些盐反映：通式：酸+盐--------另一种酸+另一种盐

大理石与稀盐酸反映：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反映:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反映：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反映：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

课后练一练1.市售瓶装汽水中必定含有的酸是    （   ） A．盐酸        B．硫酸      C．醋酸            D．碳酸 2.下列物质能与盐酸反映生成气体且生成气体能使澄清的石灰水变浑浊的是（   ） A  Zn         B  CaO        C  Na2CO3       D  Fe2O33.下列有关盐酸的叙述中，对的的是() A．盐酸是氯化氢气体的水溶液                      B．酚酞试液遇盐酸变红色   C．除铁锈时长时间浸泡在足量的稀盐酸中 D．用加热蒸发溶剂的办法就可使稀盐酸变成浓盐酸 4.下列说法不对的的是（    ） A.浓硫酸是一种无色有刺激性气味的液体B.浓硫酸有吸水性，在实验中惯用它做干燥剂 C.浓硫酸含有强烈的腐蚀性，能是木材，纸张变黑 D.浓硫酸溶于水时放出大量的热5.过量的铁粉与稀盐酸反映，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （1）写出反映的方程式__________________________________。 （2）反映后溶液中重要含有________________（填粒子符号）。 6.鸡蛋壳（重要成分是CaCO3），放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________，发生反映的化学方程式为_______________________作业：酸的性质练习题1.下列物质都能电离出H+，其中不属于酸的是（   ） A、HCl      B、NaHSO4          C、H2SO4        D、HNO3 2.锌跟稀硫酸反映时，溶液的质量将 （    ） A、增加           B、减少              C、不变         D、无法拟定3.下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是 （    ） A、实验室制取氢气       B、实验室用石灰石制二氧化碳  C、金属表面除锈        D、制造多个化工产品 4.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不对的的是（    ）   A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性   B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性   C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 5、下列哪种酸不能与铝反映生成氢气 （    ） A．稀盐酸       B．浓盐酸         C．稀硫酸           D．浓硝酸 6.下列物质能和硫酸反映并生成无色透明溶液的是（  ） A、铝  B、氧化铜 C、氢氧化铁      D、氯化钡   7.能与酸反映生成盐和水的氧化物是（   ） Ａ、H2O   Ｂ、NaOH   Ｃ、CO2Ｄ、MgO 有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是（   ） A、盐酸       B、稀硫酸       C、食盐溶液D、氢氧化钠溶液 9.不能用金属跟酸直接反映得到的物质是 （    ）  A．氯化铁B．氯化亚铁    C．氯化锌      D．氯化镁 11.下列方程式书写完全对的的是        （    ） A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑           B. 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ C. Al+HCl=AlCl3+H2↑            D. Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O12.在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，正好完全反映。 求 ：（1）反映后产生氢气的质量。（2）反映后溶液中的溶质质量分数。第二节碱及其性质一、生活中常见的碱氢氧化钠(NaOH):俗名：火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果其溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（使用时要避免眼睛、皮肤等被腐蚀，最佳戴上防护眼镜。）物理性质:白色固体，易溶于水，且溶解时会放出热量。放置在空气中容易吸取水分而潮解，可作某些气体的干燥剂，但不能干燥硫化氢H2S、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2等酸性气体。变质：固体氢氧化钠放置在空气中不仅易吸取水分而潮解，还能吸取二氧化碳而变质，有关化学方程式:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O因些氢氧化钠固体应密封保存。检查某氢氧固体与否变质的办法：取少量固体放入试管中加入足量的稀盐酸，观察，若有气泡产生，若将气体通入澄清的石灰水，石灰水变会浑浊。有关化学方程工：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。除去固体氢氧化钠中的碳酸钠杂质办法：将固体放入烧杯内，加入足量的水溶解，再加入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发。有关化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。用途：①、重要的化工原料，应用于肥皂、印染、石油、纺织等工业；②、生活中用于除油污；③、实验室作为某些气体干燥剂。工业制烧碱的办法：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。氢氧化钙[Ca(OH)2]:俗名：熟石灰、消石灰物理性质：氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水，有腐蚀性。它的水溶液俗称石灰水。用途：①、建筑业上制三合土、砌砖、抺墙；②农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液；③、工业上制取氢氧化钠、漂白粉。来源：生石灰溶于水制取。有关化学方程式：CaO+H2O==Ca(OH)2（氧化钙俗名生石灰，溶于水会放出大量的热，热量能够使水沸腾。）几个特殊的碱:碱中钾、钠、钡、铵可溶，氢氧化钙微溶，其它不溶。氢氧化铜：蓝色沉淀；氢氧化铁：红褐色沉淀；氢氧化镁:白色沉淀；氨水有刺激性气味的液体，有挥发性。碱的化学性质：（即碱的通性）:含有通性的因素因:是由于在溶液中都能解离出相似的阴离子氢氧根离子。

（1）可溶性碱与批示剂反映：使无色酚酞变红，使紫色石蕊变蓝（2）碱与非金属氧化物反映（CO、NO、H2O不与碱反映）通式：碱+非金属氧化物--------盐+水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

（3）碱与酸发生中和反映通式：碱+酸--------盐+水（中和反映，方程式见上）盐酸和烧碱起反映：HCl+NaOH==NaCl+H2O

盐酸和氢氧化钙反映：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

氢氧化铝药品治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

硫酸和烧碱反映：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）可溶性碱与可溶性盐反映：通式：碱+盐--------另一种碱+另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH课后练习1.下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是（）                 A. H2              B. HCl              C. CO2             D. SO22．下列各试剂中可用来鉴别和NaOH溶液的是 （）  A 盐酸B 酚酞试液   C 碳酸钠溶液   D 石蕊试液 下列各组物质，需借助酸碱批示剂，才干判断反映能否发生的是（）      A 石灰石和盐酸    B Ba（OH）2和H2SO4       C Fe2O3和盐酸       D NaOH和HCl 只用一种试剂就能鉴别出NaOH、Ca（OH）2、稀H2SO4三种溶液，这种试剂是（）   A 氯化钡溶液   B 紫色石蕊试液  C 碳酸钠溶液  D 酚酞试液 5．下列各组物质的溶液混合后，能发生反映但观察不到明显现象的是 （）A．Na2CO3和HCl  B．Ca(OH)2和HNO3  C．CuSO4和KOH  D．Na2CO3和Ca(OH)26．要除去制取CO2 时混有的HCl 气体，下列办法中对的的是（    ）A．将气体通过石灰水            B．将气体通过NaOH 溶液   C．将气体通过Na2CO3 溶液D．将气体通过铁粉 一、溶液酸碱度的表达办法-----PHPH的范畴普通在0—14之间PH=7溶液呈中性；PH<7溶液呈碱性（但不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但不是碱）.PH>7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸铜溶液显酸性，但不是酸）测定PH值的办法:用玻璃棒蘸取待测液少量滴在PH试纸上，显色后与原则比色卡对照。注：①、不能把PH试纸浸泡在待测液中，以免污染待测液；②、若测酸碱度，不能把试纸先用水润湿再滴待测液，以免待测液变稀，溶液的酸碱性削弱；③、PH试纸只能读取整数，不能读出小数部分。酸碱度的意义：（1）化工生产中许多反映在一定的PH溶液里才干进行；（2）农作物普通适宜在一定PH为7或靠近7的土壤中生长；（3）正常雨水显酸性，PH大概为5.6，是由于空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水显酸性的因素；酸雨的PH不大于5.6。（4）测定人体内或排出的液体的PH值，能够理解人体的健康状况。如血浆的PH范畴7.35—7.45；胃液的PH范畴0.9—1.5。《酸和碱》复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）A、CaO熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙C、HCl盐酸氢氯酸D、NaOH纯碱氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）A、实验室制取氢气B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，能够选用的试剂是（