山东省威海市文登汪疃中学高二化学期末试题含解析

山东省威海市文登汪疃中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是()A．电子云形状不同

B．原子轨道的对称类型不同C．电子(基态)的能量不同

D．电子云空间伸展的方向不同参考答案：D略2.下列有关化学键与晶体结构的有关说法中，正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D略3.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g。等量的此醛完全燃烧时，生成的水为5.4g。则该醛可能是（

）A．

丙醛

B．乙醛

C．丁醛

D．甲醛参考答案：A略4.近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（α—羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如右图所示，下列相关说法不正确的是(

)A．苹果酸在一定条件下能发生消去反应

B．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2molNa2CO3C．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

D．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应参考答案：B5.下列8种有机物

①CH2=CH2；②CH≡CH

；③C2H5OH；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH.据官能团的不同可分为()

A．7类

B．6类

C．5类

D．4类参考答案：B略6.1，2，3一三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。[φ是苯基，环用键线表示。C、H原子都未画出]据此，可判断1，2，3，4，5一五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数是A．4

B．5

C6

D7参考答案：A7.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（

）A．Mg和S熔化

B．Na2O和SiO2熔化C．碘和干冰升华

D．氯化钠和蔗糖熔化参考答案：C略8.．用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U形管）构成一个原电池（如右图）。以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电子由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag+＋e-＝Ag③盐桥中K+移向CuSO4溶液④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同A．①②

B．①②④

C．①②③

D．①②③④参考答案：B略9.下述实验能达到预期目的的是

编号实验内容实验目的A将SO2通入KMnO4(H+)溶液中验证SO2具有漂白性B将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体C配制FeSO4溶液，要向其中加少量硫酸和铁粉防止的水解与氧化D在淀粉与稀硫酸混合共热后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾检验淀粉水解生成葡萄糖

参考答案：C略10.某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq)

H+

+

In—(aq)（红色）

（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（

）A．稀硫酸

B．氯化铝溶液

C．稀氨水

D．饱和食盐水参考答案：C略11.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是(

)A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度可能是c(Cl-)>NH4+>c(OH-)>c(H+)B.常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.0.1mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)参考答案：C 12.一定量的气体在密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为1．0mol／L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0．60mol／L。下列有关判断正确的是

A．平衡向正反应方向移动

B．物质B的转化率降低C．

D．物质C的体积分数增大参考答案：B13.一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是()A．丙烷

B．2-甲基丙烷

C．丙烯

D．苯参考答案：A14.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：D15.在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+D（g），达到平衡状态的是()A．器内压强不随时间变化而变化

B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1C．生成A的速率和生成的D的速率相等D．生成1molA同时有3molC被消耗参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路线如下：

（1）①A的名称是________。②D→E的反应类型是_______________。③D中含有的官能团有___________和___________（写名称）。④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_______________________。（2）物质G可通过如下流程合成：1.08g的I与饱和溴水完全反应，生成2.66g白色沉淀，则I的结构简式为_________。写出M→G中反应①的化学方程式

。（3）下列说法正确的是_________（选填字母）a．Y易溶于水

b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．R的分子式为C12H12O3

d．I与苯酚互为同系物（4）写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式（写反式结构）：①与E具有相同官能团

②能发生银镜反应

③有2个-CH3

④存在顺反异构_________________________________________________________________参考答案：（1）①乙醛②取代反应（或酯化反应）③羟基

羧基④（2）

（3）b

d（4）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH>7，说明：HCN的电离程度

CN-的水解程度；离子浓度大小顺序为

电荷守恒__________

；物料守恒_____

参考答案：小于（1分）

c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）（1分）

c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）（1分）

c（CN-）+c（HCN）=2c（Na+）(或者c（CN-）+c（HCN）=0.1)（1分）18.糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和﹣COOH（写结构简式）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身不能（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O．参考答案：

考点：油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．.专题：糖类与蛋白质专题．分析：（1）油脂是高级脂肪酸甘油酯；（2）氨基酸一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和羧基（﹣COOH）；必需氨基酸指的是人体自身不能合成或合成速度不能满足人体需要，必须从食物中摄取的氨基酸；（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．解答：解：（1）油脂在酶的作用下水解生成高级脂肪酸和甘油，故答案为：甘油；（2）氨基酸一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和羧基（﹣COOH）；必需氨基酸指的是人体自身不能合成或合成速度不能满足人体需要，必须从食物中摄取的氨基酸，故答案为：﹣COOH；不能；（3）葡萄糖在体内发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，故答案为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O．点评：本题考查油脂的性质、氨基酸的性质和葡萄糖的氧化反应，难度不大，注意基础知识的积累．19.某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．t/minCO/molH2/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.1030.750.500.2550.650.300.3570.550.100.4590.550.100.45100.550.100.45（1）根据上表中数据，在图中画出CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是

．（3）在3﹣5min时间内产物Z的平均反应速率：

．参考答案：（1）；（2）CO+2H2?CH3OH；（3）0.025mol/（L?min）．解：（1）由表中数据可知，开始CO的物质的量为1mol，故CO的起始浓度为=0.5mol/L，Z的起始浓度为0，7min时反应到达平衡，平衡时CO的物质的量为0.55mol，故CO的平衡浓度为=0.275mol/L，平衡时Z的物质的量为0.45mol，故Z的平衡浓度为=0.225mol/L，故CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线为：，故答案为：；（2）由表中数据可知，7min时反应到达平衡，平衡时CO的物质的量为0.55mol，故△n（CO）=1mol﹣0.55mol=0.45mol，H2的物质的量为0.1mol，故n（H