山东省济南市外国语学校三箭分校2022年高三化学联考试题含解析

山东省济南市外国语学校三箭分校2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶参考答案：D2.下列实验报告记录的实验现象正确的是

参考答案：B3.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确

A、放电时K+移向负极

B、放电时电池负极的电极反应为：H2

-2e-=2H+

C、放电时电池正极的电极反应为：

NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D、该电池充电时将碳电极与电源的正极相连参考答案：C略4.

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子被还原

B．反应中有1mol电子转移时生成1mol氧化产物ClO2C．生成22.4LCO2时有0.5molH2C2O4被氧化

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：A略5.下列各组离子能大量共存的是（

）A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-D．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-参考答案：B略6.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是

A．混合气体的压强

B．混合气体的平均相对分子质量

C．A的物质的量浓度

D．气体的总物质的量

参考答案：B略7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K＋、NO、SO32-、Na＋B．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、HCO、NO、[Al(OH)4]—C．pH=12的溶液中：S2-、CO32-、Na＋、CH3COO－D．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：I－、Al3＋、NO、Cl－参考答案：C略8.有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是

A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-B．由途径③和④分别制取1molNa2SO4，理论上各消耗1molCl2，各转移2mole-C．由途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-D．以上说法都不正确参考答案：C略9.己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下图所示。下列有关叙述中不正确的是（▲）A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2B．己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面C．己烯雌酚为芳香族化合物D．己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应参考答案：B解析：A、根据结构简式得己烯雌酚的分子式为C18H20O2，故A正确；B、己烯雌酚分子中最多有16个碳原子共平面，故B错误；C、己烯雌酚含苯环结构，为芳香族化合物，故C正确；D、己烯雌酚中含苯环和碳碳双键能发生加成反应，酚羟基的邻位氢易被取代，碳碳双键和酚容易被氧化，碳碳双键能发生加聚反应，含羟基能发生酯化反应，苯环上的氢原子能被硝基取代，故D正确。故答案选B。10.右图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A．电子流向：电极IV→（A）→电极IB．电极III的电极反应：2H2O一4e一＝4H＋＋O2↑C．电极II的质量减少，电极III的质量增加D．三个烧杯中的SO42一浓度都始终保持不变参考答案：D11.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）

A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①参考答案：答案：D解析：镁在海水中主要以Mg2+形式存在，首先加Ca（OH）2把Mg2+沉淀出来，过滤分离后加盐酸溶解，通过浓缩结晶，得到含有结晶水的MgCl2再在HCl分为内脱去结晶水即可得纯净的氯化镁。由海水制备无水氯化镁，进而电解熔融氯化镁制取金属镁。分析制备无水氯化镁的主要步骤可以用逆推法。要从纯净的氯化镁制取无水氯化镁必须要经过脱水干燥。制取出纯净的氯化镁溶液必须经过浓缩结晶才能得到氯化镁晶体。纯净的氯化镁溶液不是从海水中直接得到的，它是用盐酸与从海水提取出的氢氧化镁中和而生成。从海水中提取氯化镁，必须先加入热石灰制取氢氧化镁，氢氧化镁不溶于水，便可以通过过滤的方法除去杂质。由此分析可得出制取无水氯化学镁的主要步骤是2加熟石灰4过滤3加盐酸5浓缩结晶1一定条件下脱水干燥。D为正确选项。该题靠死记硬背制取步骤是很难得分的。从天然矿产资源制取纯净物，必须经过除杂质分离提纯。既要常握除杂质进行分离提纯的一般方法，又要会对具体产品做具体的分析。因此这样的考题能考查出学生的真实知识水平和分析问题解决问题的能力。

12.常温下有0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（

）A．c(Na+)=c(HA—)+c(A2—)+c(H2A)

B．c(HA—)＞c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)

D．c(H+)+2c(H2A)=c(OH－)+c(A2－)参考答案：AC13.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重

大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，

氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键

参考答案：D14.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是A．x与y的差值为0.01molB．原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2参考答案：AC15.下列叙述正确的是A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．淀粉KI试纸、红色石蕊试纸及pH试纸使用前均需用蒸馏水润湿参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（l6分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（1）制取氨气

①写出实验室制取氨气的化学方程式

；

②在实验室中，还可以用浓氨水与

（填写一种试剂）快速制取少量氨气；

③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？

（填“能”或“否”），理由是

。（2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：①该装置在设计上有两处缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

；

。

②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式

。

（3）问题讨论有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu＋的稳定性比Cu2＋差（2Cu＋＝Cu＋Cu2＋）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：

。参考答案：（16分，每空2分）

（1）①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②NaOH固体或生石灰或碱石灰等（只要合理就给分，但答NaOH溶液、消石灰等不给分）

③否；

氨气极易溶于水、氯化氨对氨气在水中的溶解影响不大

（2）①在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置。②3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（3）取少许样品于试管中，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有CU2O，反之则没有略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。如图K10-3是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。图K10-3(1)制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)装置B的作用是________________________，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______________________________________。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(选“a”“b”或“c”)。

abcⅠ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是________________________________。该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘。参考答案：(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(2)除杂和安全瓶锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升(3)c(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能略18.（14分）、非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。（1）对反应N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＝＋57kJ·mol－1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CC．A、C两点气体的颜色：A深，C浅D．由状态B到状态A，可以用加热的方法（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_____。②该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的v正

v逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式

。参考答案：（共14分）（1）D（2分）

（2）①0.0025mol·(L·s)-1（2分）②＞（2分），减小（2分）③0.10（2分）

④57.5（2分）（3）H2N-NH2+4OH-－4e-=N2↑+4H2O（2分）略19.[化学

选修5：有机化学基础]肉桂酸甲酯是一种重要的食用香精，图29是合成它的反应路线：己知：I.芳香族化合物A的分子式为C9H10O2，且只有一个侧链；侧链每个C上最多只有一个官能团；Ⅱ．lmolA完全催化氧化的产物只能与1molNaOH完全反应（1）A的结构简式为_______________，肉桂醛的分子式为_______________。（2）上述合成路线中使用②③步反应的目的是_________________。（3）第⑤步反应的化学方程式为___________________________。（4）写出A与银氨溶液反应的化学方程式：_______________________。（5）D分子中含有多种官能团，不能发生的反应类型有__________（填序号）。A．酯化反应

B．取代反应

C．加聚反应D．水解反应

E.消去反应

F.氧化反应（6）写出符合下列条件的肉桂醛的同分异构体：_________________(至少3种)。ⅰ.分子中无甲基ⅱ.所有碳原子一定在同一平面上参考答案：（1）

C9H8O

（