湖南省岳阳市汨罗第五中学高一化学知识点试题含解析

湖南省岳阳市汨罗第五中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量的AgNO3，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：2参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比．【解答】解：解：分别加入足量的硝酸银溶液，Cl﹣沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n（Cl﹣）=1mol，根据物质的化学式可知：n（NaCl）=1mol，n（MgCl2）=mol，n（AlCl3）=mol，溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，三种溶液的物质的量浓度之比为：c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：：=6：3：2，故选D．2.已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是()

A．ΔH1>ΔH2

B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2

D．无法计算参考答案：D略3.下列叙述正确的是（

）

A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．质量相等的CO与CO2，所含氧原子个数比为1∶2参考答案：A略4.关于右图所示装置的说法中，不正确的是（

）

A.氢离子在铜片表面被氧化

B.电子由锌片通过导线流向铜片

C.该装置能将化学能转化为电能

D.锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—==Zn2+参考答案：A 5.下列说法不正确的是（

）A.实验室应将钠保存在煤油中

B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C.可用酒精代替CCl4

萃取碘水中的碘单质

D.金属镁失火不可用水来灭火参考答案：C6.下列实验操作中错误的是A.称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：C【详解】A．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量食盐时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，A正确；B．蒸馏测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，B正确；C．蒸发结晶时不应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯，当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干，C错误；D．分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，D正确。答案选C。【点睛】本题考查化学实验基本操作，涉及称量操作、蒸馏、蒸发、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大。注意选项A中如果称量氢氧化钠时不能放在称量纸上，而是要放在烧杯中。7.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是A.14C核素的中子数为8

B.14C原子最外层有6个电子C.14C和14N互为同位素

D.14C16O2的质子数为46参考答案：A【详解】A.14C核素的中子数为14－6＝8，A正确；B.14C原子最外层有4个电子，B错误；C.14C和14N不是同一种元素，不可能互为同位素，C错误；D.14C16O2的质子数为6+8×2＝22，D错误；答案选A。8.下列物质溶于水电离出的Cl-数目，与2molNaCl溶于水电离出的Cl-数目相同的是（

）A.1molMgCl2

B.2molKClO3

C.1molAlCl3

D.1.5molCaCl2

参考答案：A略9.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生下列属最有希望的新能源的是（

）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧

C.③④⑤⑥

D.除①②外参考答案：B10.某无色透明混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

（

）A．肯定有O2

B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定只有NH3和NO

D．肯定有NH3、NO、HCl

参考答案：C略11.如右图所示的装置中，下列说法中正确的是A.铜片上有气泡产生

B.铜片溶解C.锌极为正极

D.该装置实现了电能转变为化学能参考答案：AA．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则有气泡产生，故A正确；B．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，Cu不参与反应，故B错误；C．Zn、Cu、硫酸构成原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，故C错误；D．Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故D错误；故选A。点睛：能结合原电池原理，准确分析正负极是解题关键，由图可知该装置为锌、铜和稀硫酸组成的原电池，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；原电池中化学能转化为电能。12.同温同压下，等质量的O2和SO2的下列关系正确的是（

）A.氧原子数比为1∶2

B.体积比为2∶1

C.分子个数比为1∶2

D.所含原子个数比为1∶1参考答案：B13.硅是无机非金属材料的主角之一。下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是A.硅的非金属性比硫弱

B.硅酸钠可溶于水C.SiO2与氢氟酸能反应

D.硅原子易失去或得到电子参考答案：D14.氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是

（

）

A．Cl2

B．HCl

C．HClO

D．O2

参考答案：C略15.下列排列顺序正确的是A．熔点：MgBr2＞Cs＞NaB．微粒半径：Ca2+＞C1－＞Mg2+C．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞K+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：已知：名称相对分子质量颜色，状态沸点(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸*122无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893环己烷84无色澄清液体80.80.7318

*苯甲酸在100℃会迅速升华。实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。④检验合格，测得产品体积为12.86mL。回答下列问题：（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是

（填入正确选项前的字母）。A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是

。（3）步骤②中应控制馏分的温度在

。A．65～70℃

B．78～80℃

C．85～90℃

D．215～220℃（4）步骤③加入Na2CO3的作用是

；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是

。（5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）计算本实验的产率为

。参考答案：（1）C（2分）（2）使平衡不断正向移动（2分）（3）C（2分）（4）除去硫酸和未反应的苯甲酸（2分，回答一点得1分）苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华（2分）（5）AD（2分，正确但不全1分，有错0分）（6）90.02%（2分，答90%也得分）试题分析：（1）在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，加入物质的体积超过了50ml，所以选择100ml的圆底烧瓶；（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水，可使平衡向正反应方向移动；（3）反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，这时应将温度控制在85~90℃；（4）将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。该步骤中加入碳酸钠的作用是除去剩余的硫酸和未反应完的苯甲酸；若碳酸钠加入量过少蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生这种现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时苯甲酸升华；（5）在分液的过程中，水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，盖上玻璃塞，关闭活塞后倒转用力振荡，放出液体时，打开伤口的玻璃塞或者将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗的小孔，故正确的操作为AD；（6）0.1mol

0.1mol

m(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因检验合格，测得产品体积为12.86mL，那么根据表格中的密度可得产物的质量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么产率为：ω===90.02%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.己知A、B是生活中常見的有机物,E的产量是石油化工发展水平的标志.根据下面转化关系回答下列问题:(1)在①~⑤中原子利用率为100%的反应是_____(填序号)。(2)操作⑥、操作⑦的名称分別为_____、______。(3)写出反应③的化学方程式________。(4)写出反应⑤的化学方程式_________。(5)G可以发生聚合反应生产塑料,其化学方程式为_______。参考答案：(1)①②④

(2)分馏

裂解

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

(5)18.（9分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式

。（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢

。（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：

H2O2+

Fe2++

OH-—

Fe(OH)3ˉ，该反应中H2O2表现了

性（填“氧化”或“还原”）。（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2+，此时H2O2表现了

性（填“氧化”或“还原”）。该反应的离子方程式为

参考答案：（1）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2分）（2）取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2（2分）（3）1、2、4、2（1分）；氧化性（1分）ks5u（4）还原性（1分）2MnO4ˉ+5H2O2+6H+===5O2↑+2Mn2++H2O（2分）略19.A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质（气体），且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。（1）B在元素周期表中的位置为__________；E的名称为_____；D的最高价氧化物的水化物的化学式为______。（2）F和C（题目中的字母）分别形成10电子、18电子分子的化学式为___________和_____________。（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为___________________（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，写出该反应的化学方程式______________。（4）F2C和F2E中，热稳定性较高的是______（填化学式），其主要原因是_____________。（5）E的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，只生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________。（6）KGO3（K、O为钾和氧）可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式：__________________________。参考答案：(1)第二周期ⅤA族

硫

NaOH

(2)H2O