天津市滨海新区2020-2021学年高一第一学期期末检测化学试卷及答案

绝密★启用前滨海新区2020—2021学年度第一学期期末质量检测高一化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5Fe:56Mn:55第I卷选择题注意事项：本卷共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。在我们日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、硒、氟应理解为元素B.单质C.分子D.氧化物下列有关物质分类的叙述正确的是CaJ、NaOH、Hd、0?四种物质都属于化合物溶液、浊液、胶体都属于混合物硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物巴、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③铜④稀硫酸⑤二氧化碳①②④B.①②C.④⑤D.都是下列物质间的转化不能一步实现的是NaCO—NaOHB.FeCl—FeCl332C.NaHCO—NaCOD.AlO—Al(OH)23233下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中发生的变化不涉及氧化还原反应的是食物长时间放置后变质腐败B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量C.用活性炭除去冰箱中的异味D.C.用活性炭除去冰箱中的异味D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹下列实验操作或事故处理正确的是金属钠着火，立即用水扑灭实验结束后，用嘴吹灭酒精灯皮肤上不慎沾上氢氧化钠溶液，立即用盐酸冲洗稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌7．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大、用途最广的合金在我国使用最早的合金是钢不锈钢是一种合金钢，经常用来制造医疗器材、厨房用具和餐具等合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大下列有关元素周期表的说法不正确的是元素周期表中的前20号元素属于短周期元素元素周期表中周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质下列判断合理的是电解质的水溶液能够导电是因为在溶液中存在自由移动的电子根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液电离时生成的阳离子只有H+的化合物一定是酸氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原1°•随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，％+、H3、0—等已被发现。下列有关说法正确的是N发现。下列有关说法正确的是N+中含有36个电子5C.12C中含72°个中子6°0和0互为同位素24D.H和H互为同素异形体2311.下列溶液中，跟10°mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是100mL0.5mol/LMgC|100mL0.5mol/LMgC|溶液200mL0.25mol/LAlCl溶液350mL1mol/LNaCl溶液50mL1mol/LNaCl溶液25mL0.5mol/LHCl溶液12•在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是Na+Na+、K+、SO2-、HCO-3Cu2+、K+、SO2-、NO-43Na+、K+、Cl、NO-D.Fe3+、K+、SO2-、Cl34下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是SO+HO=HSOB.2NaO+2HO=4NaOH+Of322422222F+2HO=4HF+OD.Mg+2HO_^Mg(OH)+Hf222222用N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，1.06gNaCO含有的Na+离子数目为0.02NTOC\o"1-5"\h\z23A常温常压下，2N个CO分子占有的体积为44.8LA2标准状况下，22.4LHO含有的分子数为N2A物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA下列反应的离子方程式书写正确的是钠和冷水反应:Na+2HO=Na++2OH-+Hf22氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO2-=BaSO；TOC\o"1-5"\h\z44向碳酸钠溶液中通入足量的CO:CO2-+CO+HO=2HCO-23223氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlO+OH-=AlO-+HO2322下列递变规律不正确的是B.】2、阻、J氧化性依次增强B.】2、阻、J氧化性依次增强D.P、S、Cl最高正价依次升高C.C、N、O原子半径依次增大下列有关铝及其化合物的说法错误的是铝是地壳中含量最多的金属元素铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼，不与氧气反应铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物氢氧化铝是两性氢氧化物，但与氨水不反应18•下表中，对陈述1、11及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病NaCO可与硫酸反应23I对，11对，有B将NaO加入酚酞试液中，酚酞22变红色NaO与水反应生成氢氧化22钠I对，11错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠I对，11对，有DNaO可用作航天员的供氧剂22NaO能与CO反应生成O2222I对，11对，有某学生配制O.lmol/LNaOH溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是A.空盘时天平指针偏向分度盘左边B.把烧碱固体放在纸上称量C.定容时俯视容量瓶的刻度线D.使用的NaOH部分变质下列事实不能用来判断元素非金属性强弱的是单质的熔沸点高低非金属之间发生的置换反应非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入一定量的Cl后，若所得溶液中含有Br，则溶液22中一定不含A.ClB.Cl-C.Br-D.I2下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A.H+CuO—^Cu+HOB.2NaO+2HO=4NaOH+Of222222C.H+Cl=2HClD.2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3Hf22222氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A.加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在下列有关铁及其化合物的说法中正确的是灼热的Fe与Cl反应生成FeCl22铁与水蒸气在高温下反应的产物为FeO和H342FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成FeO23向FeSO溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)沉淀42在3Cl+6KOH=KClO+5KC1+3HO的反应中，下列说法不正确的是232Cl既是氧化剂，又是还原剂2参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1反应中每消耗3molCl，转移电子数为6N2A该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变下列关于NaCO和NaHCO的叙述正确的是233等质量的NaCO和NaHCO分别与足量的盐酸充分反应，NaCO产生的CO较多233232NaCO溶液和NaHCO溶液分别与足量的盐酸反应的离子方程式相同233可用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3杂质常温下，NaCO比NaHCO的溶解度大TOC\o"1-5"\h\z233MOx-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：MOx-+3S2-+14H+=2M3++3S/+7HO,则MOx-2727227离子中M的化合价是A.+2B.+3C.+4D.+628•粗盐水过滤后仍含有可容性的CaCl2、MgCl2、Na$O4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。正确的操作顺序是①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl?溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤A.③②①⑤④B.③②①④⑤C.①③②⑤④D.③⑤②①④NaS在碱性溶液中可被NaClO氧化为NaSO，而NaClO被还原为NaCl，若反应中NaSTOC\o"1-5"\h\z2x242x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为A.2B.5C.4D.3Fe和FeO的混合物共13.6g,加入150mL稀HSO，在标准状况下收集到1.12LH，Fe23242和FeO均无剩余。为中和过量的HSO，并使FeSO全部转化为Fe(OH)沉淀，消耗了200mL2324423mol/L的NaOH溶液，则该HSO的物质的量浓度为24A.2mol/LB.2.25mol/LC.0.3mol/LD.0.6mol/L第II卷注意事项：用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。本卷共3题，共40分。31•为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①〜⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z⑧所对应的元素名称为，其在周期表中的位。在①〜⑨元素中，原子半径最大的是(填元素符号)，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子。⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的(填化学式)。比较④与⑨的气态氢化物的稳定性>(填化学式)。由下列元素形成的化合物中含有离子键的是。A.①和③B.②和③C.①和④D.⑥和⑨下图为实验室制取氯气及性质验证的装置图参考装置图回答下列问题：请指出仪器a的名称，写出装置A中反应的化学方程式。

实验室用下列方法制取氯气用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应用87gMnO2与足量的浓盐酸反应若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量A.方法①比方法②多A.方法①比方法②多方法②比方法①多两种方法一样多D.无法比较TOC\o"1-5"\h\z装置B的作用为,装置C的作用为。在装置F中可观察到的现象是，根据装置F和G中的现象能否判定氧化性：Cl〉Br〉I?(填“能”或“否”)。222装置H的作用为,写出装置H中的离子方程式。电子工业常用30%的FeCl溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。3(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是。(2)写出FeCl溶液与金属铜发生反应的离子方程3式。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含Fe3+、Fe2+、Cw+、Cl-)中回收铜，并重新获得纯净的FeJ溶液，准备采用下列步骤:昨③加过呈■④过滤请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。TOC\o"1-5"\h\z①，④。(4))写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：。(5)将铜片放入O.lmol/LFeCl溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中3c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则此时溶液中的Cu2+与Fe3+的物质的量之比为。

滨海新区2020—2021学年度第一学期期末质量检测高一化学参考答案及评分标准I卷共30题，每题2分，共60分。题号12345678910答案ABBDCDBACD题号11121314151617181920答案DCBACCBDCA题号21222324252627282930答案DBCBCDDABAII卷共3题，共40分。31.（12分）(1)硫（1分）第三周期第可A族(2分)(2)Na（1分）-++**~|2-Na+：O：O：Na+»»»*(2分