广西桂林市2020-2021学年高一下学期期末质量检测化学试题

广西桂林市2020-2021学年高一下学期期末质量检测化学试题学校班级姓名学号一、单选题2021年4月13日，日本政府向海洋排放核废水的决议在国际社会引起巨大反响。下列有关核燃料中铀（厂、）的说法错误的是原子序数为92B・核电荷数为92C・中子数为235D.质量数为235下列气体的主要成分是甲烷的是天然气B・水煤气C・高炉气D.焦炉气下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是B垠0町領山与血Qb.A!与稀硫酸C・红热的焦炭与水蒸气D.工乩。三与稀盐酸4.A.C.下列有关化学用语表示错误的是异丁烷的分子式:CCl的球棍模型:4B.D.羧基的结构简式：CH的电子式:4.A.C.下列有关化学用语表示错误的是异丁烷的分子式:CCl的球棍模型:4B.D.羧基的结构简式：CH的电子式:24^—1■iH♦rl-5.A.下列物质属于共价化合物的是亠B・亠亠C・沁三D・丘口下列装置或操作图示错误的是A.海带灼烧B・铝热反应A.海带灼烧B・铝热反应C.石油的分馏下列说法错误的是可用电渗析法进行海水淡化下列说法错误的是可用电渗析法进行海水淡化C.大量排放含磷污水会导致水质恶化煤的干馏是指煤在空气中加强热使其分解的过程D.硫氧化物和‘°是形成酸雨的主要物质8.A.C.下列各组比较中，错误的是8.A.C.下列各组比较中，错误的是半径：匚1:;,酸性:三2V三戸.B.D.热稳定性：还原性:S迁49.A.C.根据元素周期表和元素周期律分析，下列说法正确的是9.A.C.根据元素周期表和元素周期律分析，下列说法正确的是第IA族的元素全部是碱金属元素第三周期非金属元素共有5种硒（）的简单氢化物比硫化氢稳定D.铍（卫「）原子失电子能力比镁的强下列说法不正确的是和江互为同位素下列说法不正确的是和江互为同位素二＞°含电子的数目为二甲烷分子是正四面体结构淀粉和纤维素互为同分异构体下列冶炼金属的方法错误的是A.火法炼下列冶炼金属的方法错误的是A.火法炼B：电解食盐水炼c铝热法炼二D.热分解法炼丄V下列有关化学和能源利用的说法不正确的是A.煤、石油、天然气属于一次能源A.煤、石油、天然气属于一次能源化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起沼气是一种可再生的清洁能源氢氧燃料电池主要的能量变化是电能转化成化学能沼气是一种可再生的清洁能源氢氧燃料电池主要的能量变化是电能转化成化学能加热条件下，某物质可以与新制的A":反应生成砖红色沉淀。该物质可能是A.乙醇B.乙酸C.葡萄糖D.乙酸乙酯下列名称或化学式只表示一种物质的是A.二氯甲烷B.丁烷c.d.下列反应属于取代反应的是A.下列反应属于取代反应的是A.苯制环己烷的反应乙酸的酯化反应乙烯合成聚乙烯的反应乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应一定条件下，将：ni?l-和混合发生反应沁mS—QE。下列有关该反应的说法正确的是A.八A.八—E中不可能含"。C.转移的电子数目可能为二匚D.当反应达平衡时,2：r的质量不再变化17.下列实验操作能达到相应实验目的的是-选项实验操作实验目的1A将铜片插入溶液中比较氏和c□的活泼性1B将相同的铁片分别加到等体积的稀硝酸和浓硝酸溶液中探究浓度对化学反应速率的影响1C将足量稀盐酸加到53溶液中比较°和C的非金属性强弱1D向盛有少量苯的试管中加入酸性2®溶液验证苯分子是否存在碳碳双键A.AB.BC.CD.D将二二°2和-叫心在二的密闭容器中混合，一定条件下发生反应：,后测得土剩余，三的平均反应速率为?!'■--tiiLti''，贝y□为

A.1B.2C.3D.4A.1B.2C.3D.4在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列说法正确的是铁为负极，发生还原反应电池工作时，向正极移动C•将铜片换成铝片，铁片上有气泡产生D.当产生时，电路中转移的电子数目为二；工、丁、£、臥一、三是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。5种元素中只有为金属；工和^的最外层电子数相等；丁的某种核素常用来测定一些文物的年代；［、三同主族，且［与"「可形成一种淡黄色的固体化合物。下列说法正确的是孑的氢化物的沸点比丫的氢化物的沸点高宾与三形成的四核化合物既有离子键又有共价键由工、二、臥一、三四种元素形成的化合物一定是均可与其余4种元素形成化合物，且：元素的化合价都是+1价二、元素或物质推断题21.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其相关性质信息如下。请回答下列问题：元素特征元素特征1A常见金属，其最高价氧化物对应的水化物可以溶于强碱D在地冗中含里最多1B常见化肥的主要兀素，单质常温下呈气态E单质为黄绿色有毒气体1C在短周期主族元素中，原子半径最大F原子的核外电子只有1个元素D在元素周期表中的位置为，其原子的结构示意图为A、C、D对应的简单离子的半径由大到小的排序是(用离子符号表示)。B的最简单氢化物的稳定性(填“>”、“<”或“二”)比°的稳定性。NbOH溶液中存在的化学键类型有(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。A的最高价氧化物的水化物与溶液反应的离子方

TOC\o"1-5"\h\z程式为。用电子式表示化合物兀2的形成过程。已知是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在。在碱性条件下，血况CED：和4罰恰好完全反应，该反应的离子方程式为。三、原理综合题根据所学知识，回答下列问题。I.铁片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示:该反应为反应(埴“吸热”或“放热”)。若要使该反应速率加快,八下列措施可行的是(填正确选项的字母编号)。A.改用铁粉B.改用98%的硫酸C.适当升高温度II.以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所rmolrmol示：1实验编号水果种类电极间距离/cm电流/uA*11番茄198.712番茄272.5i3苹果227.2该实验目的是研究水果种类和对水果电池电流大小的影响。该实验装置中，正极的材料是，负极的电极反应式是。当有艮2鬼Zn参与反应，转移的电子数目为。III•某温度下，体积为1L恒容密闭容器中，X、Y两种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：Sf/inin由图中数据分析，该反应的化学方程式为。4min时容器内的压强与起始压强之比为。不能说明该反应达到平衡状态的是(填正确选项的字母编号)。容器内压强不再变化混合气体的密度不再变化X气体与Y气体的浓度不再变化容器内混合气体平均摩尔质量不再变化四、工业流程题硫酸镁广泛应用于建材、医药、工业、农业等方面，工业上常用纯橄岩制硫酸镁。纯橄岩是含镁的硅酸盐矿物，含有.2、二二、DO、九〉和一些有机物等杂质，其制备工艺流程如下：已知：①：不溶于水，可溶于硫酸溶液②不溶于稀硫酸③时，以形式完全沉淀TOC\o"1-5"\h\z酸浸时，将纯橄岩粉碎的目的是。酸浸时温度控制在光汇T0FC，可采用的合适加热方式是。滤渣I中的主要成分是，实验室中过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、。加入溶液，可将滤液I中的工2「氧化成■■-［；°1，同时也将F」「氧化成戸亡亠。生成反应的离子方程式是。检验滤液II是否还含有Be'：取适量溶液于试管中，加入试剂X,观察现象。X最好选择(填正确选项的字母编号)。A.K汇、:溶液B.酸性溶液C.三溶液取洗净并已干燥的滤渣II，加入足量稀硫酸，充分反应后得4.65g固体，则滤渣II中铁元素的质量分数为。五、有机推断题烃A是一种重要的化工原料，其气体密度是相同条件下H2的14倍，E是种具有浓郁香味的有机物。A、B、C、D、E、F在一定条件下有如下转化关系TOC\o"1-5"\h\z图1图2A的分子式是,A转化成B的反应类型是。B分子中的官能团名称是;鉴别B和D可选用的试剂是(填正确选项的字母编号)。A.溶液B.酸性溶液C.蒸馏水F是一种高分子材料，其名称是，结构简式为。B生成C的化学方程式是。现用3.0gD与4.6gB