江苏省徐州市贾汪中学高一化学模拟试题含解析

江苏省徐州市贾汪中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子

A、只存在于O2中

B、只存在于O2和SO3中

C、只存在于O2和SO2中

D、存在于O2、SO2和SO3中参考答案：D略2.现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸能力大小的比较正确的是

（

）A.①＝②＝③

B.①＞②＞③

C.②＞③＞①

D.③＞②＞①参考答案：D略3.在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是（）A.Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-

B.K+、NO3-、Ag+、Cl-C.Na+、SO42-、K+、Cl-

D.Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-参考答案：C试题分析：碱性溶液中存在OH-离子，A、Fe3+、Cu2+与OH-生成沉淀；B、Ag+、Cl+结合为沉淀；D、Ca2+、CO32-结合为沉淀。4.下列说法中，正确的是(

)。A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低参考答案：D5.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NAB．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NAC．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．lNA个胶体粒子D．1.0L1.0mol．L﹣lNa2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．

专题：热点问题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮；B、C2H4和C4H8的最简式均为CH2；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；D、Na2SiO3水溶液中除了硅酸钠本身，水中也含氧原子．解答：解：A、在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.75NA，故A错误；B、C2H4和C4H8的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有3NA个原子，故B正确；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故生成的胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误；D、Na2SiO3水溶液中除了硅酸钠本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3NA个，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是

(

)

参考答案：B略7.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解 D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用参考答案：C解：A．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与水反应生成HClO具有漂白性，则C中盛品红溶液褪色，故A正确；B．醋酸与碳酸钙饭生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则C中溶液变浑浊，故B正确；C．浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则C中产生白色沉淀，故C错误；D．仪器D具有球形结构，体积较大，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正确。

8.短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（

）A．X2YZ4

B．XYZ3

C．X3YZ4

D．X4Y2Z7参考答案：A略9.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：A.H2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C.2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D.氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能参考答案：C【详解】A、H2O的分解反应是吸热反应，故A错误；B、氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，氢能源未被普遍使用，故B错误；C、因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正确；D、氢氧燃料电池放电过程是原电池原理，是将化学能转化为电能，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了氢能源的优点，但氢能源也有缺点，如：氢气制备成本高、不易保存、安全性低等，同学们需要全面的分析问题。本题的易错点为A，要记住常见的吸热和放热反应。10.质量相等的O3和O2中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________；如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为___________。参考答案：

2：3

，

1：1

，

2：3

。

略11.有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A．A3BC4

B．A2(BC4)3

C．A2BC3

D．ABC4参考答案：A略12.已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正的是

A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：D略13.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入一种液体，首先发生凝聚而沉淀，然后继续加入时沉淀又消失。这种加入的液体可能是下列物质中的（）A．0.05mol·L-1的H2SO4溶液

B．0.05mol·L-1的MgSO4溶液

C．0.05mol·L-1的KCl溶液

D．蒸馏水参考答案：A略14.有如下两个反应：①E（g）M（g）+N（g）②Ａ（g）Ｃ（g）+Ｂ（g），起始时c(E)>c(A),且①的反应温度高于②(其他条件不变)，则两反应的速率大小为：Ａ．①>②Ｂ．①<②Ｃ．①=②Ｄ．无法确定参考答案：D略15.下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（

）A.①②④

B.①②③

C.②③④

D.③④⑤参考答案：B【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质,根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【详解】①氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，一定条件下均能一步实现；②铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，一定条件下均能一步实现；③氯化铝与足量氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝，一定条件下均能一步实现；④硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，硅酸不能一步转化为硅单质，一定条件下无法全部一步实现；由以上分析可知，①②③中的反应一定条件下均能一步实现，④不能一步实现。答案选B。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论，注意硅酸不能一步生成单质硅。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol/L的H2SO4溶液980mL，欲用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制.（1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、______________。（2）其实验操作步骤可分为以下几步：A.用量筒量取_______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D.检查容量瓶是否漏水。E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。请据此填写：①成上述步骤中的空白处。②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：_____________________（D）→（A）→（C）→（

）→（

）→（

）→（F）。③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会_________；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会____________参考答案：(1)1000ml容量瓶

胶头滴管

(2)①5.4ml

②B

E

G

③冷却至室温

(3)①偏低

②偏低试题分析：（1）用浓硫酸稀释配制稀溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；（2）①配制980mL溶液需要1000mL的容量瓶根据稀释前后溶质的质量不变，v×1.84×98%=1L×0.1mol/L×98g/mol；ｖ＝5.4mL；②步骤①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀；③容量瓶必须在室温下使用，所以冷却至室温方可移液；（3）根据，量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，使n减小，故C减小；定容时，眼睛仰视刻度线，使v增大，故C减小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2。请完成相关的实验步骤和现象。可选试剂：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。实验步骤：①取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加5~6滴（约0.2ml）0.1mol·L－1FeCl3溶液②充分反应后，将溶液分成三份③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。④另取一份，滴加试剂

（填试剂序号），若现象为

，说明Fe3+有剩余，该反应有一定的限度。（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察

（填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为合理，其理由是

。②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是

（填序号）。

①收集40ml气体所需要的时间

②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度

③过氧化氢溶液的浓度参考答案：（1）试剂

⑤

（2分）（填试剂序号）

现象溶液变血红色

（2分）

（2）①观察两个试管中气泡生成的速度（2分）

理由：排除Cl-对实验的干扰（2分）

②

①

（2分）

略18.（1）在一定温度下，纯的无水醋酸（又叫冰醋酸）是无色的液体。加水稀释的过程中，溶液的导电能力如右图所示。回答：①a、b、c三点溶液的氢离子浓度由大到小的顺序是

。②a、b、c三点中电离程度最大的是

。③若使c点溶液中c(CH3COO－)大，溶液的pH也增大，可采用的方法有（

）A．NaAc固体

B.NaOH固体

C.H2O

D.加热(2)已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了[OH－],因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使[H+]减小,因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中(“甲”或“乙”)正确。①为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质(填写编号),然后测定溶液的pH。A、固体CH3COOK

B、固体CH3COONH4

C、气体NH3D、固体NaHCO3②若

(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知:25℃时,0.1mol·L－1氨水的电离度为1.3%,0.1mol·L－1醋酸的电离度为1.3%)(3)请设计两种简单合理的方法证明醋酸是一种弱酸。①

②

参考答案：（1）①b>a>c

；②c

③AB

(2)乙

B

甲

不变（乙

变大）（3）测0.1mol/L醋酸溶液的pH，如果pH﹥1则为弱酸

测0.1mol/L醋酸钠溶液的pH，如果pH﹥7则为弱酸

同浓度的盐酸和醋酸溶液做导电性实验，醋酸溶液的导电性弱，则则为弱酸（其它合理即可）

略19.（8分）下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求用化学用语回答下列各题．

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

2

⑧⑩

3①③⑤⑥⑦

⑨

4②④

（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是

.（2）元素④的离子结构示意图为；元素⑥的气态氢化物分子式

．（3）上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：

．（4）⑧①⑥元素的原子半径由小到大的顺序为

；⑦⑧⑨元素形成气态化合物的稳定性由强至弱的顺序为

．（5）①和⑤两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： ．参考答案：（1）Ne；（2）；SiH4；（3）HClO4；（4）r（F）＜r（Si）＜r（Na）；HF＞HCl＞PH3；（5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg