福建省南平市邵武莲塘中学高三化学下学期摸底试题含解析

福建省南平市邵武莲塘中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.84gNaHCO3晶体中含有NA个CO2－3B.0.lmol/LK2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NAC.1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为0.15NAD.标准状况下,22.4LCCl4中含有的共用电子对数目为4NA参考答案：C略2.下列关于环境问题的说法正确的是（

）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B．臭氧的体积分数超过10－14％的空气有利于人体的健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染参考答案：答案：A3.下列实验操作正确的是（）

参考答案：B考点：化学实验安全及事故处理；直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾；B．玻璃棒起引流作用；C．读取液体体积视线与液面凹液面相切；D．外焰温度最高．解答：解：A．对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，故A错误；B．转移液体时应用玻璃棒引流，故B正确；C．仰视会使读数出现误差，故C错误；D．加热时应用酒精灯的外焰加热，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．4.下列说法正确的是

A．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子B．28g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子C．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

D．2.9g乙基(一C2H5)含有的电子数为1.8NA个参考答案：B略5.据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是A．自然界硅的贮存量丰富

B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料D．从Si(s)+O2(g)

SiO2(s)

△H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大参考答案：B略6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO和水；B．反应生成硅酸和亚硫酸氢钠；C．发生氧化还原反应生成S、二氧化硫；D．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氧气．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B错误；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C错误；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．7.下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（

）A．铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中B．铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热C．锌粉加入到氯化铜溶液中D．去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中参考答案：D考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；铝的化学性质；铁的化学性质．

分析：A、铜灼烧生成了氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成了乙醛和铜；B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁；C、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，固体质量减小；D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸．解答：解：A、由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜，铜变成氧化铜，氧化铜又被还原成铜，最终铜质量没有变化，故A错误；B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁，铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时恰好反应生成硫化亚铁，反应物质量不变，故B错误；C、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，固体质量减小，故C错误；D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸，去除氧化膜的铝条可以插入到浓硝酸中，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意反应前后固体质量的变化分析，掌握常温下铝在浓硝酸中钝化和化学基础是关键，题目较简单8.向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是

A．钠块熔成小球B．开始时钠块沉在乙醇液面下C．钠块在乙醇液面上四处快速游动D．钠块表面有大量气泡迅速产生，比水反应剧烈参考答案：B9.下列离子方程式中正确的是

(

)A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－=BaSO4↓＋H2OB．NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O参考答案：C略10.下列说法正确的是（

）A．标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA（NA表示阿伏加德罗

常数）B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)C．1mol该物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为4molD．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率参考答案：C11.头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是A.头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2OB.1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH4mol和Br23molC.在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2D.头孢羟氨苄不能在空气中稳定存在参考答案：BD略12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、同体积的N2和CO

B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H4

D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，A．二者都是双原子分子，二者质量相等，摩尔质量相等，根据n=可知，二者物质的量一定相等；B．温度、体积相等，压强会影响气体的物质的量；C．同体积、同密度，二者质量相等，根据n=计算各自物质的量，结合分子含有原子数目计算原子物质的量；D．同压强、同体积，温度会影响气体的物质的量．解答：解：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，A．二者质量相等，摩尔质量相等为28g/mol，根据n=可知，二者物质的量一定相等，二者都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故A正确；B．同温度、同体积的H2和N2，二者压强不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故B错误；C．同体积、同密度，二者质量相等，C2H4和C3H4含有原子数目之比=×6：×7=60：49，故C错误；D．同压强、同体积的H2和N2，二者的温度不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．13.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是

（

）

A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去NO2中混有的NO：用水洗气

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C略14.pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A．x为弱酸，Vx＜Vy

B．x为强酸，Vx＞VyC．y为弱酸，Vx＜Vy

D．y为强酸，Vx＞Vy参考答案：C试题解析:根据图像可知，稀释10倍，X的pH从2变为3，所以X是强酸，但Y的pH从2变为2.5，这说明在稀释过程中，有氢离子电离出来，所以Y是弱电解质，在pH相同的条件下，Y的浓度大于X的，所以消耗的氢氧化钠多，因此选项C正确.15.下列离子方程式不正确的是A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+B．常温下Cl2与NaOH溶液反应：C．小苏打与醋酸溶液混合：D．向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。

已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。（1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为VL（20℃，1大气压），计算时他未将VL换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数______（填“偏高”或“偏低”）。（2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是________________；也有可能偏低，原因是

。（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。

参考答案：（1）生成的氧气的体积③偏低（2）生成的二氧化碳的质量空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大产生的二氧化碳在装置⑤．③及导管中没有完全被②吸收使结果偏小（3）⑩①③②⑨略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。（1）C中的含氧官能团的名称是

▲

、

▲

。（2）反应①、④的反应类型分别为

▲

、

▲

。（3）写出由A→M的化学方程式

▲

。（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式

▲

。

①能与碳酸氢钠溶液反应

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③有5种不同化学环境的氢原子（5）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

参考答案：（1）酚羟基

醚键

（2）加成反应；还原反应

（3）

（4）

（5）略18.【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：(1)写出基态E原子的价电子排布式_____________________。(2)A的单质分子中π键的个数为___________。(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是______________________。(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是________。(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。(用含ρ、NA的计算式表示)参考答案：(15分)(1)3d104s1

(2分)

(2)2

(2分)

(3)F>N>O

(2分)(4)H2O分子间存在氢键(2分)(5)三角锥形(2分)sp3

(2分)(6)

(3分)略19.(9分)氢氧化钙是重要的化工原料、建筑材料，因其在水中溶解度有限常被用来生产圬工灰浆、水泥等。（1）甲同学测量Ca(OH)2溶度积利用了以下简便方法：将2.00gCa(OH)2加入200mL蒸馏水中，搅拌达饱和后，用已称重的滤纸(重量为1.000g)过滤，沉淀用少量丙酮洗涤，干燥后称得Ca(OH)2沉淀及滤纸共重2.778g。①以丙酮冲洗沉淀的目的是___________________________________________________②用这种方法可计算出氢氧化钙的Ksp值为________________________③甲同学在该实验中还发现，温度越高，所得Ksp值越______(填“大”或“小”)。（2）以上方法得到的结果误差较大。乙同学查阅文献发现