湖南省郴州市联合高级中学2022年高一化学月考试题含解析

湖南省郴州市联合高级中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(

)A.分散质粒子直径在1～100nm之间

B.能透过半透膜C.都是透明的

D.呈红褐色参考答案：C试题分析：A．因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A错误；B．溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故B错误；C．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都是透明的，故C正确；D．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查学生胶体的性质以及胶体和溶液的区别。根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，D为易错点。2.以Al2O3原料制取氢氧化铝，最好的方法是(

)A.将Al2O3溶于水B.将Al2O3先溶于盐酸中再滴加氢氧化钠溶液C.将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加氨水D.将Al2O3溶于NaOH溶液中，再滴加盐酸参考答案：CA．氧化铝不溶于水，不和水反应，故A错误；B．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故B错误；C．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，故C正确；D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠，加入盐酸，如盐酸过量则生成氯化铝，故D错误．故选C．【点评】该题考查氢氧化铝的制备，为高频考点，侧重于学生的分析能的考查，注意氢氧化铝的性质：能溶于与强酸和强碱，制备时应选用弱酸或弱碱，难度不大．3.已知下述三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸：3FeSO4＋6HNO3＝Fe2（SO4）3＋Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O；③将铁钉放入氯化铁溶液中：Fe＋2FeCl3＝3FeCl2；下列判断正确的是（

）A.实验①和③中的铁钉只做还原剂B.实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C.上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋D.实验③中反应的离子方程式为：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋参考答案：A【分析】A、反应物中元素的化合价升高，作还原剂；B、实验②中Fe元素的化合价升高；C、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D、离子方程式电子不守恒。【详解】A项、反应物中元素的化合价升高，作还原剂，则实验①和③中的铁钉只做还原剂，故A正确；B项、实验②中Fe元素的化合价升高，则Fe2+只显还原性，故B错误；C项、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4反应中Cu2+作氧化剂，Fe2+作氧化产物，则氧化性：Cu2+>Fe2+，故C错误；D项、实验③中反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误。故选A。【点睛】题考查氧化还原反应和离子反应，明确元素的化合价变化，注意把握离子方程式正误的判断方法是解答本题的关键。4.已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略5.下列离子方程式，书写正确的是A.硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2S↑B.硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓C.硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2OD.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑参考答案：B【详解】A.硫化亚铁是难溶性物质，在离子方程式里不能写成离子形式，故A不选；B.硫化氢有还原性，氯气有氧化性，两者会发生氧化还原反应，生成硫和盐酸，故B选；C.1mol硫酸电离出2molH+和1molSO42-，1mol氢氧化钡电离出1molBa2+和2molOH-，所以离子方程式中H+、OH-和水的系数均为2，即离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C不选；D.稀硫酸的氧化性是H+体现出来的，H+的氧化性比较弱，不能把铁氧化成Fe3+，只能氧化成Fe2+，故D不选；故选B。6.已知某溶液中存在较多的H＋、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．Ag＋、K＋、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Na＋、NH4+、Cl－ D．Mg2＋、Cl－、CO32－参考答案：C7.下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42—+Ba2++4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－参考答案：B8.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

（）A．6∶1

B．3∶1

C．2∶1

D．1∶2

参考答案：D略9.在标准状况下，把CO2和O2组成的混合气体10L通入足量的Na2O2，充分反应后，气体体积缩小到8L，则原混合气体中O2的体积是（

）A．7L

B．6L

C．5L

D．4L参考答案：B10.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C

实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂参考答案：A解析：NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。11.常温常压下，氢气与氧气的密度之比A、等于1：16

B、等于1：8

C、等于1：32

D、非标准状况下，无法计算参考答案：A略12.在标准状况下，在三个烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2体积比为4∶1的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(

)

A．2∶1∶2

B．5∶5∶4C．1∶1∶1

D．无法确定参考答案：B13.向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是（

）A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．浓硝酸

D．稀硝酸参考答案：C略14.从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是(

)A.此法的优点之一是原料来源丰富B.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D.第④步电解不是氧化还原反应参考答案：D试题分析：①把贝壳煅烧产生CaO，将水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2]；由于海边含有丰富的海产品，故贝壳非常丰富，所以此法的优点之一是原料来源丰富，正确；B.①是为了制取Ca(OH)2，②是为了是MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀；③步骤的目的是从海水中提取纯净的无水MgCl2，故①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2，正确；C.贝壳煅烧产生CaO和CO2的反应是分解反应，CaO与水反应制取石灰乳的反应是化合反应；石灰乳与MgCl2反应制取Mg(OH)2沉淀是复分解反应；正确；D.第④步电解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反应有元素化合价的变化，故是氧化还原反应，错误。15.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2A.①

B.②

C.③

D.④参考答案：AA、①氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，不能一步到位生成氯化亚铁，选项A选；B、②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以一步反应直接实现，选项B不选；C、③次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，可以一步反应直接实现，选项C不选；D、④次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气，可以一步反应直接实现，选项D不选。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）工业上

用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（2）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用

a．KSCN溶液

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用单线桥表示电子转移情况

，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为

．[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是

．（4）认为气体Y中还含有CO2的理由是

（用化学方程式表示）．（5）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于，M中盛装的是

（选填序号）．a．A之前，NaOH溶液

b．A﹣B间，NaOH溶液c．B﹣C间，澄清石灰水

d．C﹣D间，澄清石灰水（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是

．参考答案：（1）能；（2）①d；②；66.7%；（3）检验SO2是否除尽；（4）C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）c；（6）D中氧化铜黑色粉末变红，E中硫酸铜白色粉末变蓝．

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）常温下铁在浓硫酸中发生钝化；（2）①二价铁离子具有强的还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，检验Fe2+，可利用+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色来检验；②生成的SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，结合关系式：SO2→BaSO4求出SO2的体积分数；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，从而检验二氧化硫是否除尽；（4）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳；（5）在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳；（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色．【解答】解：（1）浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，工业上能用铁质容器盛装冷的浓硫酸故答案为：能；（2）①a．溶液中含有三价铁离子，遇到硫氰酸钾显红色，对二价铁离子检验造成干扰，故a不选；b．溶液中含有三价铁离子硫氰酸钾显红色，铁和铁离子反应生成亚铁离子，不能检验出亚铁离子，故b不选；c．亚铁离子和浓氨水反应生成白色沉淀，但不稳定，立即转化为黄绿色最终转化为红褐色沉淀，铁离子和浓氨水反应生成红褐色沉淀，所以无论是否含有亚铁离子，加入浓氨水都产生红褐色沉淀，故c不选；d．二价铁离子具有强的还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，三价铁离子不具有还原性，不能使高锰酸钾褪色，所以可以用来检验二价铁离子，故d选；故答案为：d；②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用单线桥表示电子转移情况的化学方程式为：n（混合气体）==0.015mol，SO2→BaSO41mol

233gn

2.33gn=0.01mol；则SO2的体积分数：×100%=66.7%，故答案为：66.7%；；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验SO2是否除尽；（4）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以认为气体Y中还含有CO2的理由的反应方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，但二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，要检验二氧化碳应该排除二氧化硫的干扰，所以在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳，该检验装置应该在B﹣C之间，故答案为：c；（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，故答案为：D中氧化铜黑色粉末变红，E中硫酸铜白色粉末变蓝．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.已知拆开或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能,单位kJ·mol－1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为如图所示：

试根据下表中的化学键键能计算0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量为________化学键P—PP—OO===OP===O键能/kJ·mol－1198360498585

II．将V1mL2.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。请按要求填空：

(1)该实验表明此反应_______(填“吸收”或“释放”)能量，通过图示分析可以得出：做该实验时，环境温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。(2)根据图示计算该NaOH溶液的浓度约是________mol·L－1。III.如图所示在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体②浓硫酸③硝酸铵固体④Na2O2固体，其中能使b端液面高于a端液面的是_____(填序号)

参考答案：Ⅰ

298.2KJ

Ⅱ(1)

释放

低于

(2)

3.0mol·L－1