湖北省武汉市睿升学校高一化学上学期摸底试题含解析

湖北省武汉市睿升学校高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A2.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(

)选项

物质abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DSSO2H2SO4

参考答案：B【详解】A．Al(OH)3不能一步转化为Al，不符合图中转化，故A不选；B．HNO3与铜反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NO2与水反应生成硝酸和NO，每步转化均可一步实现，符合图中转化，故B选；C．SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si，不符合图中转化，故C不选；D．H2SO4不能一步转化为S，不符合图中转化，故D不选；故选B。3.下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．CaCO3与稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe═2Fe2+参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒；B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；C．一水合氨在离子反应中保留化学式；D．电子、电荷不守恒．【解答】解：A．钠与水的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．CaCO3与稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeCl3溶液与Fe反应的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；故选A．4.下列关于粒子构成的叙述中，不正确的是A．与具有相同的中子数B．和是两种不同的核素C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．与S2－具有相同的质子数和电子数参考答案：C略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB．常温常压下，2.3gNa+中含有的电子数为NAC．标准状况下，11.2L臭氧含有的氧原子数为NAD．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为0.2NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、求出钠离子的物质的量，然后根据1mol钠离子含10mol电子来分析；C、求出臭氧的物质的量，然后根据1mol臭氧中含3mol氧原子来分析；D、溶液体积不明确．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有的分子数小于0.5NA个，故A错误；B、2.3g钠离子的物质的量n==0.1mol，而1mol钠离子含10mol电子，故0.1mol钠离子中含1mol电子即NA个，故B正确；C、标况下，11.2L臭氧的物质的量为0.5mol，而1mol臭氧中含3mol氧原子，则0.5mol臭氧中含1.5mol氧原子即1.5NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构及状态是解题的关键，难度不大．6.下列关于有机化合物的说法正确的是（

）A．乙醇和乙酸都能与金属钠反应B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：A略7.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CCO2Ca（OH）2溶液DCl2Fe参考答案：D8.不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：①Ba(OH)2②HNO3

③Na2SO4

④CuCl2四种溶液，鉴别出的先后顺序是()A．③②④①

B．④②③①

C．④①③②

D．②③①④参考答案：C略9.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体。旧法合成的反应是：（CH3）2=O+HCN（CH3）2C（OH）CN，（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4。90年代新的反应是：CH3C

CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3。与旧法比较，新法的优点是A、原料无爆炸危险

B、原料都是无毒物质C、没有副产物，原料利用率高

D、对设备腐蚀性较小参考答案：CD10.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中,正确的是A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3参考答案：D略11.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料．它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：下列说法不正确的是A.步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑B.步骤①中每生成1molSi，转移4mol电子C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D.SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3参考答案：AA.步骤①的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，A错误；B.Si元素化合价从+4价降低到0价得到4个电子，因此步骤①中每生成1molSi，转移4mol电子，B正确；C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，C正确；D.SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），二者的沸点相差较大，因此通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3，D正确，答案选A。12.天然气和液化石油气（主要成分为C3-C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别

为：CH4+2O2

→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O。将一套以天然气为燃料的灶具改用液化石油气为燃料，应采取的正确措施是(

)A．增大空气进入量或减小石油气进入量

B．同时增大空气和石油气进入量

C．减小空气进入量或增大石油气进入量

D．同时减小空气和石油气进入量参考答案：A略13.下列各组物质所含化学键和晶体类型都相同的是A．NH4Cl

NaCl

B．H2O

H2SO4

C．SiO2

P2O5

D．CH4

CaCl2参考答案：B略14.下列物质在常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气的是A．Mg B．Al C．Si

D．Cl2参考答案：B15.下列对有机物的描述不正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B.淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C.在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D.硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质参考答案：B分析：A、酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉显蓝色；C、葡萄糖含有醛基；D、根据蛋白质的性质解答。详解：A、乙烯是水果催熟剂，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求，A正确；B、淀粉的特征反应是在常温下遇碘单质变蓝，B错误；C、葡萄糖含有醛基，在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，C正确；D、硝酸可以使带有苯环的蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，因此常用来鉴别部分蛋白质，D正确，答案选B。点睛：掌握常见有机物结构与性质是解答的关键，尤其要注意掌握常见有机物官能团的结构与性质。检验有机物时注意抓住有机物的特征反应，例如醛基的氧化反应、酚羟基的显色反应等。注意选项D中并不是所有的蛋白质均可以与浓硝酸发生颜色反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g/L）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100mL）

补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。②

；③

；

④

。参考答案：②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）分离、提纯混合物的操作有：过滤、分馏、分液、升华、萃取、蒸发、重结晶、蒸馏等，为了达到下列实验目的，请将适宜的操作填写在相应的横线上。(1)将苯和乙醚的混合物分离，要用

方法；(2)从氢氧化铜的悬浊液中分离出氢氧化铜，要用

方法；(3)除去NaCl晶体中混有的碘单质，要用

方法；(4)分离石油中各不同沸点范围的成分，要用

方法；参考答案：(4分)（1）蒸馏（2）过滤

（3）升华

（4）分馏

每空1分18.现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂Z形成双原子单质分子，黄绿色气体（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是

▲

。（2）画出T的原子结构示意图

▲

。（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式

▲

。（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式

▲

。参考答案：(1)6C

(2)钠的原子结构示意图略

（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(4)NaClO=Na++ClO-略19.(6分)自2009年12月以来，新疆伊犁、阿勒泰、塔城等地连续遭受历史罕见的暴雪灾害。救灾时，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1mol